2018年《试吧》高中全程训练计划·化学课练21热化学方程式、盖斯定律和有关计算

1、 .wd.课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算1以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A任何化学反响的反响热都可直接测定B利用盖斯定律，可计算某些反响的反响热C化学反响的反响热与化学反响的始态有关，与终态无关D一个化学反响中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2反响CH3CHO(g)aO2(g)=XbH2O(l)H，X为以下何种物质时H最小()ACH3COOH(l) BCH3COOH(g)CCO(g) DCO2(g)3航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。那么铍燃烧的热化学方程

2、式是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2=BeO(g)H564.3 kJmol14X、Y、Z、W有如下图的转化关系，焓变：HH1H2，那么X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3A BC D5C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2206 kJmol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3165 kJmol1那么

3、反响C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A131 kJmol1 B131 kJmol1C262 kJmol1 D262 kJmol1625 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2800 kJmol1。那么以下热化学方程式正确的选项是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2

4、(g)3H2O(l)H1 400 kJmol172CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1甲烷的燃烧热为890 kJmol1，那么甲醇的燃烧热H为()A1 528 kJmol1 B764 kJmol1C382 kJmol1 D无法计算8环境问题是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有CO2、NOx、SOx等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了局部能源危机问题。(1)二氧化碳导致的环境问题是_，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反响合成CH3OH，该反响的化学方程式为_。(2)

5、在高温下CO可将SO2复原为单质硫。：CO的燃烧热为283.0 kJmol1；O2(g)S(s)=SO2(g)H296.0 kJmol1。那么CO与SO2反响生成单质硫的热化学方程式为_。(3)CH4在催化条件下可以将NO2复原为N2。：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H889.6 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1。那么CH4复原1 mol NO2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是_，放出的热量是_。9根据题意答复以下问题：(1)H2S转化为SO的反响历程如下图：那么1 mol H2S(g)全部被氧化成SO(aq)的热化学

6、方程式为_。(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如下图：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_。反响SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)的H_。10化学反响中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先_。(2)在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1。写出CO燃烧的热化学方程式：_。1 mol CO与CH4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435 kJ，那么CO和CH4的体积比为_。(3)火箭的二级燃料主要使

7、用液态氢，：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.00 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.80 kJmol1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：_。(4)以下图是一种获得氢能源最经济的循环体系，它类似于生物的光合作用，由于太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。现在急需解决的是_。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反响表示为_。1(2014新课标全国卷)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO

8、45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。那么以下判断正确的选项是()AH2H3 BH1H32(2013新课标全国卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4那么H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)3(2015重庆卷)黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方

9、程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1那么x为()A3abc Bc3abCabc Dcab4(2014重庆卷)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，那么a为()A332B118C350D1305(2014江苏卷)

10、：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H56(2015高考组合题)(1)25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1FeCO3在空气中

11、加热反响生成Fe2O3的热化学方程式是_。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反响如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3答复以下问题：化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1_kJmol1；H258 kJmol1，那么H3_kJmol1。7(2017宣武质检)以下说法正确的选项是()A1 g H2和4 g O2反响放出71.45 kJ热量，那么氢气的燃烧

12、热为142.9 kJmol1B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(1)H57.3 kJmol1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCHCl和NaOH反响的中和热H57.3 kJmol1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3)kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8(2017石家庄一模)根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的H为()A(abcd) kJmol1 B(cadb) kJmol1C(cd

13、ab) kJmol1 D(cdab) kJmol19(2017东城期末)N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图。以下说法不正确的选项是()A反响生成1 mol N2时转移4 mol eB反响物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10(2017大连一模)下表中根据条件得出的结论合理的是()11.(2017开封模拟)一定条件下，发生反响：M(s)N(g)R(g)HQ1 kJmol12R(g)N(g)2T(g)HQ2 kJmol1(Q1、Q2、Q3均为正值)以下说法正确的选项是()A1 mol

14、 R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B将2 mol R(g)与1 mol N(g)在一定条件下充分反响，放出热量Q2 kJC当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量 kJDM(g)N(g)R(g)HQ3 kJmol1，那么Q30,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反响，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B2解析此题考察盖斯定律。将反响依次编定为、，为目标反响，中反响物为2S(g)，那么需将2，添“；中产物为S2(g)，那么需将，再将叠加式中多余的H2S、SO2等

15、除去，需将，叠加规那么为：2，根据盖斯定律得：H4(H1H23H3)。答案A3解析由碳的燃烧热知C(s)O2=CO2(g)H1a kJmol1，将两方程式依次标为，由盖斯定律知，由3可得目标热化学方程式，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案A4解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系，解得a130。答案D5解析A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反响，那么有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反响生成Fe2O3(s)为放热反响，那么有H4Q1。答案C12解析由盖斯定律得该反响的反响热H22(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案B13解析表示乙烷燃烧热的热化学方程式：C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 559.8 kJmol1，表示乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)