高二化学化学氧化还原

1、教学目标教学目标 强弱判断强弱判断课堂小结课堂小结基本概念基本概念综合应用综合应用反应规律反应规律主菜单主菜单l掌握氧化还原反应的实质，氧掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。判断。l掌握氧化还原反应的一般规律，掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。比较。 置换反应置换反应 电极反应电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 返回 有机反应有机反应 生物作用生物作用判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O

2、= 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NHNaH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0l反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。l表现特征：元素化合价有升降。表现特征：元素化合价有升降。

3、反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性) 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性) 实验室在配置实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 氧化性强的物质可以氧

4、化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。质可以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属被腐蚀金属被腐蚀被氧化被氧化失电子能力失电子能力还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还

5、原性强，更易被腐蚀。锡还原性强，更易被腐蚀。 反应发生的先后顺序反应发生的先后顺序一般地，氧化剂一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。总是先还原氧化性强的氧化剂。 能能否用浓硫酸干燥否用浓硫酸干燥H2S气体气体？理由理由？SO2气体呢气体呢？ 从化合价角度考虑从化合价角度考虑不同物质中，同一元素的不同价态发生不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。 2.2.0.30.3molCumolCu2 2S S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜

6、、与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.A.0.90.9mol B.1mol C.1.2molmol B.1mol C.1.2mol D.2.2molD.2.2mol练习练习巩固巩固B分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形形式存在，共有式存在，共有0.6molCu，故未被还原故未被还原的硝酸有的硝酸有0.62=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？未被还原的硝酸的物质的量呢？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电

7、子总数=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被故硝酸被还原成还原成NONO共共 1 1 molmol。l根据金属性、非金属性强弱来判断根据金属性、非金属性强弱来判断 K+、 Al3+(H+) Zn2+ H+、Cu2+【应用】电解池反应中阴极的放电顺序【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列如何排列？ 放电（得电子）能力增强放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序与金属活动性顺序相反相反金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4

8、-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。根据方程式判断氧化性强弱。 l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂强氧化剂 + 强还原剂强还原剂 = 弱还原剂弱还原剂 + 弱氧化剂弱氧化剂ABba氧化性：氧化性：A a还原性：还原性：B b氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 判断氧化性强弱：判断氧化性强弱： Fe3+与与Fe2+ KMnO4与与MnO2； 还原性强弱：还原性强弱：S2-、S与与SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；还原性：还原性： S2-SSO3 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定特殊性：氧化、还原能力还与物

9、质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性如：氧化性HClO HClOHClO HClO4 4; H; H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性想一想想一想是否还有其它的方法可用来比是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举较氧化性、还原性强弱？试举例说明。例说明。氯气、硫分别与铁反应氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应钠、镁、铝分别与水反应电极反应电极反应（原电池、电解池）（原电池、电解池）反应产物反应产物反应条件反应条件课堂小结课堂小结反应实质

10、反应实质表现特征表现特征一般规律一般规律强弱比较强弱比较 1.得失电子守恒得失电子守恒 2.氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 3.反应顺序：先强后弱反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应，同一元素不同价态反应，化合价变化规律：化合价变化规律： 1. 金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律（根据反应规律（2）3.同种元素主要看化合价高同种元素主要看化合价高低低 4.其它其它 综合综合应用应用1.1.判断下列反应能否发生？若能发判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程

11、式，并物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。比较氧化性强弱。 2 2FeFe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnO MnO4 4-

12、- MnOMnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合综合综合应用应用2.2.根据上述实验，根据上述实验，试写出少量氯试写出少量氯水和足量氯水分别与水和足量氯水分别与FeBrFeBr2 2溶液反溶液反应的离子方程式。应的离子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - ClCl2 2 + 2Fe +

13、 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+ +4 4BrBr- -+3Cl+3Cl2 2 = = 2Fe2Fe3+3+ +2Br2Br2 2+ +6 6ClCl- - 替换替换试用离子方程式表示将氯水逐试用离子方程式表示将氯水逐滴加入滴加入FeIFeI2 2溶液中的反应过程。溶液中的反应过程。 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+2

14、Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = = 2Fe2Fe3+3+ +BrBr2 2+ 4Cl+ 4Cl- -？ 亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化中它能氧化I- -和和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸

15、反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存 在 于 冷 的 稀 溶 液 中 ， 易 发 生 如 下 分 解 反 应 ：存 在 于 冷 的 稀 溶 液 中 ， 易 发 生 如 下 分 解 反 应 ：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂其中方法一只能用一种试剂） 综综 合合 应应 用用 二二 稀稀冷冷方法一：