第2课时沉淀溶解平衡原理的应用 (2)

1、第2课时沉淀溶解平衡原理的应用目标要求1.了解沉淀溶解平衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。一沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。1沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(1)调节pH法如：加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：_，_；_，_；2沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中

2、的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法 酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：_；_；_；_。 盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为_。3沉淀的转化【实验探究】(1)Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象离子方程式实验结论溶解度 的沉淀可以转化成溶解度 的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象离子方程式实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度 (1) 实质沉淀转化的实质就是_。一般说来，_的沉淀可以转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀转化就

3、越容易。(2) 应用锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)其反应的化学方程式如下：_；_。自然界中矿物的转化原生铜的硫化物_溶液_其反应的化学方程式如下：_；_。注意在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。【典例】现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(

4、Ag)_。【变式训练】有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡时速率为零BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变知识点一沉淀的生成1在含有浓度均为0.01 mol·L1的Cl、Br、I的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出2为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BN

5、a2CO3 C氨水 DMgO3要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可知识点二沉淀的转化4向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S

6、BAgCl<AgI<Ag2SCAgCl>AgI>Ag2S DAgI>AgCl>Ag2S5已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.3×1018 mol2·L2；CuS：Ksp6.3×1036 mol2·L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂练基础落实1以MnO2为原料制

7、得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO43已知常温下：KspMg(OH)21.2×1011 mol3·L3，Ksp(AgCl)1.8&#

8、215;1010 mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012 mol3·L3，Ksp(CH3COOAg)2.3×103 mol·L2。下列叙述正确的是()A等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶

9、液，Ksp(AgCl)变大4已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×1016 mol3·L32.2×1020 mol3·L34.0×1038 mol4·L4完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液在pH5的溶液中Fe3不能大量存

10、在A B C D练方法技巧5含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)6.8×106 mol2·L2，KspMg(OH)25.6×1012 mol3·L3)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是

11、() 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp练综合拓展7已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m·c(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×109 mol2·L

12、29.1×106 mol2·L26.8×106 mol2·L21.8×1012 mol3·L3实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。8(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适的氧化剂，使Fe2转化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3·H2O CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.0×1