江苏高考化学考试说明及11考试说明变化对照

1、2021年江苏省普通高中学业水平测试选修科目说明化学科一、命题指导思想普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加 的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价等择优录 取。高考试卷应具有较高的信度、效度，以及必要的区分度和适当的难度。1 . 2021年化学科江苏卷的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康开展、 维护社会公平的原那么，既能 表达化学根底学科的 特点，又能促进化学课程改革的深化; 既重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的 评价；既关注普通高中课程改革实践的实际情况，又能发挥高考命题的

2、导向作用，推动化 学的课堂教学改革。2. 2021年化学科江苏卷以考查学生的化学科学素养和学科能力为主旨，以?普通高 中化学课程标准实验?所要求的根本思想。根本方法、根底知识和根本技能等为主要 考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和 化学思维等能力，引导学生认识科学及其开展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的 相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观，初步树立和谐、可持续开展的科学 开展观，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面开展。3. 2021年化学科江苏卷将进一步表达高中化学课程的“根底性、应用性、时代性 的特征，

3、进一步表达化学科江苏卷的“宽根底、厚实践、重能力的特色。二、考试内容及要求根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，依据中华人民共和国教育部公布的?普通高中化学课程标准实验?，参照?普通高等学校招生全国统一考试大纲课程 标准实验版?，结合江苏省普通高中课程标准教学要求，对化学学科的考试内容作如下 说明。一素养和能力要求1 .理解化学科学1 了解化学科学开展的主要线索，形成化学科学的根本思想和根本观念，理解化 学核心概念和根本原理，认识化学变化的根本规律。2能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学 相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。3 认识化

4、学科学及其重大成果对人类社会开展的作用，初步形成科学、技术、社 会、环境之间和谐、可持续开展的科学开展观。2 .形成信息素养1能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和 图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比拟、概括、归纳等方法对所 获取的信息进行初步加工和应用。2能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的根底上应用新信息。3学会实验探究1了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的根本方法和 技能。2具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化 学问题。3能设计解决简单化学问题的实验探

5、究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多 种手段收集证据，能运用比拟、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。 4能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比拟和评价，能用化学用语 准确地表达探究结果，并应用探究结果解决相关问题。4解决化学问题1能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、 生活实际和科学研究中的简单化学问题。2能用正确的化学语言表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释。二化学根底知识与技能要求层次2021 年化学科江苏卷对高中化学课程中的根底知识和技能的考查按由低到高的要求， 分为了解、理解掌握、综合应用三个层次，其含义分别为：了解：对所学化学知识与技能有

6、初步认识，能够正确复述、再现、识别或直接使用。理解掌握：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释 和说明有关化学现象和事实。综合应用：在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的根底上，能运用 所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，能解释、论证并解决一 些具体化学问题。三考试范围和内容2021 年普通高等学校招生全国统一考试化学科江苏卷考试范围分为必考内容和选考 内容。必考内容为普通高中化学课程中的“化学1、“化学 2、“化学反响原理和“有机化学根底 4 个课程模块的内容。选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质和“实验化学两个选修 课程模

7、块的内容，考生从中任选一个模块内容。第一局部 必考内容根据?普通高中化学课程标准 实验 ?，2021 年化学科江苏卷必考局部的内容包括： 化学科学特征和根本研究方法、化学根底概念和根本理论、无机化合物及其应用、有机化 合物及其应用和化学实验根底五个方面。1化学科学特征和根本研究方法 1认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门根底科学。知道化学科 学开展的主要线索和开展趋势。2认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反响的本质及化学反响过程中 所遵循的根本原理和规律。3认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。认识实验、假说、 模型、比拟、分类等科学方法在化学科学开展中的作

8、用。4了解定量实验研究方法在化学科学开展中的作用。认识现代分析仪器和技术在 测定物质组成和结构中的作用。5了解科学、技术、社会、环境的相互关系如化学与资源 、材料、能源、环境、生命过程的关系等。认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会开展的重要作用。2化学根本概念和根本理论 1物质的组成和分类 理解分子、原子、离子等的含义。 理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 理解物理变化与化学变化的区别和联系 掌握物质分类的根本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式分子式表示物质的组成，能根 据化学式判断元素的化合价。 知道胶体是

9、常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中 的应用胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求。 理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 理解摩尔mol、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作 要求。 2化学反响与能量转化 能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。 能说明化学反响中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反响、 放热反响、 反响热焓变等概念。 能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行

10、有关反响热的简单计算。 理解氧化复原反响的本质，了解氧化复原反响在生产、生活中的应用。 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反响和电池反响方程式。 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 认识金属腐蚀的危害， 理解金属发生电化学腐蚀的原因， 能运用恰当的措施防止铁、 铝等金属腐蚀。 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识 化学在解决能源危机中的重要作用。 3物质结构与性质 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的数量关系。 了解118号兀素的原

11、子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用。掌握同一周期、同一主族 兀素的原子结构与兀素性质的递变规律。 了解元素 主族和零族 原子结构、 在周期表中的位置、 性质及其它们之间的关系。 知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反响的实质。 4化学反响速率和化学平衡 了解化学反响速率的概念和平均反响速率的定量表示方法。 了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反响速率影响的一般规律。 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反响的

12、可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反响的方向。 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 认识化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 5溶液中的离子平衡 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液 pH的简单计算。 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生 活中的应用弱酸弱碱盐的水解不作要求。 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数K

13、sp进行简单计算。 了解离子反响的概念，了解离子反响发生的条件。能正确书写简单的离子反响方程 式。3无机化合物及其应用 1 理解并能应用常见金属的活动顺序。2了解常见金属 如 Na、 Al、 Fe、 Cu 等及其重要化合物的主要性质和重要应用。3 了解常见非金属如 H、 C、 N、 O、 S、 Si、 Cl 等及其化合物的主要性质和重 要应用。 4认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实 际应用。5了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和 对生态环境的影响。4有机化合物及其应用 1 了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2知道有机化合

14、物中碳的成键特征，并能认识手性碳原子。 3了解常见有机化合物中的官能团。能 用结构简式等方式 正确表示简单有机化合 物的结构。能根据有机化合物的命名规那么命名简单的有机化合物。 4了解有机化合物存在同分异构现象不包括立体异构，能根据给定条件推断有机化合物的同分异构体。5了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反响的特点，能判断典型有机反响 的类型。6掌握烃烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃及其衍生物卤代烃、醇、酚、醛、羧 酸、酯的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计 合理路线合成简单有机化合物。7知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。8了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白

15、质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科 学在生命科学开展中的重要作用。9知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高 新技术领域中的应用。 10认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。 5化学实验根底1知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的根本操作。3能识别化学品平安使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定 的原理和方法。初步掌握测定溶液 pH 的方法。5了解C、SO4"、CO

16、32、Na*、Kj Fe3*、NH4+等常见离子的检验方法，能对 常见物质的组成进行检验和分析。 6了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质别离、提纯的常用方法，能对常见的物质 进行别离和提纯。 7了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。 8了解控制实验条件的方法，能改良简单的实验方案。 9能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合 理结论。 10能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实 验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。第二局部 选考内容1“物质结构与性质课程模块 1原子结构与性质 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、

17、电子层能层、原子轨道能级 的含义。 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 136号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。 了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说 明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2化学键与物质的性质 理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。 了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征， 能用晶格能解释典型离子化合物的某 些物理性质。 了解共价键的主要类型 b键和n键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的 某些性质对 b键和n键之间相对强弱的比拟不作要求。 了解键的极性和分子的极性，

18、了解极性分子和非极性分子的性质差异。 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型对d轨道参与杂化和 AB 5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求 。 了解“等电子原理的含义，能结合实例说明“等电子原理的应用。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。 知道金属晶体的根本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征晶体内部空隙的识 别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。 了解简单配合物的成键情况 配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求 。 3分子间作用力与物质的性质 知道分子间作

19、用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 了解氢键的存在对物质性质的影响对氢键相对强弱的比拟不作要求。 了解分子晶体与原子晶体、 离子晶体、 金属晶体的结构微粒、 微粒间作用力的区别。 2“实验化学课程模块 1化学实验根底 认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 了解化学实验的绿色化和平安性要求，形成环境保护的意识。 了解常见物质的制备和合成方法。 能应用过滤抽滤、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法别离和提纯常见的物质。 了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱、核磁共振谱、红外光谱等在测 定物质组成和结构中的作用。 了解

20、对物质进行定性研究和定量分析的根本方法。 了解反响条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反响条件的方法。 2化学实验探究 了解化学实验探究的一般过程。 能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、 比拟、优化和改良。 能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。 能对实验事实做出合理的解释，运用比拟、归纳、分析、综合等方法形成实验探究 结论。 能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。三、考试形式及试卷结构一考试形式闭卷、笔试。考试时间为 100分钟。试卷总分值为120分。二

21、试题类型及分值比例试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题 约占三分之二。必考局部和选考局部分值比例为必考局部约90%选考局部约10%三必考局部内容比例化学根本概念和根本理论约30%兀素及其化合物约20%有机化学根底约17%化学实验约20%化学计算约13%四试题难易比例容易题约30%中等难度题约50%较难题约20%四、典型题例如、选择题以下有关化学用语表示正确的选项是N2的电子式： '、八'S2的结构示意图:质子数为53,中子数为78的碘原子:131 |53 1D.邻羟基苯甲酸的结构简式：':!【解析】该题从分子的电子式、离子结构示意图

22、、核素的表示、有机化合物的结构简 式等方面考查学生的化学用语的识别、转换、应用能力，引导中学化学教学重视化学用语 的教学，重视学生化学用语应用能力的培养。【答案】C掌握理解；较容易2 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是A .明矶水解形成的 AIOH 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B .在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D .电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】 该题充分表达“让学生学习真实、有用的化学的课程改革理念，以明矶的 净水、钢铁的防腐、活泼金属的工业生产和耐高温材料的应用等为背景，考查学生对

23、有实 际应用的化学原理的理解和掌握程度，引导中学化学教学更进一步关注在化学课程中实施STSE教育。【答案】D 掌握理解；中等难度3 用Na表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A .常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反响，转移电子数为3 NaB .标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19 NaC .由CO2和。2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为 2 NaD . 1 L浓度为1 mol 1的Na2CO3溶液中含有Na个CO3"【解析】此题以“阿伏加德罗常数的应用和计算为载体，考查学生对物质的量、气 体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和

24、应用能力，同时也考查了有机化合 物中键数的计算方法、盐类水解知识。【答案】C掌握理解；较容易4 用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是图3图4水层 假设机层A 用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCIB .用图3所示装置蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4CI晶体C 用图4所示装置制取少量纯洁的 CO2气体CCl4萃取碘水后的分D .用图5所示装置别离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【解析】该题是以“氯气的除杂、NH4CI的结晶、CO2的制备、离等内容设计的化学实验题。该题主要考查学生对实验装置图的识别、实验根本操作和 化学实验原理的掌握程度。以常见的根底实验内容设计试题，意在引

25、导中学化学教学重视对学生实验根本操作技能的培养，凸显“化学以实验为根底的学科特点。 【答案】D 掌握理解；较容易Fe(OH) 3 胶体5 以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是 A .向饱和FeCh溶液中滴加过量氯水，可制取B .取少量溶液X，向其中参加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有 Fe2+C .室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参加适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D .1312+，向盛有KI3溶液的试管中参加适量 CCI4 ,振荡静置后CCI4层显 紫色，说明KI3在CCI4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检

26、验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查 学生对化学实验的根底知识和根本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。【答案】C 掌握理解；中等难度6 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是-1 CH3OH(g) + H2O(g)=CO 2(g) + 3H 2(g) H = + 49.0 kJ mol1 - CH3OH(g) + O2(g)=CO 2(g) + 2H2(g) H = - 192.9 kJ mol以下说法正确的选项是1A . CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ molB .

27、反响中的能量变化如右图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量1D 根据推知反响：CH 3OH(l) + - O2(g)=CO 2(g) +22H2(g)的厶 H > 192.9 kJ mol1【解析】 该题以甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸气转 化成氢气的反响为背景，着重考查学生对化学反响热大小的判断和比拟、对热效应图示的 识别能力，以及物质聚集状态等因素的改变对反响热大小影响的理解程度和综合分析能 力。【答案】D 掌握理解；中等难度7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如以下图所示)。以下说法正确的选项是r-fkfOHjCI-. h j w輕电M h3 iifc

28、r JT|'切吐2些L一卞血1；n:T Nu吋话一 XjUCOl NajCXXA . 25C, NaHCO3在水中的溶解度比 NazCOs的大B .石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂C 常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反响D 图示转化反响都是氧化复原反响【解析】 该题以NaCl转化应用为背景，从物质的溶解性的比拟、物质化学性质的应 用、化学反响的类型判断、氧化复原反响本质的认识等方面考查了学生对元素及其化合物知识的理解程度和应用能力，引导中学化学教学重视建构元素及其化合物相互转化关系框图的教学，并关注元素及其化合物知识在工业生产和日常生活中的应用。【

29、答案】B 掌握理解；中等难度&以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A 漂白粉溶液在空气中失效：ClO- + CO2+ H2O=HCIO + HCO3-B .用浓盐酸与 MnO2反响制取少量氯气：MnO2+ 2H + 2CIMn2 +。2丫 + 2H?OC.向NaAIO 2溶液中通入过量的 CO2制AI(OH) 3：AIO 2- + CO2 + 2H2O=AI(OH) 3J + HCO3-D .在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：2 +3CIO + 2Fe(OH)3=2FeO4 + 3CI + H2O+ 4H【解析】该题以具有应用背景的化学反响事实为载体，从

30、化合物在水溶液中的存在状 态、元素及电荷守恒、氧化复原反响中电子转移数目守恒、化学反响的条件等方面，考查 学生对离子方程式的掌握程度和离子方程式正误的判断能力。解题时学生可能会因无视化 学反响的条件而错选 D选项。【答案】C 掌握理解；中等难度9常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2+ 2A .使甲基橙变红色的溶液：Mg 、K、SO4 、NO3B .使酚酞变红色的溶液：Na S Cu2J HCO3-、NO31_LI2一一C. 0.1 mol L- AgNO3 溶液：H、K、SO4、I12D. 0.1 mol L： NaAIO 2 溶液：H + > Na1、Cl 、SO4 【

31、解析】该题以“在指定溶液中能否大量共存为考点，重点考查学生对常见离子在 水溶液中存在条件的认知水平，以及对离子反响发生条件的掌握情况，引导学生重视元素 化合物性质的学习，形成“化学反响和物质的存在形态是有条件的根本化学思想。【答案】A 掌握理解；较容易10.以下图示与对应的表达相符的是-£遇构卜 udm miA 图1表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化-1-1B.图 2 表示 0.1000 mol L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L CH3COOH 溶液 所得到的滴定曲线C .图3表示KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是

32、80 C时KNO 3的不饱和溶t时反响物转化D .图4表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知 率最大【解析】该题以反响过程中的能量变化关系、酸碱滴定曲线、溶解度曲线和可逆反响 生成物的量随反响时间变化的关系等有关图像为载体，综合考查学生对化学反响中的能量变化、弱电解质的电离、固体物质溶解度、化学反响的限度等原理的理解水平，特别考查 了学生对图示信息的获取和运用所学知识对获取的信息进行加工处理的能力，试题的综合 性意在引导中学化学教学关注知识体系的建构。【答案】C 掌握理解，中等难度11A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，

33、元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是A 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D .化台物AE与CE含有相同类型的化学键【解析】此题要求学生根据元素在元素周期表中的位置、结构和性质的关系，推断出“ H、C、Na、Al、Cl 5种元素，考查了学生严密的逻辑推理能力。同时，也考查学生对 碳的氢化物种类、元素最高价氧化物的水化物酸碱性、常见元素单质的工业制法、化学键 类型等知识的应用

34、能力。该题的“A选项是学生极易错选的选项。【答案】BC 掌握理解；中等难度12 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反响制得:乙fit水杨醴F列有关表达正确的选项是A .贝诺酯分子中有三种含氧官能团B .可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C .乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反响D 贝诺酯与足量 NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【解析】该题以“药物贝诺酯的合成反响为载体，主要考查学生对有机化合物结构 的表达、官能团的类型和性质等根底有机化学知识的理解和掌握程度。【答案】D 掌握理解；中等难度13. 700C时，向容积为2 L的密闭

35、容器中充入一定量的 CO和H2O，发生反响:CO(g) + H2O(g)CO2+ 出9)反响过程中测定的局部数据见下表(表中t1> t2):反响时间/minn (CO)/moln( H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20A .反响在t1 min内的平均速率为v(H2)= °.4°t11 1mol L minB .保持其他条件不变，起始时向容器中充入 时 n(CO2)= 0.40 molC .保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O,到达平衡0.20 mo

36、l H2O，与原平衡相比，到达新D .温度升高至800C,上述反响平衡常数为0.64,那么正反响为吸热反响F列说法正确的选项是【解析】 该题以“可逆反响-水煤气法制氢的反响为背景，分别考查了学生对化学 反响平均速率的定量表示方法、平衡常数、化学平衡状态，以及外界条件对化学平衡影响 的一般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。此题采用工业生产中真实的 化学反响作为研究对象， 意在引导中学化学教学重视化学反响速率和化学平衡的调控在工 业生产中的重要作用。【答案】BC 掌握理解；中等难度14.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是A .该系统中只存在3种形式的能量转化

37、B .装置Y中负极的电极反响式为：O2 + 2H2O + 4e =4OHC .装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D .装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【解析】该题以航天器能量储存系统为情景，综合考查学生对多种不同形式能量的转 化、电池工作原理等知识的理解应用能力，表达了对学生的信息获取、加工和综合应用能 力进行考查的立意。由于电池不能实现化学能与电能间的完全转化，因此D选项具有一定的迷惑性，是学生容易错选的答案。【答案】C 掌握理解；中等难度-115. 常温下，用0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L

38、-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 以下说法正确的选项是A .点所示溶液中： + c(CH3COO ) + c(OH )= c(CH3COOH) + c(H )B 点所示溶液中：+ c(Na ) = c(CH 3COOH) + c(CH3COO )C 点所示溶液中：+ +c(Na ) > c(OH )> c(CH3C00 )> c(H )D 滴定过程中可能出现： + + c(CH3C00H) >c(CH3C00 )>c(H )>c(Na )>c(OH )【解析】该题以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线为载体，融合了中和反响 的定量计

39、算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等根本原理的应用， 综合考查学生对滴定曲线的认识、对电解质溶液根本原理的理解和分析解决问题的能力。该题的思维容量较大，要求学生要仔细分析滴定过程：开始滴加NaOH溶液t滴加NaOH溶液接近终点t滴加 NaOH溶液到达终点t滴加 NaOH溶液过量。D选项表示的是开始滴加 少量NaOH溶液时溶液中微粒的浓度关系，容易被学生所忽略。【答案】D掌握理解；较难二、非选择题16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：COr(e)反咚111K HjSO!NHiHCO,語液FtS

40、O* 藩潦一反响I前需在 FeSO4溶液中参加 (填字母)，以除去溶液中的 Fe3+。A .锌粉B .铁屑 C . KI溶液 D . H2反响I需控制反响温度低于35 C，其目的是 工业生产上常在反响川的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是 反响W常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为 。【解析】该题将元素化合物知识与生产工艺结合起来，以“氯化钾和钛白厂的副产品 硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料的工艺流程为背景设计问题， 能更好地引导中学化学教学关注科学的应用性和实践性，考查学生在不同价态铁元素的转 化、化学反响条件

41、控制的原理、影响物质溶解度的因素、电解原理等方面对元素化合物性 质及其转化关系的理解和应用程度。此题中“电解生产(NH4)2S2O8电极反响式的书写考查学生对新信息的处理能力。【参考答案】B防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 2SO42 2e =S2O82掌握理解：中等难度17. 以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的工艺流程 如下：11礙徴矿一1 1® 辯一1-*氧化11晶 IMUA)so2答复以下问题：(1 )在一定条件下，SO2转化为SO3的反响为SO?©) + O2(g)

42、SO3(g)，该反响的平 衡常数表达式为 K =;过量的SO2与NaOH溶液反响的化学方程式为 。(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、。(3 )通氯气氧化后时，发生的主要反响的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。【解析】 该题以“硫铁矿(Fe&)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)为背景， 将Fe、S、Cl元素及其化合物的性质与应用、影响反响速率和化学平衡的因素、化学平衡 状态的特征、化学反响的原理和表示、生产或实验中尾气成分的分析等知识和原理知识融 合在实际生产工艺中，考查学生化学知识的灵活应用能力及思维的全

43、面性和深刻性，亦考 查学生应用元素化合物知识和反响原理解决实际问题的能力，引导中学化学教学关注化学 知识在生产生活中的应用，表达化学学科的应用性。【参考答案】(1)c2(SQ)c(02)c2(SQ)SO2+ NaOH=NaHSO 3(2) 提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解(3) Cl2+ Fe2+ =2C+ Fe3+Cl 2 HCl掌握理解；中等难度18化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下:GFf(1) 化合物A中的含氧官能团为 和(填官能团名称)。(2) 反响t中，属于取代反响的是 (填序号)。写出同时满足以下条件的 B的一种同分异构体的结构简式： 。I 分子中含有两

44、个苯环；II 分子中有7种不同化学环境的氢；III 不能与FeCl3溶液 发生显色反响，但水解产物之一能发生此反响。(4) 实现Dt E的转化中，参加的化合物 X能发生银镜反响，X的结构简式为。药物美法伦的中间体，请写出以(无机试剂任用)。合成路线流程图例如如下：HBrNbOH溶液H?C = CH2 UUr > CH,CH.Br 以.CIKCH.OII【解析】该题以真实应用背景的药物中间体的合成路线为载体，从有机化合物官能团 识别、反响类型的判断、官能团的性质、同分异构体的书写、结构的推导和有机合成路线 的设计等多个方面设计的有机综合题。该题主要考查学生对有机化学核心知识的掌握程 度，以

45、及在新情境下对信息的获取、处理和综合应用能力。以药物中间体的合成为背景设 计有机化学问题，意在引导中学化学教学关注有机化学在社会开展中的作用和意义。【参考答案】(1) 羟基醛基(2)浓伽6浓h,so4, bPd/C1综合应用；中等难度SOC12zcl'ciB、C、D在有机溶剂中19.阿立哌唑A是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物通过以下两条路线合成得到。路线路线1E的结构简式为 。2由C、D生成化合物 F的反响类型是 。合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为_4H属于a氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯

46、代物只有 2种。写出两种满足上述条件的 H的结构简式：<I HCN ?H R-CHO 7* R -CH-COOHr：' “"，写出由C制备化合物 一的合成路线流程图无机试剂任选。合成路线流程图例如如下：ch3ch2oh-| h2c=ch2H2C-CHBr Br【解析】该题以“抗精神分裂症药物阿立哌唑为背景，从有机化合物结构简式的书 写、反响类型的判断、同分异构体的推断、有机反响副产物的分析、目标化合物合成路线 的设计等方面，考查学生对有机化学根底知识的理解、掌握程度，以及在新情景下运用有 机化学知识解决实际问题的能力。【参考答案】(1)(2 )取代反响(3)掌握理解；中

47、等难度20. Ag 2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过以下方法制备：在KOH参加适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反响温度为 80C，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液 缓慢加到上述混合物中，反响完全后，过滤、洗涤、真空枯燥得到固体样品。反响方程式 为2AgNO 3+ 4KOH + 匕。8 Ag 2O2 J+ 2KNO 3+ 2K2SO4+ 2出0答复以下问题：(1) 上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag 2O2转化为Ag ,负极的Zn转化为 K2Zn(OH) 4，写出该电池反响方程式： 。准确称取上述制

48、备的样品(设仅含 Ag2O2和Ag 2O) 2.558 g，在一定的条件下完全 分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2 (标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算 结果精确到小数点后两位)。【解析】该题是以“银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2的制备和含量分析为载体而设计的综合性计算题。试题涉及检验洗涤是否完全的方法、银锌碱性电池反响方程式的书 写、样品中Ag2O2的质量分数的测定计算等内容，考查学生化学原理的掌握程度、化学实 验操作技能和化学计算技能的应用能力。该题将对学生化学计算技能的考查置于具有真实 应用的背景中，充分表达了化学计算效劳于化学问题解决的根本观点，引导中学化学

49、教学 重视化学计算在解决化学实际问题中应用的教学。【参考答案】(1) 取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12滴Ba(NO3)2溶液，假设不出现白色浑浊，表示 已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，假设溶液不显红色，表示已洗涤完全)(2) Ag 2O2 + 2Zn + 4K0H + 2出0=2心乙n(OH) 4+ 2Ag(3) n(02)=1.000 x 10 2 mol224.0mL22.4L mol1000mL Ld设样品中Ag2O2的物质的量为X, Ag20的物质的量量为 y-1-1248 g mol x x+ 232 g mol x y= 2.588 g1- 2x+y=

50、1.000X 10 mol23x= 9.500X 10 mol3y= 1.000X 10 molw(AgaOJ)=Ag2O2) _ 9. 500x 103ninlx248 g/mol 矶(样品二2.588 g=0.91掌握理解；中等难度21 .联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反响能放出大量的热。(1) ：2NO2(g)=N 2。4©) H = 57.20 kJ mol1° 一定温度下，在密闭容器中 反响2NO2(g)=N2O4(g)到达平衡。其它条件不变时，以下措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。A 减小NO2的浓度B .降低温度C 增

51、加NO2的浓度D .升高温度(2 )25 C时,1.00 g N2H4Q)与足量 N2O4(I)完全反响生成 N2(g)和 H2O (l)，放出 19.14 kJ 的热量。那么反响 2N2H4Q) + N2O4(l)=3N 2(g) + 4H2O(l)的厶 H =kJ mol 。(3) 17C、1.01 x 105 Pa,密闭容器中 N2O4和NO?的混合气体到达平衡时，c(NO 2)=0.0300 mol L > c(N2O4) = 0.0120 mol L -。计算反响 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K。(4) 现用一定量的 Cu与足量的浓 HNO3反响，制得1.00 L已

52、达平衡的N2O4和NO2 混合气体(17C、1.01X 105 Pa),理论上至少需消耗 Cu多少克？【解析】该题是以含氮化合物在高科技领域的实际应用(以N2H4和N2O4作为火箭推进剂)为背景设计而成的化学计算综合性试题。将N2H4与N2O4的反响热效应的计算、N02与N2O4的平衡的移动和平衡常数的计算、N02制备的相关计算综合于一题，综合考查学生对影响平衡移动和反响转化率的理解程度，以及运用平衡组成计算化学平衡 常数和根据质量守恒定律进行化学计算的能力，同时考查了学生对信息的获取、数据 分析计算的能力。【参考答案】(1) BC(2) 1224.96(3) 根据题意知平衡时:c(N2O4

53、) = 0.0120 mol L1 ； c(N02)= 0.0300 mol L1CZO4)c1 2 3 *(NO2)0.0120=13.30.0300 0.0300Nilcc一空血養淹內答：平衡常数为13.3。(4) 由(3)可知，在17C、1.01 X 10步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中参加20 mL 3 mol -L 1NaOH溶液。 Pa到达平衡时，1.00 L混合气体中：1n(N2O4 ) = c(N2O4)x V= 0.0120 mol L - X 1.00 L = 0.0120 mol1n(NO2 ) = c(NO2)x V = 0.0300 mol L - X 1.00 L =

54、0.0300 mol那么 n 总(NO2) = n(NO2) + 2X n(N2O4) = 0.0540 mol由 Cu + 4HNO 3=Cu(NO 3)2+ 2NO 2 + 2H 2O 可得0.0540mol, 1 彳m(Cu) =X 64 g mol = 1.73 g2答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。掌握理解；中等难度22. 高氯酸铵(NH4CIO4 )是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过以下反响制ri*P取：NaCIO 4 (aq) + NH 4CI(aq) NH 4CIO4 (aq) + NaCI(aq)步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中参加酸碱指示剂，用c mol 制备FeCOs时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是。a. 将FeSO4溶液与NazC