上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量测试化学试卷

1、浦东新区2015学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1化学与生活密

2、切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D双氧水消毒2若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是A16O和18O在自然界的含量保持不变B16O和18O的质量数不同，质子数相同C16O和18O 可以通过化学反应相互转化D16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3能用启普发生器制取的气体是A氢气B氨气C氧气D乙炔 4有关共价分子的说法正确的是A都是极性分子 B都是共价化合物C共价分子间的作用力都比化学键弱D溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子 5常温下非固态的物质是A软脂酸（C15H31COOH）B油酸（C17H33COOH）C草酸（HOOCC

3、OOH）D氨基酸（H2NCH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6化工生产中未使用催化剂的是A联合制碱B合成氨气C乙烯水化D生产硫酸7下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是AX、R的最高化合价相同 B电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z CX、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1 DY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是A碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中微粒的半径：r(O2)r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性

4、强于C的还原性D相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9关于晶体的说法正确的是A若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10已知2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6kJ。下列说法正确的是A1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D2mol氢氢键和1mol氧

5、氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是A1mol/L氢氧化钠B饱和碳酸氢钠C1mol/L硫酸亚铁D饱和碳酸钠12检验SO2气体中是否混有CO2的方法是A先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是A分子式为C10H8O6B分子中含有2种官能团C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14有关有机化学实验的说

6、法正确的是A实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55水浴加热15对于反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是A升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动石墨铁液体cabD充入氧气，正反应速率先增大后减小，

7、平衡向正反应方向移动16. 观察右图装置，下列说法正确的是Aa、b接电流表，该装置为原电池Ba、b接直流电源，该装置为电解池Ca、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 Da、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、NO3、SO42、CO32离子中的三种，且离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含ANO3 BSO42 CNa+ DH+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18工业冶炼钛的第一

8、步反应为：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 高温TiCl4(g) +2CO。下列关于该反应的说法正确的是ATiCl4既是氧化产物又是还原产物B氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C当转移电子数目为0.2 NA时，气体体积增大1.12 L D当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA19某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4(s) Ba2+ + SO42，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是ABaSO4的电离程度减小BBaSO4溶解的量减小Cc(Ba2+)与c(SO42)的乘积增大D溶液的导电能力增强饱和Na2CO3溶液A20按右图所示装置，在试管A里加入3mL乙

9、醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是A试管A中没有发生反应B热源小、水量多，水浴升温速度太慢 C产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是Aa点溶液中：c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、c两点溶液中水的电离程度相同Cb点溶液中：c(Na+)= c(A)+ c(HA)Dc点溶液中：c(A)

10、c(HA)22现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是A0.03mol B0.04mol C0.05mol D0.06mol四、（本题共12分）氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)Q（Q0）在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：23上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是 。

11、其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式 。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较 （填：化合物性质的差异）来判断。24上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是 。25下列措施可以提高二氧化硅转化率的是 （选填编号）。a增加二氧化硅用量b升高反应温度c增大气体压强 d向反应容器中多充入氮气26下列描述中能说明反应已达平衡的是 （选填编号）。ac(CO) = 3c(N2) bv (CO) =3v(N2)c保持不变d气体的压强保持不变27测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用

12、氮气表示的平均反应速率为 。五、（本题共12分）硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：28写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 。29工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下： Mn2+ S2O82+ H2O MnO4+ SO42+ H 配平该反应方程式，氧化产物是 。30用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4在 （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82同时可收集到 g氢气。31已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42（Ki=1.2×10-2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾

13、溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ，第4位的离子是 。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）32已知：HSO3H+SO32K=1.02×10-7 NH4+H2ONH3H2O +H K=5.65×10-10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 （选填编号）。aHSO3+Ba2+OHBaSO3+H2ObNH4+2HSO3+2Ba2+3OH2BaSO3+2H2O +NH3·H2OcNH4+HSO3+Ba2+2OHBaSO3+H2O +NH3

14、83;H2Od2NH4+4HSO3+3Ba2+ 6OH3BaSO3+4H2O+2NH3·H2O+SO32六、（本题共12分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：33实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_。34往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）。aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4 35用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是_。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al

15、2(OH)nCl（6-n），为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：36一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g。判断加入氨水已足量的操作是_。过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_（选填编号）。19a干燥Al(OH)3固体时易失水 bAl2O3的质量比Al(OH)3大，误差小c沉淀Al(OH)3时不完全d灼烧氧化铝时不分解37从另一份溶液中取出2

16、0.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数_mL，Al2(OH)nCl(6-n)中n的值为_。七、（本题共12分）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：38步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_。39步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置

17、如左下图所示。滤液NaOH溶液BAC电源D装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法。限用上图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是_（选填编号）。a2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓)MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2Ob2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2Oc2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2+H2d4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是_。装置C中NaOH的作用是_。40步骤三：取100 mL

18、 B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。萃取萃取酸化操作NaOH硫酸碘固体100 mL富碘溶液分液分液X萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2 + 6OH 5I + IO3 + 3H2O；5I + IO3 + 6H+ 3I2 + 3H2O；萃取剂X应选择_（选填编号）。 a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯 实验室进行萃取操作的仪器是_。操作的名称是_。41分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_。八、（本题共10分）异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏

19、病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取。完成下列填空：42制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：_。43的名称_，其属于芳香族化合物的同分异构有_种（不含）。44制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+ CH3CHCH2 AlCl3 反应类型属于_反应。有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：_。45甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物 ）_。九、（本题共12分）聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产

20、帐篷、渔等。可用以下方法合成： 已知：A与E互为同分异构体，BCC4H7OBrADBr2/CCl4聚酰胺66(C12H22N2O2)n含肽键EOF卤代烃2HCl取代 NaCN H2OH+H2Ni/一定条件GC6H10O4HC6H16N2CH2CH2CH2CH2 CNCNNaOH醇/H2Ni/完成下列填空：46AB的反应类型_，A中含氧官能团的名称_。47B的结构简式_，D可能的结构简式_。48F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称_。比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是_。abcd49G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：_。50同时满足下列条件的G

21、的同分异构体的结构简式为_。含一种官能团 能发生银镜反应 含甲基且有三种化学环境不同的氢原子十、（本题共14分）硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下： 氧化炉：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 吸收塔：4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。完成下列计算：511 mol NH3完全转化为NO至少需要空气 mol。工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为 1。52硝酸工业产生的氮氧化物尾气

22、（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下： NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8 mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH)c(NO2)c(NO3)=541。所用NaOH溶液的体积为 mL。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x= 。53工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%。在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%。计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）浦东新区第一学期期末质量测试高三化学试卷参考答案一、选择题（本题共10分）题号12345答案DCACB二、选择题（本题共36分）题号67891011121314151617答案AACCBDDCBDCA三、选择题（本题共20