2019-2020年高三一模理综化学含答案

1、2019-2020年高三一模理综化学含答案6.化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是A.利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳B.蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量O CH3C.使用聚乙烯(1CH2CH2n )塑料制品比使用聚乳酸(Ho£c ch OnH)塑料制品更环保D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排 具有重要意义7.形成下列事实的原理相同的是A. NH4C1溶液和HC1溶液的pH均小于7B.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.二氧化硫通入氯

2、化钢溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀8.+甲已知甲、乙、丙、 X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图(部分产物已略去)。下列说法中，正确的是A.若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B.若甲为强碱，则X 一定为CO2.、一 一 ,.、 、 .3+C.若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有 AlD.若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应9.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH )关系如图所示。下列说法不正.确.的是e(rrKtno/Uc(OI! Xmol/L)A.图中五点 Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到C点，可采用温度不

3、变在水中加入适量NH4 Cl的方法C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、大量同时存在D.若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈 中性子数之比为1 ： 2, 是10 .四种短周期元素 W、X、Y、Z,其原子的最外层电子数之和为19, W和X元素原子的质Y的核外电子数比 X多4, Z的核电荷数大于 X。下列说法中，正确的A.原子半径大小：Z>Y>X> WB. Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：YVZC. X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性D. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物 中最稳定的是

4、Z的气态氢化物11 .用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是/ 诔网电帙愤 黄晨钛12 .研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融Caf2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A.由TiO2制得1mol金属Ti ,理论上外电路转移 2 mol电子B.阳极的电极反应式为：C + 2O2-4e-= CO2TC.在制备金属钛前后，整套装置中 CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+接线柱应连接 Pb电极25. (14分) 工业上用电解饱和 NaCl溶液的方法来制取 NaOH、CI2和H2,并以它们为原料

5、生 产一系列化工产品，称为氯碱工业。(1) NaCl的电子式是 。(2)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，C12会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和山。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。(3)氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。(电解池)乙(燃料电池) 经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写 左”或 右”)池注入。图中X是 (填化学式)；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是 (填字母)。A. a%=b%B. a%&

6、gt; b%C. a%< b%上述设计的主要优点有(写出一个方面) 。(4)氯碱工业的产物 NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液 pH如下表:溶质Na2CO3NaHCQNaClONaHSO3PH11.69.710.35.2下列说法中，不正确 的是 (填字母) ' a,向氯水中加入NaHCQ,可以增大氯水中次氯酸的浓度b.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc.常温下，相同物质的量浓度的H2SQ、H2CQ、HC。pH最大的是H2SC3d . NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(

7、HSO3-) >c(SG32-)>c(OH-)26. (13分)氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 请回答：(1)下列变化属于“氮的固定”的是 (填字母)a.植物从土壤中吸收氮肥b.硝酸和氨气反应生成氮肥c.将空气中的氮气转变为氮的化合物d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质(2)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的其分子结构如图所示。已知I.断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，形成1 mol WN键放出942 kJ热量,n . N2 (g)+3H2(g)=2 NH3 (g) 贝U: N4 (g)+6H2 (g) = 4 NH

8、3 (g) (3)下图是工业生产硝酸的流程。 H= 92.2kJm ol-1 H=kJ mol-1N2、 H2尾气硝酸1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：图图图图图、g、揭3分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面。分别写出图 一、图一表示的变化过程 合成塔中发生反应 N2(g)+3H2(g)u2NH3(g) H= 92.2kJmol-1,该反应的化学平 衡常数表达式 K=0在一定温度和压强下，将H2和N2按3 ： 1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混

9、合气中NH3的体积分数为15%,此时H2的转化率为 。 吸收塔中通入空气的目的是CO2气体27. (14分)某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧进行了下列实验:操作过程实验现象将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速 伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CQ的集气瓶中继续燃烧反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒， 瓶壁上附着有白色物质(1)要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是 (填字母)a.水b.泡沫灭火剂c.干沙土d.二氧化碳(2)该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设I .白色物质是 Na2。；n .白色物质是 Na2CO3；m.

10、白色物质还可能是 (3)为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验:实验步骤实验现象 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaC2溶液出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酗:试液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， 成立。 钠在 CO2中燃烧的化学方程式为 。 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由(4)某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质,某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：实验步骤所用试剂及实验操作取少量样品放入试

11、管甲中，加入适量蒸储水并振荡至全部溶解过滤，将少量滤液盛在试管乙中滴入几滴酚酬:试液向溶液里滴入硝酸银溶液28. (17分)醛在一定条件下可以两分子加成：OH RI 1RCH二CHO 十 RCHf HO RCHXH-CHCHO加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：OH RRRCH上H&HCHO -RCH.CH=CCHO + H:O已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图(所有无机产物已略去)中 各有机物的转化关系回答问题：(1) E的官能团名称： ; F的结构简式： (2)写出以下反应有机反应类型：D + G _ H ;(3)写出下列反应的化学方程式：B +银氨溶液：;

12、D+ G-H : 。(4) F若与H2发生加反应，1 mol F最多消耗的H2的物质的量为 mol。(5)符合下列条件的 C的同分异构体有 种，其中一种的结构简式是 a.属于芳香族化合物b ,苯环上有三个侧链c .能发生银镜反应2013年门头沟区理科综合能力模拟测试参考答案与评分标准（化学部分）2013.3题号6789101112答案DCDBDAB25. （14分，每空2分）（1）回电解（2） Cl + H2OClO- + H2 T（3） 左Cl2C燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案均给分）（4） bcd26. (13 分)(1) C(3)（2 分）（2）- 1066.4 （3 分）表示在催化剂表面，N2、H2发生化学键的断裂；表示在催化剂表面，N、H原子间和形成新的化学键，生成（1分）NH3分子（1分）c2(NH3)K 3c(N2)c (H2)(2分)26%使NO循环利用，全部转化成 HNO3（2分）（2分）f C=C-COOH（2 分）；（2）加成反应（1分）;酯化（取代）反应（1分）27 . （14分，每空2分）（1） c（2） Na2O和Nm