【课件】5.1.3硫酸根离子的检验和粗盐的提纯课件高一化学人教版（2019）必修第二册

1、第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第第3课时课时 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 粗盐的提纯粗盐的提纯同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？怎么检验的呢？知识回顾：知识回顾：Ag+ + Cl = AgCl 原理原理方法方法现象现象先加稀硝酸，再加硝酸银先加稀硝酸，再加硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀规范描述规范描述取取少量溶液于试管中，少量溶液于试管中，加加入稀硝酸酸化，再滴入入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，溶

2、液，若若产生白色沉淀，产生白色沉淀，则溶液则溶液中含有中含有Cl-取取加加若若则则【实验【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量在三支试管中分别加入少量稀硫酸、稀硫酸、Na2SO4溶液和溶液和Na2CO3溶液溶液，然后各滴入，然后各滴入几滴几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论什么结论？写出相关反应的？写出相关反应的离子方程式。离子方程式。实验实验操作操作 一、硫酸根离子的检验一、硫酸根离子的检验 SO42-与与Ba2+反应生成不溶于反应生成不溶于盐酸的盐酸的_

3、,离子方程离子方程式式: _实验实验现象现象先先_,加入加入盐酸后盐酸后_先先_,加入加入盐酸后盐酸后_先先_,加入盐加入盐酸后酸后_实验实验结论结论生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀沉淀不溶解不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉沉淀不溶解淀不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀溶沉淀溶解解,且有气泡且有气泡产生产生白色沉淀白色沉淀 SO42- +Ba2+=BaSO4CO32-与与Ba2+反应生成白色反应生成白色沉淀沉淀BaCO3,可溶于盐酸可溶于盐酸SO42- +Ba2+=BaSO4原理原理方法方法现象现象先加稀盐酸，再加氯化钡先加稀盐酸，再加氯化钡产生不溶于稀盐酸的白色沉淀产生不溶于稀盐酸的白色沉淀规范

4、描述规范描述取取少量溶液于试管中，少量溶液于试管中，加加入稀盐酸酸化，再滴入入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，溶液，若若产生白色沉淀，产生白色沉淀，则溶液则溶液中含有中含有SO42- 取取加加若若则则检验检验SO42-的正确操作方法的正确操作方法:先加先加稀盐酸稀盐酸的目的是：的目的是： 防止防止 SO42- 、 CO32-、Ag+干扰干扰思考思考1：检验硫酸根时，能否只加检验硫酸根时，能否只加BaCl2溶液？为什么？溶液？为什么？SO42- 、 CO32-、Ag+也会跟也会跟BaCl2溶液反应产生白色沉淀。溶液反应产生白色沉淀。硝酸有强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根，产生硝酸有强氧化性，

5、会把亚硫酸根氧化成硫酸根，产生BaSO4白色沉淀。白色沉淀。思考思考2：能否用硝酸酸化能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液检验硫酸根？溶液检验硫酸根？二、粗盐的提纯二、粗盐的提纯粗盐中含有可溶性杂质：粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐物质除杂和分离注意的问题物质除杂和分离注意的问题除杂试剂要过量除杂试剂要过量后续试剂应能除去过量的前一试剂后续试剂应能除去过量的前一试剂尽可能将杂质转化为所需物质尽可能将杂质转化为所需物质除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序资料卡片：资料卡片：物质除杂和分离的基本原则物质除杂和分离的基本原则不增不增(不引

6、入新的杂质不引入新的杂质)不减不减(不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质)易分离易分离(被提纯的物质与杂质易分离被提纯的物质与杂质易分离)易复原易复原(被提纯的物质易复原被提纯的物质易复原)要除去可溶要除去可溶杂质离子是杂质离子是Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入选择要加入的除杂试剂的除杂试剂Na2CO3NaOH BaCl2引入了新引入了新的离子的离子CO32-OH-Ba2+ 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量过量BaCl2过滤过滤BaSO4 NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量过量NaOH过滤过滤Mg(OH)

7、2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量过量Na2CO3过滤过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3纯净的纯净的NaCl适量适量盐酸盐酸粗粗盐盐NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过滤过滤CaCO3NaClMgCl2Na2SO4Na2CO3过量过量NaOH过滤过滤Mg(OH)2NaClNa2SO4Na2CO3NaOH过滤过滤NaClNaOHBaCl2NaClBaCl2适量适量盐酸盐酸粗粗盐盐过量过量BaCl2过量过量Na2CO3BaSO4BaCO3思考：思考：除杂试剂的滴加顺序除杂试剂的滴加顺序能否颠倒？能否颠倒？粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案：粗盐提纯的操作步骤如下，

8、共有三种方案：粗盐溶液粗盐溶液滴加稍过量的滴加稍过量的 BaCl2 溶液溶液滴加稍过量的滴加稍过量的 Na2CO3 溶液溶液滴加稍过量的滴加稍过量的 NaOH 溶液溶液滴加适量滴加适量稀盐酸稀盐酸过滤过滤NaCl 溶液溶液Na2CO3必须在必须在BaCl2之后，之后， 盐酸必须在盐酸必须在Na2CO3和和NaOH之后，之后，加盐酸前必须过滤加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、过滤后的食盐水中仍含有可溶性的、过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水加入稍过量的等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；