湖北省武汉市陆家街中学九级化学下册-03第三单元-课题1-分子和原子导学案

1、课题第三单元课题1分子和原子第1课时授课教师学生班级学习时间设1计人导学 目标1、能举例说出分子是真实存在的2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的根本性质解释生活中的现象学习 要点重点难点考点易错点能用分子的根本性质解释通过实验探究出分分子的根本性质的分子的运动是微生活中的现象子是不断运动的运用观运动，肉眼看不一、实验3-1向盛有水的小烧杯中参加少量红墨水,静置，观察现象：见现象：在静置的水中品红为什么能扩散？二、分子运动现象的观察实验现象11、向浓氨水中滴入酚酞试液，课结论：1中2、烧杯A现象：烧杯B现象：A酚酞B浓氨水导解释：学三、分子的根本性质1分子的和都很小。2分子间有。a、温

2、度升高，:b、态物质分子间隔最大举例说明：课3分子在。温度升高，中举例说明：导4同种物质的分子举例说明：相同，不同种物质的分子不同。学1以下实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是A. 水中放糖，糖不见了，水却变甜了B. 大米中掺入少量沙子，沙子不见了C. 水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色2、能保持氧气化学性质的最小粒子是课堂练习3、“墙角数枝梅，凌寒单独开，遥知不是雪，为有暗香来王安石?梅花?。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A. 分子很小B.分子是可分的C .分子之间有间隔D.分子在不断地运动4、用分子的观点对以下常见现象的解释，错误的选项是A. 酒精挥

3、发分子间隔变大B.食物腐败分子发生变化C.热胀冷缩分子大小改变D .丹桂飘香分子不停运动5、往10 mL酒精中参加10 mL水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL,其主要原因6、从分子的角度分析并解释以下问题 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干。 水蒸发后，化学性质没有变。 25nrt勺m石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m 3的钢瓶中?“主动学习课堂教学导学案编号018课题第三单元课题1分子和原子第2课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导学 目标1、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化2、能说出分子和原子的定义学习 要点重点难点考点易错点分子和原子的相似点、根本 区别和联

4、系能从分子和原子的角 度解释物理变化和化区分化学变化和 物理变化分子发生变化的 变化是化学变化学变化1、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身是否发生改变？请举例说明。2、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身是否发生改变？请举例说明。课中导学小结：从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？ 在物理变化中，分子本身 改变，构成分子的原子也 改变。 在化学变化中，分子本身 改变，即分子可分。分子分解成 ，但原子不能 ,只是又重新成新分子。 分子分解为原子，所以分子是由 构成分子与原子的比拟分子原子定义性质联系区别%-? + 0©0A、分子能保持物质的化学性

5、质而原子不能B 、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的D、在化学变化中，分子可分，原子不可分1、右图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息A. 个水分子由 个氢原子和个氧原子构成B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 C. 水分解过程中， 的种类不变， 的种类改变2、分子和原子的本质区别是+ GD t «O + OA分子在化学反响中不可分课堂练习B反响后生成了两种新的化合物C原子在化学反响中可分D化学反响前后原子的种类不变4、江苏南京用分子的观点对于以下现象的解释，错误的选项是A湿衣服晾干-分子不断运动B. 水受热变为水蒸气-分子间间隔变大C. 食物

6、腐败-分子本身发生变化D. 分子的种类和个数在化学变化的前后保持不变5、航天员专用的小分子团水具有引用量少，在人体内储留时间长，排放量少等特点。航天员一次饮用125ml小分子团水，可维持人体6h正常需水量。以下关于小分子团水的说话中正确的选项是A水分子的化学性质被改变了B. 小分子团水中水分子间没用间隔C. 小分子团水中水分子停止了运动D. 小分子团水的局部物理性质与普通水有所不同“主动学习课堂教学导学案编号019课题第三单元课题2原子的结构第1课时授课 教师学生班级学习时间设计人李劲松导学 目标学习 要点重点原子的构成。难点原子不显电性的原 因。考点易错点原子内各微粒 的 质子数、核电荷 数

7、目关系数、电子数的关系认真阅读课文答复以下问题:1原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大?2构成原子的原子核和电子是如何运动的?课中导学3原子核带电吗？电子带电吗？4原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗?5是不是所有的原子核内都有中子？6整个原子显电性吗？为什么？【归纳】原子是由居 于原子中心的和构成的。1 会说出原子是由质子、中子和电子构成的。2 .会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。带电中心不电|原子L.带电每个电子带1个单位负电荷丿核外每个质子带1个单位正电荷不显电性课中导学小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电

8、子数电性关系不带电的微粒： 、带负电荷的微粒：；带正电荷的微粒：、1、原子的核电荷数，可以确定它的原子量B质子数C中子数D电子数2、原子普通的氢除外的原子核是A由电子和质子构成B由质子和中子构成课C由电子和中子构成D不能再分3、化学变化中的最小微粒是，在化学变化中可分的微粒是堂A原子B分子C电子D原子核4、某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4,那么该原子中所含微粒总数为练A. 26 B. 56 C. 82 D. 865、构成氧原子的微粒有习A. 8个质子，8个中子，16个电子B . 8个质子，8个电子C. 8个质子，8个中子，8个电子D. 8个原子核，8个中子,8个电子161个中子，那

9、么该元6、科学豕发现-种新元素，匕的原子核内有111 个质子，素原子的核外电子数是A. 111 D . 161 C . 50 D . 272“主动学习课堂教学导学案编号020课题第三单元课题2原子的结构第2课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导学 目标知道核外电子是分层排布的。核外电子的排布规律最外层电子数与元素的分类的关系学习 要点重点难点考点易错点核外电子的排布规律核外电子运动的特点能画出原子结构示意图结构示意图的画 法排布:核外电子的分层排布1、电子排布的特点2、原子结构示意图：以氧原子结构示意图为例2&V3、核外电子的排布规律第一层电子数不超过个；第二层电子数不超过个；最外

10、层电子数不超过个。课中导学原子的分类最外层电子数化学性质得失电子趋势稀有气体原子个氦为个电子金属原子一般个电子，变为非金属原子一般*个电子，变为，圆圈标核电，正号写前面，电子分弧线，数字一条线。4、能用原子结构示意图表示1 18号元素的原子结构.12345678氧O9101112131415161718原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关 元素的化学性质决定于原子的。 原子最外层电子数为 8氦为2的结构称为 结构。1、镁原子的结构示意图为A. 镁原子在化学反响中容易失去电子B. 镁元素属于金属元素C. 镁离子最外层有2个电子课堂练习2、某微粒的结构示意图如右图所示，以下有关该微粒的说法

11、错误的选项是A. 该微粒的原子核内有 11个质子B. 该微粒在化学反响中易失去1个电子C. 该微粒的原子核外有 3个电子层D. 该图表示的微粒是一种非金属元素的原子3、 以下结构示意图中，属于金属元素的是；属于非金属元素的是属于稳定结构的是；化学性质相同的是。“主动学习课堂教学导学案编号021课题第三单元课题2原子的结构第3课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导学 目标1、.离子的形成过程2、离子符号的书写3、根据结构示意图写出原子或离子符号学习 要点重点难点考点易错点1、离子符号的书写2、根据结构示意图写出原离子的形成过程离子符号的书写离子符号的书写子或离子符号填写下表课中导学元素符号是

12、否为稳定结构易得/失几个电子£u) 2 8 I化学符号小结:叫做离子。离子的符号表示方法：如：钠离子:氧离子：离子的J阴离子：带 种类：I阳离子：带离子符号的含义：电荷的离子叫做阴离子。电荷的离子叫做阳离子。如：s2、Cl 如：H +、Al原子、课中导学原子2 Mg离子的结构示意图比拟:特征：核电荷数质子数核外电子数离子原子核圈内为核电荷数，即数特征：核电荷数质子数核外电子数课题第三单元课题2原子的结构第4课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导学 目标知道相对原子质量是如何确定的 相对原子质量的定义学习 要点重点难点考点易错点相对原子质量的定义 原子的质量主要集中在 原子核上相对

13、原子质量疋如何确定的根据原子的质子 数和中子数求相 对原子质量根据原子的质子数 和中子数求相对原 子质量冋题1 、原子、质子、中子和电子有没有质量2、原子的质量该如何去衡量 ？3、什么是相对原子质量？它是怎样确定的?课中导学原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数课 有何关系:亠相对原子质量质子数 中子数中 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 导C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写2、在原子里质子数等于

14、中子数B电子数C中子数和电子数之和D相对原子质量可以用千克作单位3、一个碳原子的质量是 1. 993x 10-23千克，碳的相对原子质量为1、原子的相对原子质量A.是原子的实际质量B.课堂练习23A12 克B12 千克C12 D1 . 993 x 10-4、 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是C.中子数和电子数5、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49,相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为A. 115B. 49C. 66D. 1646、 在以下示意图表示的粒子中，属于原子的有 填序号，下同，属于阳离子的有，属于阴离子的为。

15、“主动学习课堂教学导学案编号023课题第三单元课题3元素第1课时授课 教师学生班级学习时间设计人李劲松导学 目标1会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。2会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，学习 要点重点难点:考点易错点兀素的概念、兀素符号所表 示的意义，学会元素符号的 正确写法，兀素概念的形成，兀 素符号的正确写法， 逐步记住一些常见的 元素符号。元素符号的正确 写法，元素符号的 意义元素符号的意义1、什么叫元素？如：质子数为1的一类原子，称为。质子数为6的一类原子，称为延伸思考：判断是否为同种元素的根据是什么？课中导学练习：以下属于同一种元素的粒子是 A

16、B CD EF2、元素与原子的区别和联系元素原子定义区分1、只讲，不讲。没有数量多少的意义。2、组成1、 既讲，又讲。有数量多少的含义。2、 构成，也可直接构成使用范围描述物质的观成描述物质的观成3、元素分为哪三类？ 地壳中含量最多的元素是哪三种？ 人体中元素含量前三位的是哪三种？ 4、如何书写元素符号?课5、记住常见的元素符号听写中导6、元素符号有哪几层含义？微观意义：表示原子宏观意义：表示 例题：H的意义1、一种元素与另一种元素的本质区别是A原子质量不同B、中子数不同课C质子数不同D、核外电子数不同2、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是堂A CaOB 、AI2Q

17、C SiQD、Fe3Q3、蔗糖C2H2O1是生活中常见的食品之一，它由哪种元素组成4、研究说明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘是指A.碘原子B .碘分子C.碘离子D.碘兀素5、N的意义有：“主动学习课堂教学导学案编号024课题第三单元课题3元素第2课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导学 目标1、会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其 他信息。2、能说出元素周期表中的规律 -学习 要点重点难点考点易错点1、能根据原子序数在兀素 周期表中找到指定元素和 有关兀素的一些其他信息2、元素周期表中的规律元素周期表中的规律元素周期表中的 规律元

18、素周期表中的 规律的正确表达1、元素周期表的结构元素周期表有上共有 个横行和个纵行,每一横行称为一个，每一纵行称为,2、每一格上的信息：如图，你从中获得哪些信息？3、元素周期表表示的规律：1、右图是元素周期表中的一种元素，以下有关该元素的信息正确的选项是13 Al铝A .原子序数是13B.它是非金属元素C.该元素名称是铝D相对原子质量是 13IA011 H氢2 He氦IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23 Li锂4 Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖.8311 Na钠12 Mg镁13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氩1请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素.的相对原子质量为 课堂练习2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部 分内容，请认真分析并答复后面的问题：2表中不同种元素 最本质的区别是