三个定量实验及误差分析

1、玉溪师院附中 张运鸿1、溶液配制必不可少的仪器：容量瓶烧杯玻棒胶头滴管托盘天平、药匙（固体）量筒（液体）2、溶液的配制步骤：、计算、称量 固体“称”；液体“量”。、溶解、移液移液要用玻棒引流。、洗涤要用蒸馏水洗涤小烧杯23次，且必须把洗液倒入容量瓶。、定容当离刻度线23cm时，改用胶头滴管，最后摇匀。3、溶液配制的误差分析：操作步骤引起误差称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称NaOH固体时，把NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线偏高偏低偏低偏

2、低偏低偏低无影响偏低偏高无影响1、必不可少的仪器：坩埚天平酒精灯泥三角玻棒三脚架坩埚钳药匙研钵干燥器2、实验步骤： “四称”、“两热”、加热至白、称坩埚及晶体（W2 g）、称坩埚（W1 g）、冷却称重（W3 g）、计算(设化学式为CuSO4xH2O）、冷却称重（两次称量误差不得超过0.1g）、再加热X =160（W2W3） 18（W3W1）3、误差分析：操作步骤误差加热时晶体溅出加热不充分加热温度过高部分硫酸铜分解坩埚不干燥晶体中含有易分解的杂质在空气中冷却晶体中含有不分解的杂质160（a + bc ） 18（ca）X =在ag坩埚中加入bg硫酸铜晶体，加热使之全部变成白色，将其至恒重，称重为

3、cg。偏高偏低偏高偏高偏低偏低偏高1、中和滴定必不可少的仪器：烧杯等滴定管（酸、碱式）锥形瓶滴定台一套25mL移液管2、实验步骤：、验漏、洗涤、润洗、装液、调零、赶气泡、记录、精确移取待测液于锥形瓶已知浓度的装入滴定管，待测浓度的装入锥形瓶、滴入23滴指示剂、滴定操作、眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化、终点判断、记录 当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化。3、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(标标)、 V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(测测)的大小只由的大小只由V(标标) “读数读数”决定，只要直接或决

4、定，只要直接或者间接的能引起者间接的能引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(测测)也随着也随着变化，且二者的变化是成变化，且二者的变化是成正比例正比例变化。变化。已知已知已知已知读数读数操作步骤读数误差 酸式滴定管水洗后立即装酸 移液管水洗后即移碱液 锥形瓶用待测液润洗 滴定时酸液溅在锥形瓶瓶壁而未滴下 锥形瓶内有蒸馏水 滴定时碱液溅到内壁上又未洗下 滴定前酸式滴定管尖嘴内有气泡，滴后消失 量取待测碱液用滴定管，量前尖嘴有气泡，量后消失以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大无影响无影响偏小偏小偏大偏大偏小偏小操作步骤读数 误差 滴定前平视，滴定终点俯视刻度线 滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴未滴下 终点判断滞后 移取碱液时，把移液管尖嘴残存液吹入锥形瓶中 滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 终点判断超前 用甲基橙作指示剂 用