有机物的知识总结

1、有机物知识总结 一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6 C以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油 状 : 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状 : 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3 H2S和AsH3而带有臭味）稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯

2、及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCI4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT氯仿、CCI4能溶：苯酚（0 C时是微溶 ）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n（n3）的类别异构体：烯烃和环烷烃;2.分子组成符合CnH2n-2（n > 4）的类别异构体：炔烃和二烯烃;3.分子组成符合CnH2n+20（心3）的类别异构体：饱和一元

3、醇和饱和醚;4.分子组成符合CnH2nO（n 3） 的类别异构体 ： 饱和一元醛和饱和一元酮5.分子组成符合CnH2nO2（n> 2）的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6.分子组成符合CnH2n-60（n7）的类别异构体：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种：邻甲苯酚，间甲苯酚,对甲苯酚；苯甲醇；苯甲醚.7. 分子组成符合 CnH2n+2O2N（n2） 的类别异构体 ： 氨基酸和硝基化合物 .三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质 ： 卤素单质蒸汽（如不能为溴水） 。条件：光照 .2. 苯及苯的同系物与（ 1） 卤素单质（不能为水溶液） ： 条件 - Fe 作催化

4、剂（2）浓硝酸：50 C - 60 C水浴（3）浓硫酸:70 C -80 C水浴3. 卤代烃的水解 ： NaOH 的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应 ： 新制氢卤酸5. 乙醇与浓硫酸在140C时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热6. 酯类的水解 ： 无机酸或碱催化 6. 酚与 1） 浓溴水 2） 浓硝酸四、能发生加成反应的物质2010-2-9 22：17 回复血轩宵J4 位粉丝2 楼1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成 : H2 、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成 : H2 、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成 :（ 包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、

5、烯酸盐等 ）4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯 ） 的加成物质的加成 : H2注意：凡是有机物与 H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热五、六种方法得乙醇 （ 醇 ）1. 乙醛（醛）还原法：CH3CHO + H2 -催化剂 加热t CH3CH2OH2. 卤代烃水解法：C2H5X + H2O- NaOH 加热t C2H5OH + HX3. 某酸乙（某）酯水解法 ： RCOOC2H5 + H2ONaOHt RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法 ： C2H5ONa + H2O t C2H5OH + N

6、aOH5. 乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O -H2SO4 或 H3PO4加热,加压t C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 -酒化酶t 2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质 （含-CHO）1. 所有的醛 （RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （ 果糖 ）能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸等 ），发生中和反应。 .七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代（水解）反应： 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应 ： 烯烃水化、醛 + H2 3. 氧化 ： 醛氧化

7、4. 还原 ： 醛+ H2八、能跟钠反应放出 H2的物质（一）. 有机物1. 醇（也可和 K、 Mg、 Al 反应 ） 2. 有机羧酸 3.酚（ 苯酚及同系物 ）4. 苯磺酸 5. 苦味酸 （2,4,6- 三硝基苯酚 ） 6.葡萄糖 （ 熔融）7. 氨基酸（二）. 无机物1. 水及水溶液 2. 无机酸 （ 弱氧化性酸 ）3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）. 有机物1. 不饱和烃 （ 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔 ） ，不饱和烃的衍生物 （ 包括卤代烯、烯 醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等 ） 。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。2. 石油产

8、品 （ 裂化气、裂解气、裂化汽油等 ）3. 苯酚及其同系物 （ 因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）4. 含醛基的化合物 （ 醛基被氧化） 6. 天然橡胶 （ 聚异戊二烯 ）（二）. 无机物1.S （-2 ）:硫化氢及硫化物2. S（+4）: S02、H2SO3及亚硫酸盐3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2（SO4）3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg Fe 等单质如 Mg + Br2 = MgBr2（此外,其中亦有 Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

9、5. I（-1） 氢碘酸及碘化物 变色2010-2-9 22:17 回复血轩§T宵J4 位粉丝3 楼6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O=HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3 等盐:因为 Br2 +H2O=HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 8. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（r>1）: 卤代烃（CCI4、氯仿、溴苯等）、CS2等下层变无色的（r v 1）:低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及同系物、汽油十一

10、、最简式相同的有机物1. CH: C2H2 、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2. CH2:烯烃和环烷烃3. CH2O 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO: 饱和一元醛 （或饱和一元酮 ）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯例：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5. 炔烃（ 或二烯烃 ） 与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）十二、有毒的物质（一） . 毒气F2、CI2、HF H2S SO2 CO NO NO2等.其中CO和 NC使人中毒的原因相同，均是与血红蛋 白迅速结合而丧失输送样的能力 .毒物 液溴、白磷、偏磷酸（HP0

11、3）、水银、亚硝酸盐、除 BaS04外的大多数钡盐、硫酸镁等镁盐、 氰化物 （ 如 KCN） 、重金属盐 （ 如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等 ） 、苯酚、硝基苯、六六六 （ 六氯 环己烷 ） 、甲醇、砒霜等十三、能爆炸的物质1. 黑火药（成分有一硫、二硝（KN03三木炭）2. NH4NO3 3. 火棉5. 红磷与 KCl03 6. TNT（ 雷汞作引爆剂 ） 7. 硝化甘油 8. 氮化银此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸 , 其中应掌握 :H2和02 “点爆”的 C0和02 “光爆”的H2和CI2CH4和 02CH4 和 CI2 C2H2 和 02无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是

12、 H2和F2.另外 , 工厂与实验室中 , 面粉、镁粉等散布于空气中 , 也是危险源 .十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）. 有机物1. 不饱和烃 （ 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等 ） 2. 苯的同系物3. 不饱和烃的衍生物 （包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）4. 含醛基的有机物 （醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等 ）5. 还原性糖 （ 葡萄糖、麦芽糖 ） 6. 酚类7. 石油产品 （ 裂解气、裂化气、裂化汽油等 ）8. 煤产品 （ 煤焦油 ）9. 天然橡胶 （ 聚异戊二烯 ）（二）. 无机物1. 氢卤酸及卤化物 （ 氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物 ）2.

13、 亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2） 的化合物 : 硫化氢、氢硫酸及硫化物2010-2-9 22:17 回复血轩§T宵J4 位粉丝4 楼4. S(+4)的化合物：S02、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水(H2O2)十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质(一) . 有机物1. 含醛基的化合物 ： 所有醛; 甲酸、甲酸盐、甲酸酯 ; 葡萄糖 .2. 不饱和烃 ： 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物 ： 包括卤代烯、 卤代炔烃、 烯醇、 烯醛、 烯酸、 烯酸盐、 烯酸酯、 油酸、 油酸盐、油酸酯、油 .(二) . 无机物1. 含中间价态元素的物质：S(+4) S02

14、、H2SO3及亚硫酸盐 Fe2+ 亚铁盐 N(+4) NO NO22. N2、S、CI2 等非金属单质.3. HCl 、H2O2等.十六、检验淀粉水解的程度1“未水解”加新制 Cu(OH)2煮沸,若无红色沉淀，则可证明.2. “完全水解”加碘水 , 不显蓝色 .3. “部分水解”取溶液再加新制 Cu(OH)2 煮沸， 有红色沉淀 ，另取溶液加碘水 ， 显蓝色。十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1. 加热 2. 紫外线 3. 酸、碱 4. 重金属盐 (如 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+、 Ag+ 等) 5. 部分有机物 ( 如苯酚、乙醇、甲醛等 ).十八、关于纤维素和酯类的总结(一) . 以

15、下物质属于“纤维素”1. 粘胶纤维 2. 纸 3. 人造丝 4. 人造棉 5. 玻璃纸 6. 无灰滤纸 7. 脱脂棉二 . 以下物质属于“酯”1. 硝酸纤维 2. 硝化甘油 3. 胶棉 4. 珂珞酊 5. 无烟火药 6. 火棉 易错: TNT 、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”也不是“酯” . 十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质( 一 ). 有机物 : 蛋白质、氨基酸( 二 ). 无机物 : 两性元素的单质 Al 、 (Zn) 两性氧化物 Al2O3 、(ZnO) 两性氢氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO、4 NaHS 弱酸的铵盐

16、 (NH4)2CO3、 NH4HCO、3 (NH4)2SO3 、 (NH4)2S 等 属于“两性物质”的是 :AI2O3、ZnO AI(0H)3、Zn(0H)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是 ：Al 、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐二十、有机实验问题(一) . 甲烷的制取和性质 (供参考)1. 反应方程式 CH3C00Na + NaOfH 加热-Na2CO3 + CH42. 为什么必须用无水醋酸钠 ?水分危害此反应！若有水，电解质CH3COON和 NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成 CH4.3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何？碱石灰中的 CaO的作用如何？

17、 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃 2)CaO能吸 水，保持NaOH的干燥4. 制取甲烷采取哪套装置 ?反应装置中 ， 大试管略微向下倾斜的原因何在 ?此装置还可以制取哪些气体2010-2-9 22:17 回复血轩§T宵J4 位粉丝5 楼采用加热略微向下倾斜的大试管的装置 , 原因是便于固体药品的铺开 , 同时防止产生的湿存水 倒流而使试管炸裂 ;还可制取02、NH3等.5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？排净试管内空气 , 保证甲烷纯净 , 以防甲烷中混有

18、空气 , 点燃爆炸 .6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色 ?1）玻璃中钠元素的影响 ; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色 .2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色 .二. 乙烯的制取和性质1. 化学方程式 C2H5OH浓 H2SO4,170Ct CH2=CH2 + H202. 制取乙烯采用哪套装置 ?此装置还可以制备哪些气体 ?分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置此装置还可以制 Cl2、HCI、S02等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片 ）， 是何目的 ?防止暴沸 （防止混合液在受热时剧烈跳动 ）4. 乙醇和浓硫酸混合 ， 有时得不到乙烯 ， 这可能是什么原因造成

19、的 ?这主要是因为未使温度迅速升高到170C所致因为在140C乙醇将发生分子间脱水得乙醚方程式如下 : 2C2H5OH-浓 H2SO4,140Ct C2H5OC2H5 + H2O5. 温度计的水银球位置和作用如何 混合液液面下 ; 用于测混合液的温度 （ 控制温度 ）.6. 浓H2SO4的作用？催化剂，脱水剂.7. 反应后期 , 反应液有时会变黑 , 且有刺激性气味的气体产生 , 为何 ?浓硫酸将乙醇炭化和氧化了 ， 产生的刺激性气味的气体是 SO2.C + 2H2SO4（浓）-力口热t CO2 + 2SO2 + 2H2O三. 乙炔的制取和性质1. 反应方程式 CaC2 + 2H2OtCa（O

20、H）2 + C2H22. 此实验能否用启普发生器 ， 为何 ?不能 . 因为 1）CaC2 吸水性强 ， 与水反应剧烈 ， 若用启普发生器 ， 不易控制它与水的反应 2）反应放热 ，而启普发生器是不能承受热量的 .3） 反应生成的 Ca（OH）2 微溶于水， 会堵塞球形 漏斗的下端口。3. 能否用长颈漏斗？ 不能.用它不易控制 CaC2与水的反应.4. 用饱和食盐水代替水 ， 这是为何 ?用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花 ， 其作用如何 ?防止生成的泡沫从导管中喷出 .6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔 ， 其燃烧现象有何区别 ?甲烷 淡蓝色火

21、焰 ; 乙烯: 明亮火焰，有黑烟乙炔 : 明亮的火焰 ，有浓烟.7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+溶液中，最后点燃，为何？乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净 ，防止点爆8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？， 断键难 .乙炔慢 ， 因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大四 . 苯跟溴的取代反应1. 反应方程式 C6H6 + Br2 - -Fe 宀 C6H5Br + HBr2. 装置中长导管的作用如何 ? 导气兼冷凝 .冷凝溴和苯 （回流原理 ）2010-2-9 22:17 回复血轩宵J4 位粉丝6

22、 楼3. 所加铁粉的作用如何 ?催化剂 （ 严格地讲真正起催化作用的是 FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么 ?产生的原因 ?怎样吸收和检验 ?锥形瓶中 , 导管为何不 能伸入液面下 ?白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的 AgN03溶液,加用 酸化的AgN03溶液后，产生淡黄色沉淀导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中 , 有何现象 ?水面下有褐色的油状液体 （溴苯比水重且不溶于水 ）6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色 ?溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.五. 苯的硝化反应1.

23、 反应方程式C6H6 + HNO3 -浓H2SO4水浴加热宀C6H5NO2 + H202. 实验中，浓HNO3浓H2SO4的作用如何？浓HNO3是反应物（硝化剂）；浓H2SO4是催化剂和脱水剂3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到 50-60 C以下,这是为何？温度过高有副反应发生 （ 生成苯磺酸和间二硝基苯 ）4. 盛反应液的大试管上端插一段导管 , 有何作用 ?冷凝回流 （ 苯和浓硝酸 ）5. 温度计的水银球的位置和作用如何 ?插在水浴中 , 用以测定水浴的温度 .6. 为何用水浴加热？放在约60C的水浴中加热 10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜 过高?水浴加热 ， 易于控

24、制温度 . 有机反应往往速度缓慢 ， 加热 10 分钟使反应彻底 . 第 3 问同问题 3.7. 制得的产物的颜色、 密度、水溶性、气味如何 ?怎样洗涤而使之恢复原色 ? 淡黄色 （ 溶 有N02本色应为无色）,油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味多次水洗或NaOH溶液 洗涤.六 . 实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物 ?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?石油中含多种烷烃、 环烷烃及芳香烃 , 因而它是混合物 . 蒸馏出的各种馏分也还是混合物 . 因为 蒸馏是物理变化 .2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片, 其作用如何 ? 防暴沸 .3. 温度计的水银球的位置和作用如何?插在蒸

25、馏烧瓶支管口的略下部位 , 用以测定蒸汽的温度 .4. 蒸馏装置由几部分构成 ?各部分的名称如何 ?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何 ?四部分 : 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶 . 冷却水从下端的进水口进入 , 从上端的出水口 流出.5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMn04溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性 KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种 馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的 .七. 煤的干馏1. 为何要隔绝空气 ?干馏是物理变化还是化学变化 ?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?有空气氧存在 ,煤将燃烧 . 干馏是化学变化 .

26、 煤焦油 粗氨水 木焦油煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭2010-2-9 22:17 回复血轩§T宵J4 位粉丝7 楼2. 点燃收集到的气体 , 有何现象 ?取少许直试管中凝结的液体 , 滴入到紫色的石蕊试液中 , 有 何现象 , 为什么 ?此气体能安静地燃烧 , 产生淡蓝色火焰 . 能使石蕊试液变蓝 , 因为此液体是粗氨水 , 溶有氨 , 在 水中电离呈碱性 .八 . 乙酸乙酯的制取1. 反应方程式 CH3C00H + CH3CH2OH -浓 H2S04加热宀 CH3COOCH2CH3 + H202. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角 ?液体受热

27、面积最大 .3. 弯曲导管的作用如何 ? 导气兼冷凝回流 （ 乙酸和乙醇 ）4. 为什么导管口不能伸入 Na2CO3溶液中？为了防止溶液倒流5. 浓硫酸的作用如何 ?催化剂和脱水剂 .6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层 ; 乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONW被除去 C2H5OH被 Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.九. 酚醛树脂的制取1.反应方程式nC6H5OH + nHCHO-浓盐酸,加热宀C6H3OHCH2 n + nH2O2. 浓盐酸的作用如何 ? 催化剂 .3. 水浴的温度是多少？是否需要温度计？1

28、00 C,故无需使用温度计.4. 实验完毕的试管 , 若水洗不净 , 可用何种物质洗 ?用酒精洗 , 因为酚醛树脂易溶于酒精 .十. 淀粉的水解1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化剂2. 淀粉水解后的产物是什么 ?反应方程式(C6H10O5)n + nH2O-H2SO4 加热-nC6H 1 2O6淀粉 葡萄糖3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致?未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了 Cu(OH)2.十二 . 纤维素水解1. 纤维素水解后的产物是什么 ?反应方程式(C6H10O5)n + nH2O-H2SO4,长时间加热宀 nC6

29、H12O6纤维素 葡萄糖2. 70 %的H2SO4的作用如何？ 催化剂3. 纤维素水解后 ， 为验证产物的性质 ， 须如何实验 ?现象如何 ?先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2,煮沸，有红色沉淀，证明产物是葡萄糖4. 实验过程中 ， 以什么为标志判断纤维素已水解完全了 ?试管中产生亮棕色物质 .十三 . 纤维素三硝酸酯的制取1. 反应方程式C6H7O2(OH)3n + 3nHN03(浓)-浓 H2SO4 宀C6H7O2(ONO2)3n + 3nH202. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火 , 有何现象 ?2010-2-9 22:17 回复血轩宵J4 位粉丝8 楼纤维素三硝

30、酸酯燃烧得更迅速 .二十一、有机化学反应方程式小结一.取代反应 1. CH4 + CI2- 光t CH3C1 + HCl C2H6 + CI2-光宀 C2H5C1 +HC12. C6H6 + Br2 Fe C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr-力口热t C2H5Br + H2O4. C6H6+ HNO3-H2SO4 水浴加热t C6H5NO2 + H2O6. C6H5CI + H2O-NaOH Cu,高温，加压t C6H5OH + HCI7. C2H5CI + H2O NaOHtC2H5OH + HCI8. CH3COOC2H5 + H2O-无机酸或碱t CH3COOH +

31、 C2H5OH9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH t C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH二 . 加成反应10. CH2=CH2 + H2 t Ni 力口热t CH3CH313. CH2=CH2 + HCl-催化剂,加热t CH3CH2Cl14. C2H2 + H2-Ni,力口热t CH2=CH2C2H2 + 2H2- Ni,力口热t CH3CH315. C2H2 + 2HCI- 催化剂 , 加热 tCH3CHCI216. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2=CH-CHBr-CH2Br17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=C

32、H-CH2Br18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19. CH3CHO + H2 - Ni CH3CH2OH20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 -Ni CH2OH-(CHOH)4-CH2OH21. C6H6 + 3H2 Ni f C6H12 (环己烷)22. C6H6 + 3C12 - 光 f C6H6C16 ( 六六六 )23. CH2=CH2 + H2O -H2SO4 或 H3PO4加热，加压 f CH3CH2OH三 . 消去反应24. CH3CH2OH-浓 H2SO4 ,170 Cf CH2=CH2 + H2O25

33、. CH3CH2Br + NaOH-醇,力口热 f CH2=CH2 + NaBr + H2O四. 酯化反应 (亦是取代反应 )26. CH3COOH + CH3CH2OH-浓 H2SO4加热 f CH3COOC2H5 + H2O27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 - 浓 H2SO4 fC3H5(ONO2)3 + 3H2O28. C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3( 浓)- 浓 H2SO4 f C6H7O2(ONO2)3n + 3nH2O29. C6H7O2(OH)3n + 3nCH3COOH - 浓 H2SO4f C6H7O2(OOCCH3)3n + 3nH2O30. 葡萄糖

34、+ 乙酸 乙酸酐五. 水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上 ,亦是取代反应 )31. CH3COONa + H2OfCH3COOH + NaOH32. CH3CH2ONa + H2O fCH3CH2OH + NaOH33. C6H5ONa + H2Of C6H5OH + NaOH34. C17H35COONa + H2Of C17H35COOH + NaOH35. (C6H10O5)n + nH2O- 淀粉酶f nC12H22O1136. 2(C6H10O5)n + nH20 -H2SO4, 加热nC6H12O6淀粉葡萄糖37. (C6H10O5) n + n H20 -H2SO4, 常时间加热n

35、C6H12O6葡萄糖纤维素2010-2-9 22:17 回复血轩宵J4 位粉丝9 楼38. C12H22O11 + H2O -H2SO4C6H12O6 + C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖39. C12H22O11 + H2O -H2SO42C6H12O6麦芽糖 葡萄糖40. 蛋白质-胃蛋白酶或胰蛋白酶t各种a-氨基酸六 . 氧化反应( 一)被强氧化剂氧化41. 2C2H5OH + O2 -Cu 或 Ag t2CH3CHO + 2H2O42. C6H12O6+ 6O2 t 6CO2 + 6H2O + 热43. 2CH3CHO + O2 t2CH3COOH44. 5CH2=CH2 + 6KMnO

36、4 + 18H2SO4 t 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 t5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O46. 5C6H5CH2CH+3 12KMnO4+ 18H2SO4t 5C6H5COOH+ 5CO2+ 6K2SO4 + 12MnSO4+ 28H2O( 二 ) 被弱氧化剂氧化47. CH3CH0 + 2Ag(NH3)2OH 宀 CH3COONH4 + 2A® + 3NH3 + H2048. CH3CH0 + 2Cu(OH)2 加热 宀 CH3C00H + Cu20 + 2H2O49. CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2A+3NH3+ H2050. CH20H(CH0H)4CH0+2Cu(0H)2加热 宀 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu20+ 2H2O51. HCOOH + 2Ag(NH3)2OH 宀 NH4HCO3 + 2Ag J + 3NH3 + H2052. HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 宀 C02 + Cu20j + 3H2O53. HCOONa + 2Ag(NH3)2OH 宀 NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag J + H2