硫及硫的化合物

1、第19讲硫及硫的化合物考点1硫及其重要化合物的主要性质及用途考点解读一.硫的存在及性质1. 硫的存在：自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物（入FeS2、CuFeS2）和硫酸盐（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫。2. 硫单质的性质：物理性质：硫（俗称硫磺）为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。化学性质：硫的化合价位于中间价态，故单质硫既有氧化性性又有还原性性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu）反应时，生成的是低价金属硫化物（如FeS、Cu

2、2S）。（1）与大多数金属反应： 2Na+S=Na 2S 2A1+3S = AI2S3Fe+S= FeS 2Cu + S= Cu2S（2 ）与非金属反应：点燃S+O2= SO2S+H2H2S （说明硫化氢不稳定）（3） 与强氧化性酸的反应：S+2H2SO4 （浓）= 2SO2 f +2HO（4）与强碱反应：3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）典例导思【例1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） CuS FeSSO3 H2S FeCbA. B.C. D.全部解析：本题考查S、CI2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应点燃有：2Cu+

3、S一Cu2S,Fe+SFeS,S+O2SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故不能由单质直接化合生成。答案：BC考点自测1 .下列物质都含有硫，其中硫兀素以游离态存在的是（）A .黑火药B .硫铁矿C.芒硝D .石膏2.实验事实说明硫的非金属性比氯弱，并用原子结构知识加以解释。（尽可能多地列举）考点2硫的氧化物考点解读一二氧化硫（一）物理性质：S02是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，且易液化。（二）化学性质：1具有酸性氧化物的通性 与 出0反应：S02与水反应生成 H2SO3，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3 使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红

4、色。 与碱反应女口：与 NaOH 溶液反应：当 NaOH 足量时：SO2+2NaOH =Na 2SO3+H2O;NaOH 不足量时：SO2+NaOH = NaHSO 3 与碱性氧化物或某些盐反应女口： 与生石灰反应： SO2+CaO=CaSO3与 Na2SO3溶液的反应：SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO32. 氧化性女口：将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：2H2S+SO2 =3SJ +2HO3. 还原性：SO2能被O2氧化为SO3,被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO 4、HNO 3等强氧化剂氧化而生成SO42-。女口： SO2+H2O2=H2SO4、SO2+

5、X2+2H2O=2HX+H 2SO4SO2 （X 为 Cl、Br、I） 能使酸性 KMnO 4 溶液的紫红色褪去：2MnO4- +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42- +4H +4. 漂白性SO2+H2O+有色物质化合不稳定无色物质 有色物质注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，如将 SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红。而氧化类漂 白剂（如氯水、Na2O2等）能漂白酸碱指示剂。 SO2使溴水、KmnO4溶液褪色，是利用 SO2的还原性，不是漂白性。 若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二者不是 强强联手”而是两败俱伤”，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H 2SO4，品红

6、溶液不褪色。二.三氧化硫无色固体，熔点16.8C,易挥发；遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，具有酸性氧化物的通性。女口： SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca（OH）2 =CaSO4+H 2O典例导思【例2】（2010惠州调研）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）石蕊试液I h1 二 晶红溶液 Hr hJh尸 bbc诩啲液 OHCI合 -1 nHud记 录A象 现 无液 溶 色 无B色色 无无解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入 Ba（NO3）2溶液中，SO2被NO3氧

7、化为SO4: S04一与 Ba2+ 形成 BaS04沉淀；d 试管中：SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O, Na2SO3与 BaCl2 反应生成BaSO3沉淀。答案：B高温【例3】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3 + SO2 T+ SO3 T,若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则析出 BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀 逸出SO3气 体逸出SO2气体（）A . B.C. D .解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3 + H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出 SO2气体，又由H2SO4+ BaCl2=BaSO4

8、 J+ 2HCI知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案：B考点自测1 . （2010皖南模拟）下列说法正确的是 （）A . SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B .可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D .少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2 .如图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）.则下列有关说法正确的是（）A .蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C. 湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明 I2的氧化性弱于SO2D .品红试纸、沾有 KM

9、nO4溶液的滤纸均褪色，证明了 SO2的漂白性 考点3硫酸的性质和SO42-、SO32-离子的检验考点解读.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较、欢.质物质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4分子H+、SO42-、H2O颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体化学性质 不挥发性（用于制挥发性酸）：微热如：H2SO4（浓）+NaCI = NaHSO4+HCI f 强酸性：如: Ca3（PO4）2+3H2SO4（浓）=3CaSO4+2H 3PO4 吸水性：浓硫酸能吸附物质中湿存的水分H2SO4（浓）+nH2O=H2SO4 nH2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂。 脱水性：浓H2S

10、O4将有机物里的氢、 氧元 素按原子个数2 : 1的比例脱去。女口： C12H22O11 浓 H2$O%12C+11H2O 强氧化性：冷的浓硫酸遇铁、铝等金属产 生钝化作用。但热的浓硫酸具有很强的氧化 性，可将很多金属、非金属及一些还原性化 合物氧化。如：CU+2H2SO4（浓）= CUSO4+SO2 f +2HOC+2H2SO4（浓）= CO2f +2SOf +2HO 2HI+H 2SO4（浓）=1 2+SO2 1+2H2O具有酸的五个通性 跟酸碱指示剂作用 跟活泼金属反应生成盐和氢 气Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 f 跟碱性氧化物反应生成盐和水CuO+2H+=Cu2+H2O 跟碱发

11、生中和反应生成盐和 水Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4 J +2HO 跟某些盐反应生成新盐和新 酸Na2CO3+H 2SO4=Na2SO4+CO2 f +HO二. SO42-、SO32-离子的检验1. SO42离子的检验值的注意的是，检验 SO42 -时会受到许多离子的干扰。 Ag+干扰，：先用盐酸酸化能防止 Ag+干扰，因为Ag+ +CI-=AgCI J CO32-、SO32-、PO43-干扰：因为 BaCO3、BaSO3、Ba3（PO4）2也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时，必须用盐酸酸化（不能用HNO3酸化）。所用钡盐不能用

12、 Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO?等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-,从而得出错误的结论。为此，检验SO42-的正确操作为：被检液加足量盐酸取清液滴加Bad?溶液溶液有、无白色沉淀（判断有、无SO42-）2. SO32离子的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=SO2f +HO 或 SO32-+Ba2+=BaSO3、BaSO3+2H+=Ba2+SO2 f +HO 典例导思例 4】在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后， 观察到的现象

13、不正确的是 (A 苹果块会干瘪B 胆矶晶体表面有 白斑”C.小试管内有晶体析出D pH试纸变红解析： 浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矶晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矶晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出浓硫酸具有脱水性会使 pH试纸炭化变黑.答案： D【例5】(2010南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中最合理的是 ()A .加入硝酸酸化的 Ba(NO 3)2B. 先加HNO3酸化，再加 Ba(NO 3)2溶液C. 先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D .加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液解析：若加入HNO 3酸化

14、，so3也会被氧化生成SO2,无法说明原溶液中是否含有 so4, 因此应先加入HCI酸化，将CO2、SO2、Ag +等排除，再加入 BaCl2溶液看是否有沉 淀产生.答案： C 考点自测1. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴 入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸， 充分振荡后，仍有白色沉淀.对 此实验下列叙述正确的是 ()A . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B .加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是 BaSO4和BaSO3的混合物D .此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧

15、化2 .对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH；)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A . B厂 B . S02一C. H2SO3D . NH；考点4硫酸型酸雨的形成和防治考点解读1. 酸雨的形成：正常的雨水由于溶解了 CO2, pH小于7、大于5.6，酸雨是PH小于5.6的雨水。酸雨 的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫

16、酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx （NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的 SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H2SO4,而NO被空气中氧气氧化为 NO2, NO2直接溶于水形成 HNO3,造成了雨水 pH值 降低，便形成了酸雨。2. 硫酸型酸雨的形成过程为： 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的SO2,在光照、烟尘中的金属氧化物的作用下，跟氧气反应生成SO3, SO3溶于雨水后形成硫酸。,催化剂-气相反应：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4； 空气中的SO2遇雨水生成H2SO3, H2SO3被氧

17、化形成硫酸。SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。3. 酸雨的危害及防治：酸雨危害：使湖泊的水质变酸， 导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，使土壤贫瘠化； 长期酸雨浸蚀会造成森林大面积死亡；酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。 因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生

18、石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2,这种方法称为钙基固硫”其反应方程式为： SO2+CaO=CaSO3, 2CaSO3+O2=2CaSO4;也可采用烟气脱硫技术， 用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca（OH） 2=CaSO3+H2O, SO2+CaCO3=CaSO3+CO2, 2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的 烟道废气中，常混有大量的SO2和CO,它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矶土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO=S+CO 2。典例导思【例6】O2是常见的大气污染物之一，下列措施

19、中能够减少SO2排放量的是（） 用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快 SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气A .B .C.D .解析：中天然气的成分是 CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；中水煤气的主要成分是CO、H2,干馏煤气的主要成分是 CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少 SO2的排放；中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的高温排放；在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应

20、：CaO+ SO2=CaSO3、高温2CaSO3+ O2=2CaSO4,可以减少SO2的排放；在硫酸工业中循环处理吸收塔中的 尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放.所以能够减少SO2的排放的有, 即C项组合正确.答案：C考点自测1 .下列说法正确的是（）A . SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物B. SO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C. 收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小D. Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热2. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石

21、燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧真题评析【真题1】（09年广东文基）SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）如图装置可用于收集选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性评析：A项体现的是SO2的还原性；C项由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能 生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明S

22、O2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复 原来的颜色，例如 SO2使品红溶液褪色。答案：B【真题2】（07年山东理综）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A .在通入少量氯气，-C（H -减小c（CIO ）B. 通入少量SO2，溶液的漂白性增强C. 加入少量固体 NaOH，定有 c（NaJ=c（C）+ c（ClO）D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动评析：在氯水中存在如下平衡：CI2+ H20=HCI + HCIO、H20 H + + OH、HCIO=H + + C

23、IOA中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多， 氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大 只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数 相等，故存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CI-)+c(CIO-)，但是 c(H+)应该大于 c(OH-)，故此等 式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正

24、确。答案：D仿真训练一. 单选题：(本题共6小题，每小题4分，共24分；在给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求，选对的得 4分，选错或不答的得 0分)1. (09福建)能实现下列物质间直接转化的元素是()十+O2 一八+F2O 比厶亠亠+NaO或HCI斗单质一氧化物一 酸或碱盐A.硅B.硫C.铜2. (2010南通模拟)区别SO2和CO2气体可选用A .通入澄清石灰水中C.用带火星的木条检验3.为了除去CO2气体中混有的洗气瓶干燥管A .B .4 (07广东理基)某溶液中可能含有D. 铁()B .通入品红溶液中D .通入石蕊试液中SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是() 固

25、态生石灰 苏打溶液小苏打溶液C.D .SO42、CO32、c。为了检验其中是否含有 SO42，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()D. NaNO3A. H2SO4B. HCIC. NaOH5. 下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若 打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛 1 1JH? J9 S放的物质是()A . H2S 和浓 H2SO4B . SO2 和 NaHCO3 溶液C. CI2 和 NaHCO3 溶液D. CI2和氯水6. ( 2009山东)下列推断合理的是 ()A. 明矶KAI ( SO

26、4)2 12H2O:在水中能形成 AI(OH) 3胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色.双选题：(本题共2小题，每小题6分，共12分；在给出的四个选项中，有二个选项符合题目要求，选对给 6分，选对一个得 3分，选错或不选的得 0分）7. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaS04的是（）A. 无色溶液旦也逸+白色沉淀B. Ba（ NO3）2溶液勺重用誌通入血SO*白色沉淀C. Fe（ N03）2溶液曲哼

27、| 3 皿翘. 白色沉淀D. 无色溶液容濒.白色沉淀勺重桶誌白色沉淀& （ 07广东）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将S02通入酸性KMnO 4溶液中证明S02具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水 混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液，再向其中 1支加入少量 MnO2研究催化剂对H2O2分解速率 的影响三主观题（本题共 4小题，共64分）9. （14分）某同学用如图所示装置探究 S02的性质及其有关实验.实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备S02气体

28、，写出该反应的化学方程式。分别将S02气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： 少量S02通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量S02气体，现象是 _。 S02通入紫色KMn0 4溶液，现象是,其反应的离子方程式为 。 过量S02慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 若C为双氧水，则通入 S02后，请判断所得溶液是什么 （填溶质的化学式）,若该同学制备的S02气体中混有C02气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有;要证明气体中既有 S02又有C02,应该选用的试剂依次为 10. （2010广州调研）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比 C的相对分子 质量大16, E是酸；当X无论

29、是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：Ia t 血Lc 亠_d t e当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A 是,Y是,Z是。（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式（3）当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式14. （2010湛江调研）某研究性学习小组为研究 方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究四氯化嚟品红 溶液澄淸石 灰水Cu片 A倉浓硫酸请回答下列问题：（1） D、E两容器中CCI4的作用是。（2）加热过程中，观察到 A容器中出现大量白色烟雾，随着反应

30、的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是 ，分析可能的原因是 。（3） 对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色， 但始终未 见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是 。设计实验验证你的猜想 。（4） 实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是 15.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,15.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 请回答:用下图所示装置进行有关实验。请回答:-Cu-CuEABCE实验中甲同学将 a g Cu片和12 mL 8 mol L一1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反 应

31、完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出 Cu与浓H2SO4反应的化学方程式： 。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验实验中甲同学将a g Cu片和12应完毕，最后发现烧瓶中还有疋量曰.mL 8 mol L一1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式:装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决用品自选（实验。装置B的作用是贮存多余的气体

32、。当 D处有明显现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于 余热的作用， A处仍有气体产生，此时 B中现象是 。B中应放置的液体（填字母）： 。A .饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是。A . Fe 粉B. BaCl2溶液C. AgD. Na2CO3溶液（3）实验中甲同学向 A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是 （填名称），反应方程式是 。参考答案考点自测：考点11. 解析：硫铁矿

33、主要成分是 FeS2, C、芒硝、石膏都是硫酸盐，只有黑火药是硫、碳和硝 酸钾的混合物。答案：A2. 答案：（1）硫与H2反应比氯与 H2反应难；（2）H2S不如HCI稳定；（3）H2SO4的 酸性不如 HCIO4 的强；（4） H2S + CI2 = 2SJ +2HCI （5） S + Fe 亠FeS, 2Fe + 3CI2 亠 2FeCl3 （6） S原子和C原子的电子层数一样，处于同一周期， S在左，CI在右，从 左向右，随着核电荷数的增加， 原子核对核外电子的吸引力增强， 原子半径减小，元素的非 金属性增强。考点21. 解析：SO2中硫为+ 4价，具有较强的还原性.在酸性条件下SO2能

34、使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下 SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成 SO3,且是可逆反应；SO2的水化物是 H2SO3, H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2 溶液反应.答案：A2. 解析：浓硫酸进入注射器中与 Na2SO3晶体反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + SO2f, SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性， SO2使KMnO4溶液褪色是由于 SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用 N

35、aOH溶液 吸收，B项正确；SO2不与KI反应，说明氧化性I2强于SO2, C项错误.答案：B考点31. 解析：硝酸具有强氧化性，能够氧化 so3生成so4，由于硝酸是足量的，白色沉 淀则-BaSO4,而没加入HNO 3前，得到的沉淀不一定是答案：D2. 解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有 H2SO3,因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色.加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变 蓝的气体，即有 NH3产生，说明溶液中一定含有 NH4 加入氯水时溶液显黄色，说明原溶 液中含有Br .再加BaCl2溶液有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO4

36、 ,但可能是原溶液含有的，也可能是CI2氧化H2SO3产生的，故不能确定是否含有SO4 .答案：B考点41. 解析：A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故 SO2可用浓 H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3,会被氧化成H2SO4,溶液酸性增强，pH减小；D叽 CU与浓H2SO4在常温下不反应。答案：C2. 解析：A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾。答案：D仿真训练一.单选题：1.解析： S与02生成S02，再与H20生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3, B项 正确。A项，Si02不与水反应，错；C项中CuO, D项中Fe3O4均不与H2O反应

37、，故错。 答案：B2. 解析：CO2和SO2有一些相似的性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca(OH)2溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强的还原性等，而 CO2则不具备这些性质，所以本题答案为B.答案：B3. 解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO2可 与苏打溶液反应：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3,故不能用苏打溶液除去 CO2中的SO2； 小苏打溶液与 CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而 SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3 强，故可被小苏打溶液吸收同时产生 CO2： 2N

38、aHCO3 + SO2=Na2SO3+ 2CO2+ H2O。小苏 打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。答案：A4. 解析：因为BaCO3也是一种白色沉淀， 因此为了防止 CO32的干扰，还应需要用稀 HCI , 观察沉淀是否溶解。答案：B5解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的CI2通过氯水待饱和后会放出 Cl2, SO2和CI2均能使品红溶液褪色，故 A、D两项 不符合题目要求；打开活塞，C项中的CI2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有B项符合题意。答案：B6. 解析：金刚石的组成元素是 C,C与O2在点燃的情况下发生反应，故B

39、项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr,加热不能恢复原色，故 D项错误。答案：A二. 双选题7. 解析：先加稀HCI可排除CO32-、SO32-的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag+等阳离子，再加入 BaCb生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO42-。答案：AD&解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。B选项中将CI2通入NaBr溶液中发生 CI2+ 2NaBr=2NaCI + Br2反 应，根据氧化还原反应规律可知CI2的氧化性大

40、于Br2。C中发生的反应为 Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O、2NO2(g) N2O4；A H v 0, 升温气体颜色变深，降 温气体颜色变浅，D选项中H2O2溶液的浓度不同， 故不能单纯判断催化剂对分解速率的 影响。答案：BC三. 主观题9.解析：(2)SO2 通入水中生成 H2SO3, H2SO3H + + HSO3 , HSO3H + SO盯，溶液呈酸性，使石蕊显红色。 SO2通入紫色KMnO4溶液中，MnO4氧化SO2，自 身被还原为 Mn,所以颜色逐渐变淡或紫色消失。SO2通入澄清石灰水中，SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 J+ H2O,过量时 SO2+ CaSO3+ H2O=Ca(HSO3)2。 SO2 具有还原性， H2O2具有氧化性，两者反应，SO2被氧化为+ 6价硫的化合物，应为 H2SO4；若SO2气体中 混有CO2,则产生杂质的原