202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第2课时课件2鲁科版选修4

1、请你用已掌握知识处理以下问题：为了除去MgCl2溶液中的CuCl2，可参加以下一种试剂是 2CO3 C.氨水 D.Mg(OH)2D经过此处理后，溶液中的经过此处理后，溶液中的Cu2+浓度浓度是否为零？是否为零？难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡考纲解读：1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；本质；2.能应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题；能应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题；3.了解溶度积常数了解溶度积常数,掌握掌握Ksp相关计算。相关计算。请判断以下说法的正误，并分析是受哪请判断以下说法的正误，并分析是受哪些外界因素的影响。些外界因素的影响。1.

2、常温下，将常温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释，醋酸的的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离度变小电离度变小 2.加热纯碱溶液，碱性增强加热纯碱溶液，碱性增强 3.对合成氨的反响体系进展减压处理，对合成氨的反响体系进展减压处理，H2的转化的转化率变小率变小 在在NaCl溶液中的溶解度大于在水中的溶解度溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 Ca(OH)2的悬浊液升温，溶液的的悬浊液升温，溶液的pH将增大将增大 浓度浓度温度温度压强压强浓度浓度温度温度 化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡N2+3H2 2NH3 H0NH4+H2O NH3 3H2O+H+H0CaSO4(s)

3、 Ca2+(aq)+SO42-(aq) H0浓浓度度加加入入反反应应物物加加水水稀稀释释先不讨论先不讨论温温度度升升温温向右向右向右向右向右向右不移动不移动等同于减等同于减小压强小压强向右向右向右向右向右向右向左向左向右向右向右向右向右向右Ca(OH)2特殊特殊讨论平衡的移动方向讨论平衡的移动方向 化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡N2+3H2 2NH3CH3COOHCH3COO-+H+NH4+H2O NH3 3H2O+H+CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)外外加加试试剂剂加入加入较浓较浓硫酸硫酸不填不填加加入入碳碳酸酸钠钠不填不填平衡

4、常平衡常数表达数表达式式向左向左向左向左向左向左向右向右向右向右向右向右K=c(NH3)2/c(N2)2c(H2)3K=c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)K=c(NH3H2O) c(H+)/ c(NH4+)Ksp= c(Ca2+) c(SO42-) 固体浓度视固体浓度视为定值为定值1二、溶度积常数二、溶度积常数： 在一定在一定温度温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和饱和溶液中各溶液中各离子浓度离子浓度化学计量数次方的乘积。化学计量数次方的乘积。一般难溶电解质：一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(a

5、q) Ksp = cm(An+)cn(Bm-)(1).定义及表达式定义及表达式判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： 当当Ksp_Qc时，时， 溶液不饱和，可继续溶解固体；溶液不饱和，可继续溶解固体； 当当Ksp_Qc时，时， 溶液饱和，到达沉淀溶解平衡；溶液饱和，到达沉淀溶解平衡； 当当Ksp_Qc时，时， 溶液过饱和，析出固体。溶液过饱和，析出固体。大于大于等于等于小于小于离子积离子积= QC Ksp = cm(An+)cn(Bm-)饱和溶液饱和溶液任意状态时任意状态时例例1 在一定温度下，在一定温度下，AgCl的的Ksp=1.8010

6、-10，将将210-5molL-1的的NaCl和和210-5molL-1的的AgNO3溶液溶液等体积等体积混合，是否有混合，是否有AgCl沉淀生成？沉淀生成？没有没有AgCl生成。生成。3 (2008广东，广东，9)已知已知 Ag2SO4的的 Ksp为为 2.0105，将适量将适量 Ag2SO4固体溶于固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该水中至刚好饱和，该过程中过程中 Ag和和 SO24浓度随时间变化关系如浓度随时间变化关系如 下下图图饱和饱和Ag2SO4溶液中溶液中 c(Ag)0.034 mol/L。若。若t1时刻在上述时刻在上述体系中加入体系中加入 100 mL 0.020 mol/

7、L Na2SO4溶液，下列示溶液，下列示意图中，能正确表示意图中，能正确表示 t1时刻后时刻后 Ag和和 SO24浓度随时间浓度随时间变化关系的是变化关系的是 ( ) 练习练习B练习练习 Ksp(AgCl)1.01010，Ksp(AgI)1.01016。以下关于不溶物之间转化。以下关于不溶物之间转化的说法中正确的选项是的说法中正确的选项是()AAgCl、AgI两者都不溶于水，因此两者都不溶于水，因此AgCl与与AgI不能相互转化不能相互转化B常温下，常温下，AgCl假设要在假设要在NaI溶液中开场转溶液中开场转化为化为AgI，那么，那么NaI的浓度必须不低于的浓度必须不低于1106 molL1

8、C一定条件下一定条件下AgCl可以转化为更难溶的可以转化为更难溶的AgID向浓度一样的向浓度一样的Cl-和和I-的混合液中滴加的混合液中滴加 AgNO3溶液，溶液，AgCl先沉淀先沉淀C例2 2021.全国卷KspAgCl=1.5610-10，KspAgBr=7.710-13，KspAg2CrO4=9.010-12某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴参加0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、Cr

9、O42-、Cl- C总结：对于沉淀的先后顺序来说，温度一总结：对于沉淀的先后顺序来说，温度一定的情况下，当阴、阳离子比例一样时，定的情况下，当阴、阳离子比例一样时，可直接比较可直接比较_的大小，的大小，_ 的先沉的先沉淀；当阴、阳离子比例不同时，根据淀；当阴、阳离子比例不同时，根据Ksp计算所需沉淀剂的量，计算所需沉淀剂的量，_的先沉淀。的先沉淀。Ksp所需沉淀剂的量少所需沉淀剂的量少Ksp小小例32021 .全国卷KspFe(OH)2=810-16，KspFe(OH)3=110-38，KspZn(OH)2=1.010-17，用废电池的锌皮制备ZnSO4 7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂

10、质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全离子浓度小于110-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全；继续加碱至pH为_时，锌开场沉淀假定Zn2+浓度为0.1 molL-1。假设上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。Fe3+36Zn2+和和Fe2+别离不开别离不开ZnOH2和和FeOH2Ksp接近接近总结：难溶物的离子混合体系，其总结：难溶物的离子混合体系，其Ksp相差越相差越_(填填“大或大或“小小，离子越容易被转化为沉淀而，离子越容易被转化为沉淀而除去。除去。大大 课堂小结课堂小结练习 硫化汞HgS难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确