氧化还原性强弱的判断

1、氧化还原反应氧化还原反应复习复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出和数目，并指出氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂。 HgS + O2 = Hg + SO2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2l氧化性氧化性：得到电子得到电子的能力的能力l还原性还原性：失去电子失去电子的能力的能力l怎么判断氧化性和还原性的强弱怎么判断氧化性和还原性的强弱? ?（1）依据元素化合价判断依据元素化合价判断 最高

2、价最高价只有氧化性只有氧化性 最低价最低价只有还原性只有还原性 中间价中间价既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性练习练习具有还原性的离子是（具有还原性的离子是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe3五、氧化性和还原性强弱的判断：五、氧化性和还原性强弱的判断：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物失电子失电子得电子得电子一般：一般： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（2）根据反应方程式进行判断根据反应方程式进行判断H2 + CuO Cu + H2O氧化性：氧化性： 还原性：还原性： Cu

3、O H2OH2 Cu氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物例例1：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为弱顺序为（ ） H2S + Cl2 S + 2HCl 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Na2S + I2 2NaI + S A. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2A（3）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质失电子能力单质失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐

4、渐逐渐减弱减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+阳离子得电子能力阳离子得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 例例2：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应在化学反应中能失去电子的有中能失去电子的有，表现出，表现出性；能获得电子的有性；能获得电子的有，表现出，表现出性；不同反应中，既能失性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有电子又能获得电子的有，表现，表现出出性和性和性。性。例例3、下