水分析化学复习提纲(完成版+计算题答案)

1、一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的 指示剂 。2、标准溶液的配制可采取 直接法 和 标定法 ，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。3、提高氧化还原反应速度的措施有 增加反应物的浓度 、 升高温度 、 加入催化剂 。4、水中硬度按阴离子组成分为 碳酸盐硬度 和 非碳酸盐硬度 。5、高锰酸钾指数是指： 在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示 。6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= 100.1 mg/L (CaCO3)=

2、5.61 德国度。8、淀粉是碘量法的 指示剂 。9、提高氧化还原反应速度的措施有 增加反应物的浓度 、 升高温度 、 加入催化剂 。10、评价某分析方法的好坏可用 空白 和 对照 试验来表示该法的准确度和精密度。11、 系统误差 是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 2 位有效数字。14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。15、甲基橙指示剂酸式为 红 色，碱式为 黄 色。16、酚酞指标

3、剂酸式为 无 色，碱式为 红 色。17、总碱度等于 重碳酸盐碱度 、 碳酸盐碱度 、 氢氧化物碱度 之和。碱度组成有5类，它们是 OH_碱度 、 OH_ 和CO2- 3 碱度 、 CO2- 3 碱度 、 CO2- 3 和HCO-3碱度 、 HCO-3碱度 。18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成， PH8.3 ，只有HCO3- 碱度， PH>10 有OH-1碱度， PH>1019、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含 重碳酸盐碱度 。20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含 碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度 。21、若水样含总碱度以Ca

4、O计为28.04 mg ·L-1，则换算成以CaCO3计为 50.05 g ·L-1。 22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸 三大类。 游离性 二氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当 PH>10.25 ，主要以 CO2-3 形式存在，当 PH<6.38 ，主要以H2CO3+ CO2 形式存在，当PH介于 6.3810.25 时，主要以HCO3-1的形式存在。23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 V酸=0，V甲>0 。24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1

5、碱度，用分别滴定法测定时则 V甲>2V酸 。EDTA为 氨羟类配位剂 ，它的学名为 乙二胺四乙酸 常用 H4Y 表示它的分子式。 25、EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH12,主要以 Y+ 体存在。26、酸效应系数Y(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数 。二、选择题1、如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ B ）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（ D ）。 A 优质纯的

6、 NaOH B. 100 干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌 3、用 H2C2O4·2H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4 的分解。 A. 60 °C B. 75 °C C. 40 °C D. 85 °C 4、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 5、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。 A. 0.

7、1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc6、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 8、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C.

8、 相对偏差 D. 绝对偏差 9、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 10、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A 基本相同 B Fe的约为Cd的两倍C Cd的约为Fe的两倍 D Cd的约为Fe的4倍11、测定水中微量氟，最为合适的方法有( B )A 沉

9、淀滴定法；B 离子选择电极法；C 火焰光度法； D 发射光谱法。12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( D )A 极谱法；B 红外光谱法；C 紫外光谱法；D 色谱法。13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的( D )A 黄色光；B 青色光；C 兰色光；D 绿色光 14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A )A 400780nm；B 200400nm；C 200600nm；D 6001000nm。15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( C )A 向长波方向移动；B 向短波方向移动；C 不移动，但高峰值降低；D 不移动，但高峰值增大。16、有

10、甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( C )A 甲是乙的二分之一；B 甲等于乙；C 甲是乙的两倍；D 乙是甲的两倍；17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：( D )A 8.0×10-4mol/L；B 2.0×10-4mol/L；C 4.0×10-4mol/L；D 6.0×10-4mol/L18、将

11、玻璃电极和另一参比电极浸入pH=4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为0.03V，则该水样的pH值为：（ B ）A 7.88；B 6.88；C 5.88；D 4.88；19、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A 基本相同；B Fe的约为Cd的两倍；C Cd的约为Fe的两倍；D Cd的约为Fe的4倍；20、某物质的摩尔吸光系

12、数很大，表明( C )A 该物质溶液的浓度很大；B 光通过该物质溶液的光程长；C 测定该物质的灵敏度高；D 测定该物质的灵敏度低。21、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( D )A 00.2；B 0.10.3；C 0.31.0；D 0.20.8。22、比色分析时，下述操作中正确的是( D )A 比色皿外壁有水珠；B 手捏比色皿的光面；C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( B )A 红外光谱法；B 原子吸收光谱法；C 核磁共振法；D 气相色谱法；24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：(B )A

13、极谱法；B 色谱法；C 红外光谱法；D 紫外光谱法；25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( C )A 极谱法；B 发射光谱法； C 气相色谱法； D 紫外光谱法26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D ）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数三、名词解释（书中主要的术语 及课后思考题）1.系统误差2、空白试验3、电位分析法4、水的酸度和碱度5、滴定误差6、标准溶液和基准物质7、电位分析法、参比电极、指示电极8、吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰max9、色谱流出曲线、保留时间、峰高10、原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器11、原子发射光谱/原子发射光

14、谱法、激发光源12、 显色反应、显色剂四、计算题(课后习题)1、在实验室如何用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ？A调整零点B称量空的小烧杯C向天平添加砝码和调整游码到指定质量D将碳酸钠晶体放如小烧杯中称量E记录称量结果F将砝码放回盒内 2、取150.0mL水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至终点，又消耗11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L表示）？（MOH-17g/mol，M1/2CO32-30 g/mol，M H CO3-61g/mo

15、l） (115页) 3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入100mL含Ca2水样中,测得电池的电极电位为0.415V。加入3mL 0.145mol/L的Ca2标准溶液，测得电位为0.430V。计算Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。(275页)4、称取含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000 mol/L HCl溶液30.00 mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分含量。（Na2CO3的相对分子量为105.99，K2CO3的相对分子量为138.21）(116页) 5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样25.00mL，加蒸馏水稀释至100

16、.0mL，加入5mL(1+3)H2SO4，10.00mL 0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加热30min后，加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为5.00mL；取100mL蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L（1/5KMnO4）。0.80mL；在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，加热至7080后再用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色，消耗体积为9.80mL，求水样的高锰酸盐指

17、数。(420页) 6、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去10.0mmol/L EDTA 24.20ml;另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去10.0mmol/L EDTA 13.15ml,求该水样中总硬度和（以mmol/L表示）Ca2+,Mg2+的含量? (以mg/L表示) (已知Ca2+,Mg2+分子量分别为40.08和24.30) (15分) (161页)7、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.312.44ml，V4.824.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。(与115页第10题类似) 8、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1) 9、已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计). (与161页第7题类似) 10、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO