湘赣皖十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月)化学(含答案)

1、绝密启用前2020届湘赣皖长郡十五校高三联考第二次考试理科综合能力测试化学部分时量：150分钟 总分：300分注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 .回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷

2、（选择题，共126分）一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。7 .化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率8 .J-20上用到的氮化钱材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素9 .设Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46 g C2H6

3、O完全燃烧，有 5Na个C-H键断裂B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为 2NaC.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NaD.56 g Fe粉与1 mol Cl 2充分反应，转移电子数为2Na9.BMO（Bi 2MoO 6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错 误的是B.该过程中BMO 卡表现出较强的氧化性C.和中被降解的苯酚的物质的量之比为1： 3D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等10 .化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由 H C Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现

4、。其中 X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1: 1和2: 1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是Z I， A.Z元素位于第三周期第 VIIA族 B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与Z2W2反应11 .某小组同学通过实验研究FeCl3溶上3511液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是序号In山宴验步整lnLO.I i L"第柠1Tl箫法V充分振荡,tn人2 niL菱愉水1 ini. 0.1 i I仁统调粉尸师充分振荡,

5、加入2 mL蒸渊水1 ill. 0 05 ni/1 L过liFXk需诬中充分振荡.蹄人3 mL蒸嘀水实验现象铜粕消失溶液黄色变浅*加 人蒸憎虫后无明醍理象铜粉有胭杂.溶液黄色掰去* 加入蒸镭术后生或白色沉蹿铜制存婀余,帝液黄色褪去， 变成蓝色入菌帼水后无 白色沉淀A.实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀D.实验II、III中加入蒸储水后c(Cu2 )相同12 .镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效

6、制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金（物质的量比为1: 1）的电解槽示意图如下（相对原子质量 Mg 24, Gd 157）,下列说法正确的是电源用阴哦-碟阳极-屯斛康惚融GriQ： 和府仆A.添加LiF、BaF2的作用是催化剂B.阳极的电极反应式为 2F 2e =F2 TC.当电路中通过0.1 mol电子时，生成 MgGd合金的质量为3.62 gD.电解结束后，铝、碳电极质量不变13 .磷酸（H 3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是fms642 a Q 口0,A.滴加 N

7、aOH 溶液至 pH =7,溶液中 c（Na ）>c（H 2PO4 ） + c（HPO42 ）+c（PO43 ）B.该温度下，H3P04的三级电离常数 Ka3>10 12C.H3P04 的电离方程式为：H 3PO4 ? 3H+PO43D.滴加少量 NaCO3溶液，化学反应方程式为3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2T第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）1.乳酸乙酯（2羟基丙酸乙

8、酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： 部分物质的沸点:物质水乙嗥乳酸笨乳酸乙酯沸点/七1007S.4122154乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇 k55u、苯的混合物在 64.85 C时，能按一定的比例以 共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如 下：第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789 g/cm3）无水乙醇、一定量的苯和沸石装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2h至反应完全。第二步：将反应容器中液体倒入

9、盛有适量5% Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸储，得产品 7.08 go 第一步操作中，还缺少的试剂是 ;加入苯的目的是 ;实 验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明 。（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。（3）本实验制备乳酸乙酯的产率为 。II.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的 PH3气体（熔点为132C,还原性强、易自燃）, 可用于粮食熏蒸杀虫。 卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05 mg - kg 一1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物

10、含量：I-I!操作流程安装吸收装置一 PH3的产生与吸收一转移 KMnO 4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。实验装置C中盛100 g原粮，D中盛有20.00 mL 1.12 X 10 4 mol L 1 KMnO 4溶液(H2SO4酸化)。 请回答下列问题：(4)仪器C的名称是 ;检查整套装置气密性的方法是 。(5)A中盛装KMnO 4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是 。D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式 为。(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250 mL,取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0X 105 mol L 1的Na2S

11、O3标准溶液滴定剩余的 KMnO 4溶液，消耗标准 Na2SO3溶液11.00 mL ,则 该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 mg kg 1。27.(14分)二氧化铀(CeO2)是一种重要的稀土这5口化合物。以氟碳铀矿(主要含CeCO3F)为原 料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：搔检军取洗瓶已知：Ce4+能与L结合成CeFx(4 x) + ,也能与SO42一结合成CeSOq2+;在硫酸体系中Ce"能被萃取剂(HA) 2萃取，而Ce3不能； KspCe(OH) 3 = 1 X 10 20。回答下列问题：(1)CeCO3F中铀元素的化合价为 , H2O2分子的结构式为 。(2)

12、“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。(3) “萃取”时存在反应：Ce4+ + n(HA) 2 ? Ce (H2n-4A2n) + 4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即CCe (H2n-4A2n)与c(CeSO4)2+的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的 c(SO42 ), D随起始料液中c(SO42一)变化的原因为。“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为 ；在H2SO4和H2O2的作用下 CeO2转化为Ce3+o H2O2在该反应中作 (填“催化剂” “氧化剂”或“还原剂”)，每 有2 mol H 2O2

13、参加反应，转移电子的物质的量为 。为使Ce-完全沉淀，应加入NaOH 调节pH为。(5) “氧化”步骤的化学方程式为 。 28.(15分)已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。I.已知 N2(g) +02(g) = 2NO(g) H = + 180.4kJ/mol ,4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) AH = - 905.8kJ/mol。用 NH3 消除 NO 污染的反应为：4NH3(g) + 6NO(g) ? 5N2(g) + 6H2OQ) AH=。 则该反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。(2)不同温度条件下，NH3与NO的物质

14、的量之比分别为 4: 1、3: 1、1: 3,得到NO脱除率 曲线如图所示。 曲线a中NH 3的起始浓度为4X 10 5 mol/L ,从A点到B点经过2秒，该时间 段内NO的脱除速率为 mg/(L - s),在AB所在的曲线上当温度高于 900c时NO脱 除率明显降低的原因是 。1 u (1 K -脱； 1400.0.75)除/率.MS00.0J5)fion 11200 Tf'cII.用活性炭还原法也可以处理氮氧化合kQ口物，发生的反应为2CO2(g) AH = - 746.8kJ/mol。(3)在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是A.单位时间内断裂 1 mol

15、N三N键的同日生成 2 mol C = O键B.容器内的总压强保持不变2CO(g) + 2NO(g) ? N2(g) +(填字母代号)。C.混合气体的密度保持不变D.c(NO) : c(N2)： c(CO2)= 2: 1: 2E.混合气体的平均摩尔质量保持不变向一恒容密闭容器中充入3 mol CO和2 mol NO ,测得气体的总压为 10 MPa ,在一定温度下开始反应，10 min后达到平衡，测得 NO的转化率为75%,该反应的平衡常数 Kp=（用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。III.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H

16、卡和H2O通过。rhL 1 |吸收塔O-N电极pl电粒H溶液77-* 溶液也解池（5）写出吸收塔中的离子反应方程式 ,反应过程中若通过 质子交换膜的H+为1 mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为 L。（二）选考题（共45分。请考生在给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题 作答，并将所选题目题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答 题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分）35 .化学一一选修3:物质结构与性质（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答下列问题：第三周期的某主族元素，其第一至第五电ks5u离能数据如

17、图i所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表 IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小 黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是 （填化学式）。判断依据是 。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。（4）第一电离能介于 Al、P之间的第三周期元素有 种。GaCl3中中心原子的杂化方式为,写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的

18、化学键是 （填字母代号）。A.极性键B.非极性键C.配位键 D.金属键（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是 （填字母代号）。铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为Na）。36 .化学一一选修5:有机化学基础（15分）有机物A是天然橡胶的单体。有机物 F是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：日亚+此+ KiCODH, 1一昆.一Ra, R 均为烧基5/ /请回答下列问题:(1)A用系统命名法命名为。(2)A分子与C12分子发生1: 1加成时，其产ks5u物种类有 种(不考

19、虑立体异构)。(3)B与足量H2反应后的产物的结构简式为则B的结构简式为, 1个B分子中有 个手性碳原子。(4)C分子中的官能团名称为 。(5)写出反应的化学方程式： 。(6)G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有 种(不考虑立体异构)。(7)设计由有机物 D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH = CHCOOCH3的合成路线(无机试剂任选)。答案Zli【解析】A 1±氧乙酸与笨的发生氧牝还原反应出正端*也走舍曝产品商工下，工与Q点汽车发 动机气缸内度应严电堂氧化物.KTy【霹析k CH。有同分算构惨.含C H独

20、批不喻定.福课；R阳M除于小丑者真包皆属就电.褶逢； GO. 1 uiuIXhT与水反应生成0.1 kjuI HT,其含有中子法为OJAcULZ不足,ki药制奈,充分反反时转杂 起手槌卦2nl正啸，9, C 1解析J由市意阳可知：A田正点H.心电子守恒关系可知G和g中秋降解的落附的网欣的量W比4H I I. C辖谍；D.尤能主奏样北的比学能，热能等D五席.10, B 5析】W.是C.X舟Na,¥物的Z为H,化合由M为四凡曲踽起可如.H也于第一周期,1 R版. A坳错竦：K的装由培氧化物对感的格化物是HHtb,是一无招雅，H。正即；WH与水反应生在 MOH和 耳,零僦上篇性,C革世保i

21、NaBH,甫修建照更/尾的氧化病，二者可发生氧化通展Ji显，D祈 幡诺1LD £解析】由（ .|组实蛛霓簟可知&A,lKCiL瑞Q中方CE1的自匕熊文生攻，|巾没滞.版 .f中 加A或钝武启ZU1? J不出周二工【解析】UF,RhR的作用方堤高也解危的导电4.降低混合捱触物的挂点.系是噎牝和a A琪昌旄/壬埠 .V>F .用精的电极应应式号arr 科 。± t.B项转送；樵朗意.MM的电机近点及为M片+十& Mg、GT +加 GL维看得失电于守捶叶求得MN Gd合金的贵堂为0P 02 n 101X24 gid + 0T02 molX157 g；mol=

22、3P2 g.C正端；相极区（广it也坦顺（> ,向用身破旭机疸且生或口1点CU .所以技 时间电解后期电机有茄艳,质圣咸笈.1项卷诺.3 A （解析1%由也商中恒可祥R正外建由明象可以句囱 L小于10-|：iC多七弱酷的电离方比式命少书 驾2.峭找足作,产物之一为NuHPt%.S6.CH分部分-5一乐口部分?什集标注外，每空分>1（口城种靴 形成水，己尊呆的共流物,分离反应生成的水.促进甯化反应正向进行 渤化反应这到平衡 一）洌定水洗我的pH至/或其他合理警案也同）（DflO%0分）1（4三裁烧瓶 美加R打开K后.打开抽气系Ml气，视察菁装置中是否有气泡产生f或其他合理答案 也可，行）里改空气中的门，防止氧化装音C中生成的PH.<2分）三FH + HMnCV +24PT5Hm+&雁广 +1 汨工口（2 分，dOOfl5（2 分）27J11分.除标注处,每空2分）（1）+30