第二节碱及其性质

1、第二节 碱及其性质1.1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OHOH- -的性质。的性质。2.2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。3.3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。高科学探究能力。一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙(1)(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙认识氢氧化钠和氢氧化钙活动天地活动天地颜颜色色状态状态露置在空露置在空气中的变气中的变化化在水中的在水中的溶解情况溶解情况羊毛线在热的羊毛线在热的氢氧化钠

2、溶液氢氧化钠溶液中的变化中的变化其其他他氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钙化钙白白色色固体固体粉末状粉末状固体固体白白色色微溶于水微溶于水极易溶于极易溶于水放出大水放出大量的热量的热易潮解易潮解无变化无变化溶解，变黄溶解，变黄有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物碱。碱。（3 3）氢氧化钙）氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 （2 2）氢氧化钠（）氢氧化钠（NaOHNaOH）a.a.俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。封保存。俗称苛性钠、火碱或烧碱，

3、有强烈的腐蚀性。若不慎沾俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 反应的过程中放出大量的热。反应的过程中放出大量的热。b.b.氢氧化钙的制备氢氧化钙的制备工业上通过高温煅烧石灰工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：石生产生石灰：CaCOCaCO3 3 = CaO+CO= CaO+CO2 2氧化钙俗称生石灰，具有氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。吸水性，常用作干燥剂。 除氢

4、氧化钠（除氢氧化钠（ NaOH NaOH ） 、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 外，常用外，常用的碱还有氢氧化钾（的碱还有氢氧化钾（ KOH KOH ）、氢氧化钡）、氢氧化钡 Ba(OH)Ba(OH)2 2 等。等。ND型型气气烧烧石石灰灰窑窑 高温高温俗称俗称苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）（强腐蚀性）熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰（有腐蚀性）（有腐蚀性）颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体白色粉末白色粉末溶解性溶解性 极易溶于水，放出大量极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感热，溶液有涩味和滑腻感微溶于水微溶于水（溶液俗称石灰水）（溶液俗称石灰水）其他

5、其他易潮解易潮解（做干燥剂）（做干燥剂）可由生石灰加水制得可由生石灰加水制得( (放热放热) )CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2用途用途化工原料：肥皂、石油、化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药制波尔多液、制石硫合剂农药氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质物质性质性质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙（1 1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究实验探究在在3 3支试管中分别放入生锈铁钉、

6、氯化铜溶液、碳酸钠支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。察并记录实验现象。另取另取3 3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。观察并记录实验现象。完成下列表格。2.2.碱的化学性质碱的化学性质生锈铁钉生锈铁钉氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠加入氢氧化钠溶液后的现象溶液后的现象加入氢氧

7、化钙加入氢氧化钙溶液后的现象溶液后的现象无变化无变化无变化无变化蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀无变化无变化白色沉淀白色沉淀氢氧化钠和非金属氧化物反应氢氧化钠和非金属氧化物反应氢氧化钠和酸碱指示剂反应氢氧化钠和酸碱指示剂反应 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O 必须密封保存必须密封保存( (隔绝水蒸气和二氧化碳隔绝水蒸气和二氧化碳) )（2 2）氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）的化学性质的化学性质氢氧化钠和某些盐反应氢氧化钠和某些盐反应2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(

8、OH)2 23NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=3NaCl+Fe(OH)=3NaCl+Fe(OH)3 3 生成生成蓝色沉淀蓝色沉淀生成生成红褐色沉淀红褐色沉淀氢氧化钙和非金属氧化物反应氢氧化钙和非金属氧化物反应氢氧化钙和某些盐反应氢氧化钙和某些盐反应氢氧化钙和酸碱指示剂反应氢氧化钙和酸碱指示剂反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH +2NaOH Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 鉴别二氧化碳气体鉴别二氧化碳气体用石灰砂浆砌砖用石灰砂浆砌砖制造氢氧化钠制造

9、氢氧化钠（3 3）氢氧化钙）氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 的化学性质的化学性质（4 4）碱的通性）碱的通性由于碱溶液中都有由于碱溶液中都有OHOH- -，因此它们具有相似的化学性质。，因此它们具有相似的化学性质。与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应 碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物盐盐 + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O 与酸碱指示剂的作用与酸碱指示剂的作用紫色

10、石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。与某些盐反应与某些盐反应 碱碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐如：如： CuClCuCl2 2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH) + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 33.3.碱的通性与酸的通性对比碱的通性与酸的通性对比b.b.碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水c.c.碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱a.

11、a.碱溶液能和酸碱指示碱溶液能和酸碱指示剂反应剂反应 酸的通性酸的通性b.b.酸酸+ +金属金属盐盐+ +氢气氢气c.c.酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水d.d.酸盐酸盐新盐新酸新盐新酸a.a.酸溶液能和酸碱指示酸溶液能和酸碱指示剂反应剂反应 碱的通性碱的通性知识点一、碱的化学性质知识点一、碱的化学性质【典例【典例1 1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备】航天员的生命活动和工作能力的必需装备航天航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOHLiOH），它不），它不可能具有的化学性质是（可能具有的化学性质是（ ）A A与酸碱指示剂反应与酸

12、碱指示剂反应 B B与二氧化碳反应与二氧化碳反应C C与氧化铁反应与氧化铁反应 D D与氯化铜溶液反应与氯化铜溶液反应 C C知识点二、碱的使用、碱的用途等知识点二、碱的使用、碱的用途等【典例【典例2 2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（）质变的是（）浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氯化钠溶液氯化钠溶液C C1.1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( )( )A.A.氢离子氢离子 B. B.氢氧根离子氢氧根离子 C. C.金属离子金属离子 D. D.酸根离子酸

13、根离子B B2.2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A AFe BFe BFeFe2 2O O3 3 C CCuO DCuO DFeOFeOB B3.3.欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂杂质，可选用下列试剂中的（中的（ ）A.A.水水 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D D 4.(4.(双选双选) )下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是下列

14、氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是 （ ）A.COA.CO2 2 B.COB.CO C.FeC.Fe2 2O O3 3 D.HD.H2 2O OBD BD 5. 5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）（提示：提示：牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂）A A能去除油污，可做炉具的清洁剂能去除油污，可做炉具的清洁剂B B在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙C C易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热D D水溶液能使牵牛花汁液变红水溶液能使牵牛花汁液变红 BD

15、BD 6.6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体各组中的液体氢气、浓硫酸氢气、浓硫酸 氮气、苛性钠溶液氮气、苛性钠溶液氯化氢、水氯化氢、水 二氧化碳、烧碱溶液二氧化碳、烧碱溶液（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是( (填序号填序号) )（）若发生化学反应（）若发生化学反应, ,请请写出有关的化学方程式：写出有关的化学方程式： _aXY2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 7. 7. 请结合请结合“碱碱”的有关知识，回答下列问题：的有关知

16、识，回答下列问题：（1 1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥的干燥剂，如：干燥_等气体，等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：为： 。（2 2）氢氧化钙变质是由于与空气中的）氢氧化钙变质是由于与空气中的_ 发生反应的缘故，反应的化学方程式发生反应的缘故，反应的化学方程式是是 ，因此氢氧化钙应，因此氢氧化钙应_保存。保存。H H2 2（符合要求即可）（符合要求即可）Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2O O二氧化碳二氧化碳CaO+HCaO+H2 2O= Ca(OH)O= Ca(OH)2 2密封密封1.1.常见的碱常见的碱2.2.碱的化学性质碱的化学性质（1