高中化学必修一、二相关方程式汇总

1、1、硫酸根离子的检验 : BaCl 2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl 2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na 2 CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO 4 = FeSO4+ Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2 O 2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、

2、过氧化钠与水反应:2Na 2 O2+ 2H2O = 4NaOH + O 29、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2 O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O210、钠与水反应:2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 211、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2 O(g = Fe3O4+ 4H 212、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO2+ 3H 213、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH214、氧化铁与盐酸反应:Fe 2 O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al 2 O3+ 6HCl = 2A

3、lCl3+ 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2 O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H 2 O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH3 + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH2 + Na 2 SO 419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH 3 Fe2O3+ 3H 2 O 21、实验室制氢氧化铝:Al 2 (SO43+ 6NH3H2O = 2Al(OH3 + 3(NH 32 SO 422、氢氧化铝与盐

4、酸反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH 3 + NaOH = NaAlO2+ 2H 2 O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH 3 Al2O3+ 3H 2 O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl2= 2FeCl 327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4+ 2H 2 O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaO高温CaSiO 329、二氧

5、化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H 2 O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na 2 SiO3+ CO2+H2O= Na2CO3+ H 2SiO 331、硅酸钠与盐酸反应:Na 2 SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO 332、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl 2 点燃 CuCl 234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2 点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2+ H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O 237、氯气与

6、氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O38、氯气与消石灰反应:2Cl 2 + 2Ca(OH2= CaCl2+ Ca(ClO2+ 2H 2 O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO 2 + H2O + CO2= CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO 2 + H2O = H 2 SO 342、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO 244、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H2O

7、 = 2HNO3+ NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO 2 + O2催化剂 2SO 346、三氧化硫与水反应:SO 3 + H2O = H 2 SO 447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2 SO4(浓 CuSO4+ 2H2O + SO 248、浓硫酸与木炭反应:C + 2H 2 SO4(浓 CO2 + 2SO2 + 2H 2 O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO 3 (浓 = Cu(NO32+ 2H2O + 2NO 250、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO 3 (稀 3Cu(NO32+ 4H2O + 2NO51、氨水受热分解:NH 3 H2O NH3 + H 2

8、O52、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl = NH 4Cl53、氯化铵受热分解:NH 4 Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO NH= + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4 NO3+ NaOH NH3 + NaNO3+ H 2 O56、氨气的实验室制取:2NH 4 Cl + Ca(OH2 CaCl2+ 2H2O + 2NH 357、氯气与氢气反应:Cl 2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH 4 2SO4+ 2NaOH 2NH3 + Na2SO4+ 2H 2 O59、 SO 2 + CaO = CaSO 360、 SO 2

9、 + 2NaOH = Na2SO= + H 2 O61、 SO 2 + Ca(OH= = CaSO3 + H 2 O62、 SO 2 + Cl2+ 2H2O = 2HCl + H 2 SO 463、 SO 2 + 2H2S = 3S + 2H 2 O64、 NO 、 NO2的回收:NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H 2 O65、 Si + 2F 2 = SiF 466、 Si + 2NaOH + H 2 O = Na2SiO3+2H 267、硅单质的实验室制法粗硅的制取:SiO 2 + 2C高温电炉Si + 2CO(石英沙 (焦碳 (粗硅粗硅转变为纯硅:Si (粗 +

10、2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H2高温Si(纯 + 4HCl必修二第一章 物质结构 元素周期律1、 Li 与 O 2 反应(点燃: 4Li + O22Li2ONa 与 O 2 反应(点燃 : 2Na+O2Na 2 O 2Na 与 H 2 O 反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H 2K 与 H 2 O 反应: 2K+2H2O=2KOH+H 22、卤素单质 F 2 、 Cl2、 Br2、 I2与氢气反应:F 2 + H2= 2HF Cl2+ H2= 2HClBr 2 + H2= 2Br I2+ H2= 2HI3、卤素单质间的置换反应:(1氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应

11、: Cl 2 +2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2 +2NaI=I2+2NaCl(2溴水与碘化钠溶液反应:Br 2 +2NaI=I2+2NaBr4、 Mg 与 H 2 O 反应:Mg+2H2O = Mg(OH 2+H 2Al与 HCl 反应 : 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2Mg与 HCl 反应 : Mg+2 HCl = MgCl 2 + H 25、 Na 与 Cl2反应 (点燃 : 6、 用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 :Ba(OH 2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H 2

12、O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu 原电池负极(锌:Zn-2e -=Zn2+(氧化反应 正极(铜:2H +2e-=H2(还原反应 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2+H23、 H 2 O2在催化剂作用下受热分解: 2H2O22H 2O+O 24、 Na 2 SO4与 CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na 2 CO 35、高炉炼铁:2C + O2= 2COFe 2 O3+ 3CO =2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质(1氧化反应(与 O 2 的反应:CH4(g+2O2(g点燃 CO2(g+2H 2

13、O(l(2取代反应(与 Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物: 2、乙烯的主要化学性质(1氧化反应(与 O 2的反应:C 2H 4+3O2点燃 2CO2+2H2O (2加成反应(与 Br 2的反应: (3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 : CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl (一氯乙烷 CH 2=CH2+H2OCH 3CH 2OH (乙醇(4聚合反应:(乙烯制聚乙烯 (氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质 : (1氧化反应(与 O 2的反应:2C 6H 6+15O2点燃 12CO2+6H2O (2取代反应 : 与 Br

14、 2的反应23FeBr 苯与硝酸(用 HONO 2味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式: 2浓硫酸 2O (3用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:催化剂 4、乙醇的重要化学性质(1乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H2(2乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 : CH3CH 2OH+3O2 点燃2CO2+3H2O NO 2高中化学必修一、必修二相关化学方程式 乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 乙醇在常温下的氧化反应: Cu或 Ag 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石

15、蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2 酸性 KMnO4或酸性重铬酸钾溶液 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于 水的油状液体。 6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O

16、6 淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应: 甘油+高级脂肪酸 a油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 酸 b油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O 碱 蛋白质+H2O 各种氨基酸 酶等 第四章 化学与可持续发展 2Hg + O2 4Ag + O2 6 1、HgO 受热分解：2HgO Ag2O 受热分解：2Ag2O 高中化学必修一、必修二相关化学方程式 2、CO 还原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO C 还原 ZnO ：2 ZnO C C 还原 MgO : MgO C 高温 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁 2 Zn CO2 高温 Mg CO Al 还原 Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 高温 2Fe Al2O3 Fe 还原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO