河南省周口中英文学校18学高一化学下学期期中试题

1、内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯河南省周口中英文学校2022-2022学年高一化学下学期期中试题总分：100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：N 14，H 1，O 16,第I卷选择题，共54分一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分，I.以下分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是2H21 和 MgCL 2O和 CQ2 和 NaOH3 和 H0h-1 L s L-1 min-1 LD.二氧化碳6. 随着原子序数的递增，以下说法正确的选项是7. 以下反响过程中的能量变化情况符合右图的是4CI 和 Ba(OH)2 8Hz0 的反响2和HO8.以下

2、说法不正确的选项是9. 以下措施对加快化学反响速率明显有效的是A.钠与水反响：增大水的用量B.焦炭燃烧：将固体焦炭研碎浓硫酸D.合成氨反响：恒温恒容条件下通入Ne10. 以下说法正确的选项是素位于第二周期VIIA族11.以下说法可以说明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反响达化学平衡状态的是:H2(g)+I 2(g) _2HI(g)已经到H键的同时形成 2molH I键2、丨2和HI表示的反响速率之比为1:1:212 反响 A(g)+3B(g)C(g) +2D(g )率最快的是()A v (D)=0.4 mol / L s在不同情况下测得反响速率其中反响速B v (C)=0.5 mol /L sC

3、 v (B)=0.6 mol / L sD v (A)=0.15 mol / L s13.如图是可逆反响：X2+3Y2：2Z2在反响过程中的反响速率v与时间 的关系曲线，以下表达正确的选项是2t 3时,各物质的浓度不再发生变化2时，反响未到达限度C. t 2t3时，反响已停止进行D.ti时,反响只向正反响方向进行14. 以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是O1 o o1 snum.- i *L= 亠15. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储藏电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时参加水即可放电。以下关于该电池的说法不正确的选项是UOM»A. 锂为负板，钢为正极-向

4、钢电极移动-e-=Li + D.放电时电子的流向：锂电极t导线t钢电极16. X、Y、Z、W Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用别离液态空气法获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z的块状单质能溶于 W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。以下 说法正确的选项是A. 元素Y的最高正化合价为+6B. 最简单氢化物的稳定性:Y>WC. 简单离子半径的大小顺序为Q>Z>Y,X的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数17. 把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L的密闭容器中，使它们

5、发生如下反响3X(g) + Y(g)，nZ (g) +2 W(g)。 5 min末生成0.2 mol W。假设测知以Z的浓度变化表示平均反响速率为0.01 mol jT min-元素T的原子序数为 ，元素U的简单离子结构示意图为 。 V元素形成的单质中 (填“存在或“不存在)化学键。 M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为，甲乙的稳定性强弱顺序为 (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为 。 写出元素U的单质置换出元素 T的单质的离子方程式：。20. 14分将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g) + B(g) .2C(g) + 2

6、D(g)，反响进行到 10 s末，测得 A的物质的量为1.8 mol , B的物质的量为0.6 mol , C的物质的量为0.8 mol，那么：(1) 用C表示10 s内反响的平均反响速率为 ;(2) 反响前 A的物质的量浓度是 ;(3) 10 s 末，生成物 D的浓度为 ; 假设改变以下条件，生成D的速率如何变化(用“增大“减小或“不变填空 )。,那么化学方程式中的值为A. 1B.2C.3D.418. 一定温度下，/LH2Q溶液发生催化分解。不同时刻测定生成02的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL0a以下表达正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)A.

7、12min 时,a=B. 反响到 6min 时,c(H 2O2/L,H2Q 分解了 60%_ -26min 的平均反响速率：v(H 2Q)10 mol/(L min)二、填空题共4大题，共计46分19. (8分)元素M T、U V、N在元素周期表中的相对位置如下列图，其中M单质在冷暗处与 H剧烈化合并爆炸。答复以下问题 ：编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反响)21. 12分.利用氧化复原反响 Fe+H2SQ= FeSO+ Hd设计了一个原电池，如装置图,注明电极名称、反响类型，写出电极反响式。电极反响：负极丨：反响正极丨：反响22. (12分)

8、研究化学反响的快慢和限度具有十分重要的意义。 答复以下问题：V205(1) 反响2SQ(g) + Q 2(g)、厶=2SQ 3(g)是制备硫酸的重要反响，该反响为放热反响，降低温度，逆反响的速率；使用催化剂 V2Q，正反响的速率以上填“增加、“不变或“减小，(2) 常温下，实验室用 100 mL 6.0 mol 1硫酸跟足量锌粉反响制取氢气。为降低反响进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反响物中参加填序号。A. CHCQQN固体B . KNQ固体C. KzSC4溶液D . KHSQ溶液变化曲线如下列图。图中能够说明起始参加的物质是，反响达平衡的时间向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反响速率加快，原

9、因是 一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间是，该反响的化学方程式可表示为 ;以下说法中能够判定该反响处于平衡状态的是填序号。A. 容器的压强不再变化B. 气体的颜色不再变化C. 每反响2 mol的N生成1 mol的MD. 气体的密度不再发生变化(2)V元素形成的单质中 L填“存在或“不存在)化学键。其中甲的电子式为，甲和乙的稳定性强弱顺序为 ( 用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为 。:(4)写出元素U的单质置换出元素 T的单质的离子方程式： _ _:20. 14 分.(1)用C表示10 s内反响的平均反响速率为 ;:(2)反响前 A的物质的量浓

10、度是 ;密(3)10s 末，生成物 D的浓度为 ;.(4)假设改变以下条件，生成D的速率如何变化(用“增大“减小或“不变填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反响)21. (12 分)反响反响负极丨:正极丨:22. 12分。 降低温度，逆反响的速率 ;使用催化剂 V2O5,正反响的速率以上填“增加、“不变或“减小，(2)常温下，实验室用 100 mL 6.0 mol 1硫酸跟足量锌粉反响制取氢气。 为降低反响进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反响物中参加 填序号。A. CH3COON固体B . KNO固体C. K2SC4溶液D . KHS

11、O溶液 向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反响速率加快，原因是 一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如下列图。图中能够说明起始参加的物质是 ，反响达平衡的时间是，该反响的化学方程式可表示为 ;以下说法中能够判定该反响处于平衡状态的是 填 序号。A.容器的压强不再变化B. 气体的颜色不再变化C. 每反响2 mol的N生成1 mol的MD. 气体的密度不再发生变化答案第I卷选择题答题栏共 48分序号12345678910答案ADCCBDACBC序号1112131415161718答案DBADBBAD非选择题52分8 819.答案.1161/ /1分不存在1分3 I 分;HF>HBr I 分;HF<HBr或 HBr>HF1 分Cl 2+S2-=Sj +2CI-或 Cl2+HbS=Sj +2H+2C2分1；4假设改变以下条件，生成D的速率如何变化用“增大“减小或“不变填空。编号改变的条件生成D的速率