化学三四单元复习题

1、测验题（一）一 选择题（每题1分，共15分）1. 分子和原子的根本区别是A分子比原子大 B分子可分，原子不可分 C在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D分子可以构成物质，原子不能构成物质 2下列关于水的说法正确的是A水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B水在化学反应中只充当溶剂不参加反应 C矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质 D电解水实验证明了水的组成，且证明了原子与分子的区别3. 下列观点，我不赞同的是A肥皂水可以区别硬水和软水 B风力发电可以减少对环境的污染C电线短路引起火灾最好用水灭火 D活性炭可以吸附水中的色素和异味4. 下列做法可以达到预期目的的是A、用氖气作焊接金属的保护气

2、B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成软水C、寻找新的催化剂使水变成油 D 1体积水与1体积酒精混合得2体积溶液5. 关于H2 . H2O. H2O2 三种物质的说法中不正确的是 A:组成中都含有氢元素 B:它们的构成上都含有氢分子C:都是由分子构成的纯净物 D:H2属于单质而H2O.H2O2属于氧化物6. 下列现象用分子或原子理论解释正确的是 A温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B矿石粉碎，说明分子可以再分 C空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动7. 以下物质中，属于氧化物的是A、O2 B、H2O C、KMnO

3、4 D、Ca(HCO3)28. 能证明分子在化学反应中可以再分的事实是：A.氧化汞受热分解 B.用自来水制蒸馏水C.分离空气法制氧气 D.碘升华为碘蒸气9. 关于实验方法的归纳错误的是A 玻璃容器都可用作反应容器 B制取气体时，应先检查装置的气密性C取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取D点燃可燃性气体前必须检验气体纯度10. 用分子的观点解释下列现象,正确的是A热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变；破镜不能重圆说明分子间有间隔B蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动；食物腐败说明分子发生变化C气体易被压缩说明分子间间隔很小；花香四溢说明分子做无规则运动D石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小；

4、酒精挥发说明分子间间隔变大12. 在化学反应2H2+O22H2O中的最小微粒是：A、H2O B、O2 C、H2 D、H和O13 . 下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 14. 一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是A 可能是一种化合物 B 一定是一种单质C 一定是一种混合物 D 可能是一种混合物二 填空题 （每空1分，共26分）16在下列粒子氢原子、氧原子、氢分子、氧分子、水分子中，保持水的化学性质的粒子是_；通电分解水的变化过程中的最小粒子是_；通电分解水反应后生成新物质的粒子是_；当水变成水蒸汽时，_粒子没有发生变化。17实验

5、室电解水时，正负两极试管内收集的气体体积比为_，实验说明了水是由_和_组成的，同时也验证了分子与原子的主要区别是_。18.我市农村饮水多是河水，由于河水中含有较多泥沙、悬浮物和细菌，在把河水饮用水使用之前，通常要进行以下处理：河水（A）加明矾（B）过滤（C）加漂白粉饮用水。在A步中加明矾的作用是 _；能够消毒杀菌的步骤是 ；可以除去水中泥杀、悬浮物的步骤是 ；经上述几步操作处理后得到的饮用水是 （填：“纯净物” 、“混合物” ），其原因是 _ 。19. 现有二氧化碳 高锰酸钾 氧气 水 河水 空气 氢气几种物质，其中属于混合物的是 ；属于化合物的是_；属于含氧元素的化合物的是 ；属于氧化物的是

6、_；属于单质的是_；能作燃料的是_；含有氧分子的是_。 20. 2003年6月5日世界环境日的主题为：“水20亿人生命之所系”。请你参与下列有关问题的讨论：（1）自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用。处理水时，通常通入一定量氯气（或加入漂白粉），其作用是_。（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用_的方法。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用 检验。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用_的方法。（4）蒸馏水是_。（ “硬水”或“软水” ）（5）在日常生活中硬水的危害有_。三 探究题 (每空1分，共9分)21. 某兴趣小组的同学做如图的实验探究

7、分子的运动。回答下列有关问题。实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 _。实验（如图甲所示）烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 _为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验 （如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？理由是： 测试题(二）相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32第一卷 （选择题 每题2分，共40分）一、选择题（共20题，每题2分）1、关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（ ）A、它们质子数相同 B、Na+的最外层是稳定结构C、Na比Na+少一个电子 D、它们属于同种元素2、“ O

8、2 ”表示氧气，还可以表示：氧元素；一个氧分子；二个氧元素；氧气是由氧元素组成；每个氧分子由两个氧原子构成；二个氧原子。 （ ）A. B. C. D. 3、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为74，则此氮的氧化物的化学式为（ ）A、N2O4 B、N2O5 C、NO2 D、N2O4、通过化学反应不能生成的是（ ）A. 一种新分子 B. 一种新原子 C. 一种新离子 D. 一种新单质5、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）282+12+1028+928+1228 A B C D 6、下列物质与对应的化学式书写正确的是（ ）A、氯化钠NaCl B、氧化鉄 FeOC、高锰酸钾K2MnO

9、4 D、氢氧化钾K(OH)27、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+48、“A、D钙奶”中的“钙”指的是（ ） A.单质 B.元素 C.原子 D.分子9、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） A它们表示四种不同的元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的元素都是非金属元素 D表示的是阳离子10、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H2O1个水分子 B. 1个钠离子C.3Fe3+ 3个铁原子 D.2H 2个氢元素11

10、、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ） A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为23912、下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）13、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）A钠原子核内质子数为11 B钠为非金属元素 C钠原子的实际质量为22.99 g D钠元素的原子结构示意图为14、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是【 】A铝原子结构示意图的最外层有3个电子B元素的

11、正化合价数一定等于原子的最外层电子数C核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多15、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是【 】A镁原子结构图中X=8 B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素 D镁和氯组成化合物的化学式为MgCl16、为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是HHHOOOHHOH B C D17、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是 A、氢气、氧气、水都是化合物 B、氢气和氧气燃烧

12、生成水的过程中，分子种类发生了改变 C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D、氢气、氧气和水都是由分子构成的18、明矶 KAl(SO4)m·12H2O可用作净水剂，其中m的值是（ ） A1 B2 C3 D419、地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A.氧硅铝铁 B.硅氧铝铁   C.硅铝铁氧 D.铁铝硅氧20、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（  ）A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2

13、个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷第二卷 ( 非选择题 共60分)二、填空与简答（共28分）21、（8分） 有S2-和S两种粒子，回答：S2-中的“2”表示_；S2-和S的质子数_(填相同或不同）；已知S2-有16个质子，则其核外共有_个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为_。（S 的相对原子质量为32 ）22、（8分）右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：+X728Y（1）X表示 ，Y表示 （2）当X=12时，Y = ；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。（4）当Y=1时，该粒子易_电子，变成带 _电荷的_。23、(4分)据

14、营养学家介绍：饮食中缺镁时，所吃的钙无法完全吸收，当钙与镁为21时人体的钙与镁吸收最好。“纽崔莱钙镁片”是一种吸收效果最好的补钙剂。已知此钙镁片含碳酸钙（CaCO3）55%，则每100克可以补充钙 克，镁 克。24、（8分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氩19K钾20Ca钙认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；（2） 表示的是（填名称） ；（3）由6、8、12号元素组成化合物的化学式 ；（4）

15、上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。三、探究与分析（共22分）25、（10分）根据118号元素的原子序数和元素符号：请回答下列问题：（1）118号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 （填元素符号）。（2）118号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg（填元素符号）。（3）某元素的原子结构示意图为+17287，它在化学反应中一般易 电子（填“得到”或“失去”）。（4）某粒子的结构示意图为+x28y，当x-y=8时，该粒子为 。（5）（多选）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。A、NO和 O2

16、B 、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43- 和SO42-26、（6分）探究家用液化石油气的主要组成元素：（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有 元素。（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含有 元素。（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含有 元素。27、（6分）己知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。原子种类原子核核外电子数相

17、对原子质量质子数中子数氢（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816铁（Fe）26302656铀235（U235）9214392235通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出两条规律： ； ； 。四、计算题（共10分）28、（1）(现在使用的氮肥大多是尿素CO（NH2）2和碳酸氢铵NH4HCO3，请通过计算比较一下两种氮肥的含氮量的大小。（2）家里有一块地，需要施用尿素60 Kg才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。测试题（三） 可能用

18、到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32一、选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分）1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ） A氢原子是最小的微粒，不可再分 B镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C离子不可以转变成原子 D分子、原子、离子都可以直接构成物质2今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（     ） A+1价     B+2价  &#

19、160;  C+3价     D+4价3下列符号表示一种元素的是（ ） A.CO         B.C        CCO2          D.C604“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦3资源，氦3原子结构示意图为，图中x为（ ） A.1       

20、;   B.2          C.3          D.45. 下列叙述中不正确的是（     ） A钠原子失去电子后变成钠离子      B氯离子失去电子变氯原子 C原子的质量主要集中在原子核上      D化学变化中分子不能再分6. 在日

21、常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）  A.4种       B.5种       C.6种      D.7种 7某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（ ）A元素    B分子    C原子  &#

22、160; D离子8与元素化学性质关系最为密切的是（ ） A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量10达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（ ）A达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1 C达菲的相对分子质量为312 D达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化

23、二氮分子和磷酸分子构成11.下列化学用语与含义相符的是（ ） A.Al+31个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O2个水分子 C.2H1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+钠元素的化合价为+1价12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（ ） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ ） A碳酸钠NaCO3 B五氧化二磷O5P2 C二氧化碳CO2 D三氧化硫SO314.某元素的一种粒子的结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ） A该粒子属于原子 B.该元素在化合物中显+1价 C该元素的一个离子含有11个电子 D

24、该元素的原子在化学反应中容易失去电子151911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（ ） A原子核体积很小   B原子核带正电  C原子内部有很大的空间 D原子是实心的球体16.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为A .Al2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D . CO217甲醛是

25、居室污染的主要成分之一。根据它的化学式O CH2，可以做出4点推断其中错误的是A.醛是有三种元素组成的 B.甲醛的相对分子质量为30C.甲醛中CHO三种元素的质量比为6：1：8 D.甲醛是一种混合物18、氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为ANO  BNO2  CN2O5  DN2O19、元素的阳离子和元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）CDA的原子序数比的小 B原子的最外层电子数比的大C的原子半径比的大 D元素的最高正价比的小 20、下列物质是按氯元素的化合价规律排列的，KCl、_、HClO、KClO3、H

26、ClO4，则空格内的物质是（ ）A.NaCl B.NaClO C.Cl2 D.HClO322、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是（ ） A二氧化碳 B铁 C氯化钠 D铜23、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是4的是（ ） AS BSO2 CH2S DH2SO4 24.下列说法中，错误的是（ ） A水是由氢元素和氧元素组成的 B原子是构成物质的一种基本粒子 C由同种元素组成的纯净物叫做单质 D含有氧元素的化合物就是氧化物 25.下列物质化学式，书写正确的是( ） AFeSO4（硫酸铁） BHCl（氯化氢） CMg2O2（氧化镁） DClAg（氯化银）26.下列符号不具有宏观意义，

27、只有微观意义的是（ ） A.Zn B.H2 C.2NO D.MgCl2第二卷 (非选择题 共60分)二.填空题（46分） 21.下列符号中数字“2”的意义O2_ 20_ _ 02-_n个氮原子 ； 二个氯离子 ； 三个氢分子 ； +4价的硅元素 ； 4个碳酸根离子 ； 铂元素 。 22、写出下列物质的化学式或名称 物质名称: 氧化铝 、氯化钠 、水银 化学式: H2O2 、FeO 、HNO3 23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价： KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO3 24、指出下列符号中“2”的意义。 2Ca ， ， 2Ca2+ ， O2 25.味精的主要成

28、分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2 ，则谷氨酸钠由_种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是_。 26.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）属于同种元素的是 。具有相似化学性质的是 。27.在某一种新型薄荷香型牙膏中，有一种成分为Na2FPO3的物质，向已知其中F为-1价，核内质子数为9，则该化合物中磷元素的化合价为_,F（氟原子）的核外电子数为_。28.下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯1

29、8Ar氩19K钾xCa钙 （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是_。 （2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_。根据此规律，可知图中x=_。29、用相应的数字和化学符号填空。两个镁离子_ 两个氢分子_ 三个氢氧根离子_ m个水分子_氧化亚铁中铁元素的化合价为正二价_四个磷原子_30、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）须满

30、足的条件 微观粒子的符号 对应物质的名称（1）质子数为17的阴离子 _ （2）核电荷数为10的原子 _ （3）质子数为18的分子 _三.计算题（14分）28.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=_ 。 （2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%） 合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少

31、克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于_ （填“合格”或“不合格”）奶粉。【知识点网络】物 质构 成分 子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数写法a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量原 子定义：原子是化学变化中的最小微粒结构原子核质子：带正电中子：不带电核外电子：分层排布，带负电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核 相对原子质量