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文档简介

1、第一页，共9页幻灯片 氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。根据反应中电子转移的特点，可以将氧化还原反应分为五类：1.一般的氧化还原反应2.部分的氧化还原反应3.歧化反应4.归中反应5.自身的氧化还原反应第二页，共9页幻灯片（1）一般的氧化还原反应在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。C+2H2SO4(浓）=CO2+2SO2+2H2O第三页，共9页幻灯片例如： MnO2 + 4HCl (浓) = 2MnCl2 + Cl2 +2H2O3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2 NO+4H2O（2）部分氧化还原反应特点：反应中氧化剂（或还原剂）只有一部分发生了电子的转移，还

2、要一部分没有发生电子转移。第四页，共9页幻灯片特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同种价态的同种元素之间。（3）歧化反应Cl2+H2O = HCl + HClO第五页，共9页幻灯片（4）归中反应SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2FeCl3+ Fe = 3FeCl2特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。第六页，共9页幻灯片同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。但要注意:Ca(ClO)2 + 4 HCl(浓) = CaCl2 +2Cl2 +2H2O+1-1-10得到2e-失去2e-第七页，共9页幻灯片（5）自身氧化还原反应Cl2+H2O= HCl + HClO特点：反应中电子转移发生在同种物质的不同元素或同种物质的同一元素之间。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2KClO3 = 2KC

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