第3节化学键带答案

1、物质结构元素周期律第三节 化学键一、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2分类3化学反应的本质4离子键与共价键(1)概念离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2)对比项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用项目离子键共价键存在举例存在于离子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，

2、如NaOH、Na2O2等5极性键与非极性键基础小题1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 (×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_离子键_，(2)金刚石变成石墨_共价键_，(3)NH4C

3、l受热分解_共价键和离子键_，(4)电解Al2O3制Al_离子键_，(5)Na2O2溶于水_离子键和共价键_。常考题1下列有关化学键的叙述，正确的是() AA离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中一定不含非极性共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物2下列关于化学键的说法正确的是() B含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族元素原子化合时， 一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键AB C D3下列说法正确的是() AANa在C

4、l2中燃烧的生成物含离子键B碳酸亚乙烯酯( )分子中只有极性键C60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NAD氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AACaC2BN2H4CNa2O DNH4NO3 探规寻律化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如：H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离

5、子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体：如Ne、Ar等无化学键二、电子式1概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2电子式(1)几种电子式的书写方法原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。金属阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数。共价化合物(或单质)：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应画出。离子化合物：分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相

6、邻。(2)实例(请写出下列微粒的电子式)原子：NaNa·，Cl简单离子：NaNa，F复杂离子：离子化合物：非金属单质及共价化合物： (3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：。共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如HCl： 。基础小题判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)Na2S的电子式 (×)(2)MgBr2的电子式 (×)(3)H2O的电子式 (×)(4)N2的电子式NN(×)(5)

7、HClO的结构式HOCl()(6)CO2的结构式OCO(×)(7)羟基 ()(8) ()常考题1下列有关化学用语的表示正确的是() AA氯分子的电子式B过氧化钠的电子式C氢氧根离子的电子式D NH4Br的电子式 2下列各项中表达正确的是() AAF的结构示意图：BCO2的电子式：CNaCl的电子式：DN2的电子式：NN三、化学键与物质类别的关系1离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物无氧酸 弱碱 气态氢化物

8、非金属氧化物 极少数盐2化学键与物质类别的关系(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离子键、可能存在共价键。(3)共价化合物中只含共价键、一定不含离子键。(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。3物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成

9、水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(×)(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(×)(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键(×)(4)共价键只存在于

10、共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中(×)(5)含有离子键的物质不可能是单质()(6)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)常考题1下列说法中正确的是() BA含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键2下列说法正确的是() DA共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 探规寻律离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据化学键类

11、型含离子键，一定是离子化合物只含共价键，一定是共价化合物化合物类型大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物化合物性质熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物常考题3在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() DA将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水4下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是() AA2Na2O22H2O=4NaOHO2 BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHCl DNH4ClNaOH=N

12、aClNH3H2O【知能闯关】1韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是() DA“暖冰”中存在离子键B“暖冰”中水分子的OH键是非极性键C“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化2下列属于共价化合物的是() CACl2BNaOHCCH4 D(NH4)2SO43下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() AANaOH BCH4CSO2 DH2O4下列电子式，正确的是() C5下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是() AAC2H6、H2O2、C

13、2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O6下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键() B原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和fCd和g Dc和g7某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是() BAX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是() CAA、C两元素形成的化合物都为

14、共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN9元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是() BAXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ310X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相

15、同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是() AA最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子DM与W形成的化合物含极性共价键11过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_ H2O中没有非极性键，H2O2中有非极

16、性键_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_Na2O没有共价键，Na2O2有共价键(或非极性键)_；H2O2的化合物类型是_共价化合物_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_2H2O22H2OO2_。Na2O2：_2Na2O22H2O4NaOHO2或2Na2O22CO22Na2CO3O2_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_过氧化氢_(写物质的名称)，主要根据是Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2_。12短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，

17、已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为_，A在周期表中的位置_第一周期第A族_。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为_12_，F含有的化学键类型为_离子键、共价键_。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_2OHHCONH=COH2ONH3·H2O _。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式_3Cl28NH3=6NH4ClN2_。13某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_ NN _。(2)Fe