202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第1课时课件鲁科版选修4

1、知识回忆：知识回忆：1、强电解质、弱电解质的概念、强电解质、弱电解质的概念 强电解质：强电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下全部全部电离成离电离成离子的电解质。包括强酸、强碱和绝大多数盐等。子的电解质。包括强酸、强碱和绝大多数盐等。弱电解质：在水溶液里局部电离成离子的电解质。包括弱电解质：在水溶液里局部电离成离子的电解质。包括弱酸、弱碱、少数盐和水。弱酸、弱碱、少数盐和水。 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。多元弱碱一步写。2、电离方程式的正确书写：、电离方程式的正确书写：练习：判断以下物质，属强电解质的有练习：判断以下物质，属强电

2、解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu一、一、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合速速率率 弱电解质弱电解质分子电离分子电离离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子解质分子 1、概念、概念 在一定条件如温度、浓度下，在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态。程就到达了平衡状态。电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分

3、子、离条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子子又有分子v电离电离= =v分子化分子化= =0 0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 2 2、电离平衡的特征、电离平衡的特征逆逆等等动动定定变变3、影响电离平衡有哪些因素、影响电离平衡有哪些因素1温度温度 电离过程是吸热过程，温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡升高平衡 向电离方向移动。向电离方向移动。2浓度浓度 越稀越电离；浓度越大，越稀越电离；浓度越大，电离程度反而越小。电离程度反而越小。3其他因素。如外加的物质其他因素。如外

4、加的物质等。等。 NH3H2O NH4 + + OH -思考：思考：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加醋酸加醋酸钠钠溶液溶液通通HCl加加NaOH增大增大增大增大减小减小减弱减弱增大增大增大增大增大增大增强增强减小减小减小减小减小减小增强增强减小减小增大增大增大增大增强增强增大增大减小减小减小减小增强增强 问题：怎样定量的比较弱电解质的相问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 电离平衡常数电离平衡常数( K )及电离度

5、及电离度()P79 4、电离平衡常数电离平衡常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越值越大大，电离程度越，电离程度越大大，相应酸，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越性越强强。K值只随温度变化值只随温度变化。1电离平衡常数大小是由物质的本性决电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。常数不同。2弱电解质的电离平衡常数受

6、温度变化弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。的影响，但室温下一般变化不大。3弱电解质的电离平衡常数大小不受其弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响浓度变化的影响 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度100%100% =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%5 5、电离度电离度()() 在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小(2)(2)意义：意义：初始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度（mol）CH3COOH C

7、H3COO- 4.010-3 1.310-3 H+ 4.010-3 1.310-3 Ka电离度电离度1.810-51.810-54.010-31.310-2 下表是实验测定的醋酸电离到达平衡时各种下表是实验测定的醋酸电离到达平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白。微粒的浓度，请填写表中空白。n1. 1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水倍，随着氨水浓度的降低，以下数据逐渐增大的是浓度的降低，以下数据逐渐增大的是 nA. H+ B. OH- A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+C. OH- /NH3H2O D. NH4

8、+n2 .2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓反响速率而不影响生成氢气的总为减缓反响速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的量，可向盐酸中参加适量的 n( (固固 24Cl 24Cl固固 3COONa ( 3COONa (固固 ACBD3.3.有有H+H+浓度一样、体积相等的三浓度一样、体积相等的三种酸：种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时参加足量的锌，那醋酸，同时参加足量的锌，那么开场反响时速率么开场反响时速率_，反，反响完全后生成响完全后生成H2H2的质的质_。用。用 表表示示a=b=ca=bcn4.4.以下物质的导电性最差的是以下物质的导电性最差的是 的的盐酸盐酸 的氢氟酸的氢