-高二化学测试题—铁及其化合物(人教版)

1、高二化学测试题铁及其化合物一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 g，则混合物中必定含有的金属是A钠 B镁C铝 D铁 g纯Fe溶于足量稀H2SO4 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+ mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化 合价是 A3 B+4C+3 D+23、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A1.12 L B2.24 LC3.36 LD以上都不对4、所有氮的氧化物都能

2、跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2 mol NxOy通过50 g mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为ANO BNO2CN2O DN2O55、 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：16、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%7、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入

3、Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A、3:1B、3:2C、2:1D、2:38、2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g9、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为10、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能

4、的化学式是A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）11、下列物质中，不属于合金的是 12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物13、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产

5、生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁15、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、25mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-116、用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存 B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C. Na2FeO4的还

6、原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)217、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 氯化铁溶液D溴化银18、下列离子方程式中正确的是 A三氯化铁溶液中加入铁 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中19、含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:220、现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质

7、量为A.克 B.克 C.克 D .克21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无22、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 ABMg2+CFe2+DAl3+23、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是AFeCl3 BNa2CO3CKNO

8、3 DFeSO424、现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)1.0 mol·L1,c(Mg2·L1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L1的NaOH溶液的体积是A25mL B30mL C5mL D100mL25、Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 AN2BN2OCNODNH4NO3三、填空题26、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液

9、。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。27、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。 回答下列问题： (1)C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。(3写出由F

10、生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。BADEFBCA28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出E与强碱液反应的离子方程式 C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： 29、在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离

11、子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.四、计算题 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。32、为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2的澄清

12、石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。33、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？34、(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)(1)

13、 随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCu(2) 当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。(3) 当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。35、（10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到300mL2mol·L1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图

14、所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>时，收集到的气体体积（标准状况下）V=_mL（用含a的代数式表示）。36、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，

15、生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式参考答案：1 2345678910DDCBABBCCD11121314151617181920DBBCCABCBBDCDA2122232425BACACBBD26、(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n

16、(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O27、(1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-= 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH.2= Fe (OH)2+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+22=4 Fe (OH)3高温28、 H O H 3

17、Fe+4H2O=Fe3O4+4H22高温 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe29、(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+30、巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3× Fe(NO3)3×被还原的HNO3 为： 31、解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 Fe

18、Cl2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)2×n(AgCl) 总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中×32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）×1 n(FeCl232、nCa（OH）2n（CaCO3）生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或 （各1分）氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=，n（Fe），所以该氧化物为FeO （2分）二：n（O）=，n（Fe），所以该氧化物为Fe2O3 （2分）33、分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3