10氧化还原反应的配平

1、第二章化学物质及其变化第(3.2)节学习反思知识目标1知道常见的氧化剂和还原剂。2、会应用化合价升降法配平。知识点1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：【讨论】1、元素化合价与物质的氧化性、还原性之间有什么关系？2、在反应中原子失电子越多，还原性越强？3、氧化还原反应方程式配平步骤化合价升降法的基本步骤为：一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价指的是化合价升降总数相等定最小公倍数。“四 通过观察法配平其它各物质化学式前的系数平”“五 检查原子守恒，电荷守恒。F例 1 】Fe203 + CO 二 Fe +

2、C02【练习】配平以下反应，并找出氧化剂和还原剂，标出电子转移数。(1) CrCq +-HCI + _J02= _jCrCl3 +_H20(2) FeCb + Cu = FeC12 + CuCb(3) NHs +02 =NO +H2O【例 2 Cu+ H2SO4二二二 CuS04+ SO2t + H2OMnO 2 +HC1 二MnCl 2 + Ch t出0CuHNOs =Cu (NO 3)2 +N02 +CuHNOs =CU ( N03)2 +NO +选作-KMnO 4+HBr二二二Brc+cMn Brc + Kc+ HPH2OH2OKMnO 4+ .NazSOs + _H 2SO1 二二二

3、_K2S0i + _MnSO_N&2S04 匕H 2O【例 3C12 + KOH二二二 KC1 + KCI03 + H20(1)CI03- + C+ H+= CI2 + H2OFeCb + Fe =FeC12N02 + H2O =HN03 + NO选择题1、按反应式N2H5* + 4Fe3+=4Fe + + 丫+,在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为作为N2H5+的产物丫是()A . NHsB. N2 C. NOD. NO22、离子M2O71与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM20?x + 3S2* + cH I2M 葺 + eSj + fH?。，贝 U M 2O产中 M 的化合价为(A

4、.+ 4B.+ 5C.+ 6D.+ 71、【作业】1、原子X转移2个电子给原子丫，形成化合物XY,下列说法正确的是A Y被氧化了B X是氧化剂X发生了氧化反应Y是还原剂2、下列反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3、下列叙述正确的是凡是有单质参加的反应，一定是氧化还原反应由X变为x的反应是氧化反应 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂4、已知氮元素的最高正化合价为+5,最低负化合价为一3。当亚硝酸(HN0 2)作还原齐惨加反应时，可能生成的产物是A N2B NHs C N2O3D H

5、NOsB石灰石放入盐酸中产生气泡D铁丝在氧气中燃烧，火星四溅电子，显价，故只能作剂，被价，被，作剂也可失去电5、下列实验中与氧化还原反应有关的是A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水变浑浊C硫酸铜溶液中加入烧碱溶液产生蓝色沉淀6、( 1)金属单质在化学反应中，只能(2)非金属单质在反应中即可得到电子，呈剂。子，被；只有还原性的在S2-. Fe2 Fe3 Mg2 S、IT中，只有氧化性的是,既有氧化性又有还原性的是7、一定条件下，R0311与发生反应的离子反应方程式为n-+ R03+ 61 + 6H二R + 312+ 3H20o试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子,R元素的化合价为8、实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学反应方程式为（未配平）：KCIO 3+ HC1 （浓）* KCI + Cl： f + H2O（1）配平上述反应的化学反应方程式：KCIO 3 +HCI （浓）KCI +CL f +H20（2）浓盐酸在反应中显示出來的性质是 （填写编号，多选倒扣分）o只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性若产生0. ImoICI 2,则转移电子的物质的量为mol 09、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2Cr0i Cr （OH） 3、H2O、H2O2,己知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2T 02认真分析上述知