同步导学2012高一化学 112练习 新人教版必修2

1、2012新课标同步导学高一化学练习：（人教版必修2）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列实验现象的描述错误的是()A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体解析：氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成无色的HCl气体吸收空气中的水蒸气呈白雾状。答案：A2我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的化学性质比钠活泼D锂在空气中燃烧生成Li2O解析：锂比

2、钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。答案：C3下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中，正确的是()A铷与水反应的现象跟钠相似B硝酸铷易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱解析：铷的密度比水的大，与水反应的现象跟钠不同；硝酸盐均易溶于水；第A族碱金属单质的熔点从上到下由于原子半径增大，熔点降低；金属性铷大于钠，故氢氧化铷的碱性强于氢氧化钠，是强碱。答案：B4下列说法正确的是()A碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB金属性：Rb>K>Na>LiC和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的

3、金属性强于NaDRb不易与水反应放出H2解析：因为金属性Li<Na<K<Rb，所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。答案：B5碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析：物质的活泼性是由其原子是否容易得、失电子这一根本性质决定的。碱金属作为活泼金属是由其原子容易失去最外层的电子

4、决定的。答案：C6氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl2可从KI溶液中置换出I2DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与水反应的化学方程式为：2F22H2O=O24HF。答案：D7下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是()AH2和O2BH2和Cl2CH2和F2 DH2和I2解析：H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能

5、缓慢反应。答案：C8下列关于卤化氢的说法中，不正确的是()A卤素原子半径越大，其氢化物越稳定B卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定C卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定解析：从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。答案：A9下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，

6、不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na弱。答案：B10(2011·天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A族元素自上

7、而下，其氢化物的稳定性逐渐弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：B二、非选择题11.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。解析：氧化性：Cl2>Br2>I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl22Br=2ClBr2，Br22I=2BrI2，碘使淀粉变蓝的

8、反应。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体12最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表

9、中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强13甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为

10、_。解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。答案：(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O14某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。解析：本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象