人教版九年级化学上册培优综合测试卷 第五单元 化学方程式

1、第五单元 化学方程式测试时间 60分钟 满分100分一、选择题(每小题3分,共45分)题号12345678答案题号9101112131415答案可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55 Mg:24 Cl:35.5 N:141.在不同温度下,Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系,下列叙述错误的是( )A.常温下,Hg很难与O2反应B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D.HgO受热分解时,反应前后物质的总质量减少2.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中。AgNO

2、3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是( ) A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO23.根据化学方程式不能获得的信息是( )A.化学反应的快慢B.反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条D.各反应物和生成物的质量比4.“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞,该反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( )A.“”代表非金属单质汞B.此反应遵循质量守恒定律C.反应前后原子的种类发生改变D.反应前后各元素的化合价都不变5.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,反应原理为SiO2+4HFXX+2H2O,则X为( ) A.F2 B.SiH4

3、 C.O2 D.SiF46.为治理SO2污染,某市环保部门派出飞机喷洒X粉末吸收SO2,反应原理为:2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2,X的化学式是( ) A. CaO B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO37.(2019·呼伦贝尔期末)将16g高锰酸钾加热,当剩余固体质量为14.4g时,固体剩余物是( ) A. KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C. KMnO4 MnO2 K2MnO4 D. KMnO4 K2MnO48.在某密闭容器中,加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质,段时间后,测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁

4、反应前的质量/g5.22.32.01.3反应后的质量/g2.01.52.0XA.丙一定是催化剂B.X的值是5.3C.参加反应的甲、乙质量比为4:3D.丁可能是单质9.如图反映了某化学反应中各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( )A.该反应是化合反应B.甲的相对分子质量大于乙C.丙是反应物,甲和乙是生成物D.t1s时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和10.如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化,则其化学反应表达式可能是( )ddA.a+bc+dB.ca+bC.a+bc D.ca+b11.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则

5、参加反应的A和B的质量比是( )A.1:1B.2:1C.4:1D.5:112.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.下列有关该反应的说法不正确的是( )A.X的化学式是Ag2SB.H2S中S元素为-2价C.反应前后元素的种类不变D.H2S是无毒的13.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是()A.丁一定是化合物B.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1C.乙可能是该反应的催化剂点燃点燃D.参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和14.镁在空气中燃烧时,发生如下

6、两个反应:3Mg+N2Mg3N2,2Mg+O22MgO。已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物,那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定15.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。下图中能正确反映容器内有关量随时间变化关系的图像是( ) 二、填空与简答题(共28分)16.(6分)2015年8月12日天津港发生爆炸后,消防专家确认,大约40种危化品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理,氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气,其反应的化学方程式为_(2)氰

7、化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH3 2NaCN+3H2X的化学式为_；NH3中N元素的化合价为_。17.(6分)自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架“显微镜”带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了“用微观眼光看世界”。(1)若表示一个甲烷分子,则表示_(填写化学符号),甲烷中各元素的质量比为_。(2)水通入直流电后可分解,以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图,请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列:_(用图中的字母表示),并写出反应的化学方程式:_。18.(8分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要

8、贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是_(填标号)。A.蔗糖和水B.盐酸和碳酸钠粉末C.铁和硫酸铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中,固体质量变化如图所示。从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是:_；该反应的化学方程式为:_;参加反应的氧气质量为多少克?19.(8分)图甲是探究质量守恒定律的实验装置,锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管。(1)引燃白磷,到实验结束,观察到有大量白烟生成,气球_,在玻璃管上方系一气球的主要目的是_。(2)实验结束后(锥形瓶已冷却到室温)将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中(如图乙所示,

9、瓶口贴紧水面),拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的_。(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是_。(填序号)原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类三、实验探究题(共14分)20.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:实验一:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量实验二:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量(锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气);实验三:将装有氢氧化钠溶液(NaOH)的试管放入盛有硫酸铜溶液(CuSO4)的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量

10、,然后设法将两种溶液接触有蓝色氢氧化铜Cu(OH)2沉淀和硫酸钠Na2SO4生成,过一会儿再称量。数据见下表:编号实验一实验二实验三反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4(1)在实验一中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释:_ _。(2)实验二中除了观察到有气泡产生外,还观察到托盘天平的指针指向_(填“左边”“中间”或“右边”);(3)实验三反应的化学方程式是_。(4)这三个实验中,实验_正确反映了反应物与生成物之间的质量关系,其他两个实验不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例提出改进思路。(5)因此有_参与或生成的反应,必须在_

11、装置内进行,才能验证质量守恒定律。四、计算题(共13分)21.(6分)已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质的质量如下表所示:AO2CO2H2O反应前质量(g)16a00反应后质量(g)004436(1)表中a值为_;有机物A中碳元素的质量为_(2)有机物A中氢元素的质量分数为_。22.(7分)在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾,充分混合后加热至完全反应,共制得氧气6.4g(1)根据化学方程式计算,15.8g高锰酸钾完全反应,生成氧气的质量。(2)制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数(计算

12、结果保留到0.1%)【第五单元 综合测试卷】参考答案1.D 2.D 3.A4.B【提示】:本题主要考查对反应的微观示意图的理解。从反应的微观示意图可以看出“”代表单质汞,汞元素属于金属元素,因此是由原子构成的金属单质,A选项错误;所有的化学反应均遵守质量守恒定律,B选项正确;化学反应前后分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子,原子的种类、数目均保持不变,C选项错误;反应前后氧元素的化合价从单质氧气的0价变成二氧化硫中的一2价,汞元素的化合价从氧化汞中的+2价变成单质汞中的0价,D选项错误5.D6.D 7.C8.B【提示】:由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了5.2g-2.0g=3.2g,

13、故是反应物,参加反应的甲的质量为5.2g-2.0g=3.2g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的乙的质量为2.3g-1.5g=0.8g;丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能是杂质没有参加反应。由质量守恒定律可知,丁应是生成物,生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g,故X的数值为1.3+4=5.3。A.丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能是杂质没有参与反应,错误;B.X的数值为1.3+4=5.3,正确;C.参与反应的甲、乙质量比为3.2g:0.8g=41,错误;D.该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,是化合物,不可能是单质,

14、错误。故选B9.C 10.C 11.D12.D【提示】:本题考查质量守恒定律的应用、化合价的计算及物质的性质。由于化学反应前后原子的种类和个数不变,从提供的反应方程式可以看出,反应前后H、O原子个数都相同,而反应后还少4个Ag原子、2个S原子,故每个X的化学式中含有2个Ag原子、1个S原子,则X的化学式是Ag2S,故A说法正确;H2S中H显+1价,根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可以计算出S显2价,故B说法正确;元素是具有相同质子数的同一类原子的总称,化学反应前后原子种类不变,故化学反应前后元素种类不变,故C说法正确;根据银针验毒原理知,H2S是一种有毒的物质,故D说法错误13.B 14

15、.B 15.D通电16.(1)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3 (2)C -3点燃17.(1)C C:H=3:1 (2)CAB H2OH2+O218.(1)BC (2)温度没达到红磷的着火点 4P+5O22P2O5 8.0g19.(1)先胀大后变瘪防止瓶塞被弹出,造成生成物逸散到空气中 (2) (3)20.(1)根据质量守恒定律,参加反应的镁带和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反应,因此,生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了(2)右边 (3)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2(4)三 实验一应将镁条放在密闭的容器中引燃,再称量(或实验二应在密闭的容器内进行,使产生的气体不能逸出,再进行称量)。 (5)气体 密闭21.(1)64 12g (2)25%点燃【提示】:依据题意,可知:(1)A+O2 2H20+CO2 16g ag 36g 44g16g+ag=36g+44g a=64依据质量守恒定律,A中碳元素的质量等于CO2中碳元素的质量=44g××