广东省梅州市侨兴中学2018年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省梅州市侨兴中学2018年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1 .碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是()A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类B考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是Bo2 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B.金属镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧

2、所不可比拟的D.通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率CA、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项A错误；B.镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。3.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2Xg)+y(G=tz(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.反应进行30s

3、时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001moW闻D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D略4.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl,为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3B试题分析：只加可溶性钢盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-,所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选Bo5 .一定能使化学反应速率加快的因素（）扩大容器容积使用正催化剂增大反应物的物质的量升高温度缩小容器容积增大压强

4、A.B.C.D.D【详解】扩大容器容积，反应物浓度不会增大，则不能加快反应速率；使用正催化剂一定会加快反应速率；增大反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增大，所以不一定加快反应速率；升高温度，反应速率一定会加快；缩小容器容积，不一定会影响反应物的浓度，故不一定会加快反应速率；没有气体参加，增大压强不会加快反应速率，故选Do【点睛】掌握影响反应速率的因素，其中压强对速率的影响归根结底是因为浓度的变化，依此分析解答。6 .下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A. 2CO+O22CO2C. C+H2O 附位1 CO+H2B. CaO+H2O=Ca (OH) 2D. CO2+Ca (OH)

5、2=CaCO3，+HOA【考点】氧化还原反应.【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应.占燃【解答】解：A、2CO+O2"C2CO2是化合反应,反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；立，日C、C+H2O向皿CO+H2属于置换反应不属于化合反应,反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3,+HO属于复分解反应不属于化合反应，反

6、应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误.故选：A.7 .以下是一些常用的危险品标志，装运食用油的油罐应贴的图标是8 .在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A略9 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有Na个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB. 25C,1.01M05Pa,64gSO2中含有的原子数为3NaC. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na卡数为0.1NaD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NaBA.含有Na个原子的氢气的物质的量为0.5mol,标准状况下0.5mol氢气

7、的体积约为11.2L,故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol,1mol二氧化硫中含有ImolS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3Na,故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol,1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶7«体积不是1L,溶液的浓度不是1mol/L,则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D.标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温度和压强，只指明

8、体积无法求算物质的量；如本题中的D,标况下CCl4不是气体。10 .将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠11 .元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正价呈周期性变化12 .反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A. v(A)=0.030mol/(Ls)B. v(B)=0.075mol/(Ls)C. v(C)=0.0

9、30mol/(Ls)D. v(D)=0.030mol/(Ls)13.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为(A 48gB、16gC、80gD、32gD略14.下列表示正确的是()A. HClO 的结构式：H-O-ClB. H2O2的电子式:C. CO2的比例模型:D.14C的原子结构示意图:A略15 .某溶液中含有较大量的C、CO32>OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、B、C、D、B略二、实验题(本题包

10、括1个小题，共10分)16 .一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L,某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。请回答下列相关问题：(1)除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有(2)计算：需要称取纯碱固体的质量为g(3)配制时，正确的操作顺序是(每个序号只用一次)A.用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C.将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处(4)下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是a.在

11、C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b.在D步骤完成后发现液面低于刻度线c.在E步骤中俯视凹液面(5)若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为mL(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2)26.5g(3)BCAFED(4)ac(5)40.0(或40)【分析】(1)根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。(2)根据m=cVM计算需要溶质的质量。(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。n(4)分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=V进行分析。(5)根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【

12、详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。(2)本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5mol/L>0.5LM06g/mol=26.5g。(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。(4) a.在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b.在D步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液

13、浓度无影响，b不符合。c.在E步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。(5)需要溶液体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mLX0.2mol/L=VX0.5mol/L,V=40mL。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)-一>乙一一-，、>>、，、+317 .已知NasPO是电解质，在水溶放中电离成Na和PO。(1)请写出NaPO在水溶液中的电离方程式。(2)若将164gNa3PO溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少?I：，；!.Xa*"i"!mol18 .截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19 .(10分)一种固体