离子反应说课_课件_PPT1

1、离子反应离子反应第一课时第一课时 说课稿说课稿 化学与材料科学学院化学与材料科学学院重点难点重点难点教学目标教学目标教法学法教法学法教学设计教学设计教材分析教材分析 本节教材是人教版化学必修本节教材是人教版化学必修1 1第二章第二第二章第二节的内容，是学生认识离子反应和离子方程式的节的内容，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从

2、研究方法看，它是研起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。教材分析教材分析1 化学概念是

3、化学基础知识的核心，在教学中，创设各种景景，化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种景景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发 展过程。展过程。2 化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发 现或现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。总结出原理，从本质上认识、掌握原理。 学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本

4、质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。和终身学习的动力。教学目标教学目标教学重点教学重点从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 教学难点教学难点认识电解质之间的反应本质认识电解质之间的反应本质实践法、发现法实践法、发现法教法教法2 2 激发兴趣激发兴趣 概念形成概念形成 科学本质科学本质1 1 创设情境创设情境 学生体验学生体验 逻辑思维逻辑思维自主学习自主学习探究学习探究学习合作学习合作学习学学法法教学设计教学设计环节环节 1 1环节环节 2 2环节环节3 3

5、设计方案设计方案寻找原理寻找原理创设情境创设情境 引入新课引入新课 实验探究实验探究解决问题解决问题拓展应用拓展应用巩固升华巩固升华复习复习Fe、Cu能导电的原因是什么？能导电的原因是什么？思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能为什么能导电导电? ?盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液、铁、溶液、铁、CuCu、 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、NaClNaCl固体固体思考思考2 2：在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的里的自由移动的离子是怎样产生的? ? 为什么电解质在

6、为什么电解质在一定条件下可以导电？一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，在水分子作用下解离出了因为氯化钠溶于水后，在水分子作用下解离出了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。定向移动，所以可以导电。结论：NaCl= Na+ + Cl-探究实验探究实验实验步骤：实验步骤：1.取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三角架的泥三角上；蒸发皿放置在三角架的泥三角上；2.插入两根碳棒，连接好线路；插入两根碳棒，连接好线路；

7、3.用酒精灯给用酒精灯给硝酸钾加热硝酸钾加热，观察现象，观察现象。小结：小结：现象：小灯泡发亮现象：小灯泡发亮结论：熔融状态下的硝酸钾能导电结论：熔融状态下的硝酸钾能导电一、电离一、电离： 化合物溶于水后或受热熔化时，化合物溶于水后或受热熔化时，离解离解成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生产生自由移动自由移动的离子的离子一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔融状态熔融状态下下能够导电的能够导电的化合物。化合物。 酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水都是电解质。都是电解质。 非电解质非电解质

8、：在水溶液里或熔融状态下：在水溶液里或熔融状态下都不都不导电的导电的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质? ?哪些是非哪些是非电解质？电解质？ CuCu、NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体、固体、K K2 2SOSO4 4溶液、溶液、COCO2 2、蔗糖、蔗糖、NaClNaCl溶液、酒精、溶液、酒精、活性炭，盐酸、活性炭，盐酸、HCl HCl 、 BaSOBaSO4 4 、氨、氨水、水、NHNH3 3H H2 2O O 、NHNH3 3总结：总结：1 1 电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物（混合物（混合物

9、和单质即不是电解质也不是非电解质）和单质即不是电解质也不是非电解质）2 2 电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下自身电离自身电离而导而导电的化合物。（电的化合物。（NHNH3 3,SO,SO3 3,SO,SO2 2,CO,CO2 2等是非等是非电解质）电解质）3 3 两个条件二者取其一即可。两个条件二者取其一即可。1.1.强电解质强电解质在水溶液中在水溶液中全部全部电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。 如如NaClNaCl、NaOHNaOH等等 2.2.弱电解质：弱电解质：在水溶液中只一在水溶液中只一部分部分电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。 如如NH3H2O、醋酸醋酸等。等

10、。 二 强电解质和弱电解质3.3.强弱电解质的区别。强弱电解质的区别。强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导同条件下导电性电性物质类别物质类别结构特点结构特点完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水离子化合物，某离子化合物，某些共价化合物些共价化合物某些共价化某些共价化合物合物金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、 H3PO4等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等（导电性）判断对错（导电性）判断对错： 强电解质的导电性一定强，强电解质的导电性一定强， 弱