《课题原子的构成》教案

1、1 / 7课题 1 1 原子的构成教案教学设计思路：在仔细研读全日制义务教育化学课程标准（实验稿）的基础上，对于每一个内 容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生 从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。由于本节内容较抽象，因此进行教学 设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。 教学目标知识与技能目标能知道原子是由原子核和核外电子构成的。了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。能进一步认识元素的概念。过程与方法目标初步学习用微观的观念来学习化学。逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。情感态度价值观目标体验从

2、五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。 通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。教学重、难点教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量的概念形成 教学方法类比法，讲授法。教学材料 教材，黑板，粉笔。教学过程2 / 7原子的构成教学过程设计教师活动学生活动导入我国古代思想家庄子在天下 篇中有这样一句话“一尺之捶， 日取其半，万世不竭”一尺长的绳 子，今天取其一半，明天取其一半 的一半，后天取一半的一半的一半， 如此“日取其半”，总有一半留下， 所以“万世不竭”。这句话体现了物 质无限可分，人们对事物的认识是 没有止境的哲学道理。感受物质的无限可分的辩证唯物

3、主义思想， 以 及人们对事物认识无止境 的追求。创设良好 的学习情 境，激发学习的兴趣,激活学生思维提出问题分子很小，但在化学变化中还回忆已有知识：物质可进一步分成原子，而原子在化学是由分子、原子等微粒构变化中无法再分了。那么原子是不成；分子是保持物质化学是不可再分的最小微 粒呢？可再性质的最小粒子；原子是分，不可再分？化学变化中的最小粒子，让我们循着历史的足迹，一起来感原子可以相互结合形成分受人们为了揭示原子结构的奥秘而子。经历的漫长的探究过程吧。引导学生 寻找最近 知识发展 平台，为新 知识原子 能否再分作好承接。科学史让学生 对本节课 所要探究 的内容产 生兴趣。收集证据道尔顿：近代原子

4、学说，认为原子 是实心球体。汤姆生发现电子。原子中的电子带负电，同学们能解 释原子为什么不带电吗？因为原子核外有带负电的电子家的探究 过程，激发 对微观世3 / 74 / 7卢瑟福：发现原子核，a粒子轰击思考界的探究金箔。欲和学习原子由原子核和核外电子构成，那化学的兴原子核内部又是如何？ ”趣。科学探究【PPTPPT 展示卢瑟福实验】 重现化学家卢瑟福的 a a 粒子散射实 验。钻到原子内部去看看。现在我们有一块金箔，薄到仅为一 个金原子的厚度，也就是说这一片 金箔只含有一层平铺开来的金原 子，默认金原子之间紧密接触、无 间隙。另一个主角：带正电荷的a a粒子，还告知大家一个知识：同种 电荷互

5、相排斥，就像磁铁的同极相 斥一样，如果把同种电荷的两物质 放在一起，则会被弹开。现有带正 电荷的 a a 粒子轰击金箔：实验中大 多数的 a a 粒子能顺畅地穿过金箔；少数粒子改变了原来的运动路线； 极少部分（1/80001/8000 ）粒子遇到了坚 硬的不可穿透的质点，按原方向弹 了回来。倾听通过 教师的讲 述，再现卢 瑟福的 a a粒子散射 实验，在体 验真实的 科学家进 行研究的同时，初步 学习其研 究方法。同 时感受科 学家严谨求实的科 学态度。请同学们回答以下问题：（1 1） 原子是一个实心的球体吗？为什么？（2 2） 少数的 a a 粒子撞到了一个不可 穿透的质点而改变了运动路线，

6、里 面的这个质点的体积相对原子是大 还是小？为什么？（3 3） 带正电荷的 a a 粒子撞到后，并 没有被吸住，而被弹了回去。说明（1 1）不是，大部分都是空 的。因为大多数的 a a 粒子 能顺畅地穿过金箔。（2 2） 小,因为只有小数粒子撞 到了发生了路线偏转。听 教师介绍：这个东西由于 处于原子的核心处，所以 这一个小却有较大质量的 东西称为原子的核原5 / 7原子核带正电、负电？（4 4）原子核带正电，但请问同学们, 由铁原子组成的铁棒带电吗？说明 原子带电吗？因此原子除了带正电 的原子核，核外可能是空的，什么 东西都没有吗？进一步介绍：这个东西就是电子一 质量很小，带一个单位的负电荷

7、 的微小质点称为电子。得出 我们来总结一下：原子是由哪两部 结论分构成？知识点巩固 1 1【PPTPPT 原子构成示意图引导探究原子由什么构成？如果把原子比作一个体育场，则原 子核就相当于这个体育场中心处的 一只蚂蚁。原子核的大小 1010-15 1010-14m,m,而原子大小约为 1O1Om,m,也就是原子核只有 原子的万分之一甚至十万 分之一。原子很小了，原子核更小了，那原子核能否继续分吗？能。 还可以继续划分为质 子和中子。禾用原子构成 的示意图， 清晰地为 学生展示 探究得到 的原子的内部结构。在肯定刚 得到的结 论的同时， 为新问题 的提出搭 建了一个新的平台。子核。 （3 3）正

8、电（4 4）不带 电。说明原子不带电。核 外必需还有一种带负电的 东西存在且要正负电量相 等才能使整个原子正负抵 消，不带电。结论： 原子是由原子核和 核外电子构成。6 / 7请同学们看表 4-14-1原子核为什么带电？ 而原子为什么却不带电? 核所带的电荷数即核电荷 数是由于质子带电引起 的。核电荷数=质子数引导学生 将新知识 构建得更 加的全面。7 / 7核电荷数=电子数提出的新 的思考小我们一起来将原子的构成进一步补 充。【板书】广核外电子原子 YJ J 质子原子核中子记笔记问题，为学生思维插 上了翅膀。并没有因 为教材而 将学生的 思维禁锢。至于中子、质子及电子还能否再分， 就要看在座

9、各位的研究了。思考知识点巩固 2 2由核电荷数的多少即质子数的不 同，将原子划分为不同的原子。请 同学们看表 4-4-2 2举出的几种原子。 可以得出哪些结论。思考并回答：(1) 原子里质子数等于核 外电子数；(2) 不是所有的原子都含 有中子；(3) 原子核内质子数不一 定等于中子数。通过 具体的实 例巩固原 子的构成 这一新的知识点。如果要鉴别一类原子是否是碳原子 应该检查什么？而为了表达的方便，化学上就将具 有相同核电何数(即质子数)的一 类原子总称为元素。那氢元素是哪 一类原子？氧元素呢？其核电荷数是否为 6.6.氢元素是核电荷数都为1 1的一类原子，氧兀素是核 电荷数都为 8 8 的

10、一类原子。巩固原子 构成的同 时进一步 认识元素 的概念。为元素知识 的学习打 好基础。知识点巩固 3 3同学们，1Kg1Kg 的铁的质量 1Kg1Kg 用来方 便，但是请同学们想想：深入到微 观世界，原子是很小的，一个原子 的实际质量也是非常小的，例如一 个氧原子的质量为2.67*102.67*1026Kg,Kg,这将每个原子的质量都放大 很多倍；也可用倍数来表示，例如 知道最小的原子 H H 原子的 质量，其它的原子质量是通过 新知识相 对原子质量新概念 的学习，进8 / 7么小的数值，使用起来不方便，同 学们一定在想要是让它变大到整数 就好用了。那想想有哪些方法？ 而科学家在多次的尝试中

11、，发现了 用氢原子的质量作基数仍然会让许 多原子相对匕的质里带小数。取后 确疋了一个基数：将一种碳原子质 量的 1/121/12为标准(1.66*101.66*10-27Kg)Kg)。其他原子的质量跟它相比较所得到 的这个比值，作为这种原子的相对 原子质量。它的多少倍来表示一步巩固原子的构成。【小试身手】1 1 个氧原子质量为 2.657*102.657*1026Kg,Kg,请同学们算出它的相对原子质量。总结计算公式。【动动手】查氮、氯、钠、铁的相对原子质量。-262.657*10 Kg “ =161.66*10 Kg动手查找名元素的相对原子质量。【思维启迪】原子由原子核和核外电子构成。原 子

12、的质量主要集中在原子核，而原 子核又是由质子和中子构成。我们 来算一下：质子和中子的相对原子 质量标准比较，大约为多少？ 由此，同学们可以得出哪些规律 呢？例如：氧原子的相对原子质量茫质子 数* *1 1个质子的相对质量+ +中子数*1*1 个中子的相对质量拓质子数+ +中子数【板书】 相对原子质量=质子数+ +中 子数。计算并得出答案：均约为 1 1。原子质量趾质子质量+ +中子质量；相对原子质量趾质子相对 质量+ +中子相对质量；查阅表 4 4 2 2 中几元素的相对原子质量。9 / 7资料介绍介绍张青莲教授事迹。相对原子质量的出现，大大方便了 使用。我国伟大的科学豕张青连教 授就为相对原子质量的测定作出过 卓越的贡献。他主持测定的铟、铱、 锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝九种 元素已经被国际相对原子质量测定委员会采纳，成为国际新标准。倾听介绍为相 对原子质 量做出巨 大贡献的 我国科学院院士一 张青莲 教授，培养 爱国主义 情感。课后探究作业我想像中的原子结构。(200200 字)以头脑风 暴方式， 巩 固原子的 构成这知 识点。板书设计课题 1 1 原子的构成一原子的构成核外电子 每个电子带 1 1 个单位负电荷原子质子 每个质子带 1 1 个单位正电荷原子核-中子不显电