放映课题3利用化学方程式的简单计算.(1)

1、 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 （1）、表示）、表示反应反应物生成物及反应的条件。物生成物及反应的条件。（2）、表示各反应物、生成物之间的）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比粒子个数之比。（3）、表示反应物、生成物各物质之间的）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比质量比。复习提问：复习提问：1、化学方程式的含义你清楚吗？、化学方程式的含义你清楚吗？ 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 复习提问：复习提问： 2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式, 并标出各物质的并标出各物质的质量比质量比可表示为：可表示为：2H2 + O2 = 2

2、 H2O (212) ：(162) ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36若若 4g :（ ）g ： （ ） g点燃点燃若若 （ ）g : （ ）g ： 18 g 3236162 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 1、计算依据：、计算依据：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的质量比质量比 （即质量守恒定律）（即质量守恒定律） 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 化学方程式计算的四种类型化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反

3、应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 【例【例 1】、】、 加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？设：加热分解设：加热分解 6g高锰酸钾，可高锰酸钾，可以得到氧气的质量为以得到氧气的质量为x2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 316x答：加热分解答：加热分解 6g高锰酸钾，可高锰酸钾，可以得到以得到0.6g氧气。氧气。2、计算的步骤、计算的步骤（1）设设未知量未知量（未知数不带单位）（未知数不带单

4、位）（2）写写出化学方程式出化学方程式并配平并配平（5）列列出比例式出比例式（7）简明地写出）简明地写出答答案案【解题步骤】【解题步骤】【书写格式】【书写格式】x316326g=x= 0.6g( 6 ) 解解比利式比利式326g（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量已知反应物的质量求生成物的质量已知反应物的质量求生成物的质量 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 氢气在氯气中燃烧生成氢气在氯气中燃烧生成氯化氢氯化氢(HCl)(HCl)气体，燃烧气体，燃烧100g100g氢气需要氯气氢气需要氯气

5、(Cl(Cl2 2) )多少克？多少克？生成氯化氢气体多少克？生成氯化氢气体多少克？ 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 有同学这样计算：有同学这样计算： H2 + 2Cl 2HClgygxx365021005 .362355021005 .3521005 .3522“知错便改知错便改”y1005 .3622 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 更改为：更改为： H2 + 2Cl 2HClgygxx365021005 .362355021005 .3521005 .3522y1005 .3622 H2 + Cl2 2HClgygxx365021005 .362355021005

6、 .3521005 .3522y1005 .3622求求HClHCl有另解吗有另解吗? ? 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 H2 + Cl2 2HCl另解：另解：ggxxg3550210071100712点燃点燃 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 【例题【例题2 2】工业上，高温煅烧石灰石（】工业上，高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰（可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制取）和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取解：设制取1010吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X

7、XCaCOCaCO3 3高温高温 CaO + COCaO + CO2 2=18tX X10t=100 56X10t10056答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18 t18 t。 已知生成物的质量求反应物的质量已知生成物的质量求反应物的质量 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 【例题【例题3 3】 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 公式：公式：纯度纯度= X100%= X100%纯净物质的质量纯净物质的质量混合物的质量混合物的质量纯净物纯净物质的质质的质量分数量分数纯净物质的质量纯净物质的质量= =混合物的质量混合物的质量X X纯度纯度混合物的质量混合物的质量=纯净物质的质量纯净物质

8、的质量纯度纯度有关不纯反应物或生成物的计算。有关不纯反应物或生成物的计算。 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 注意：所有代入化学方程计算的量必须是注意：所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量：纯物质的质量：纯物质的质量=混合物质量混合物质量质量分数质量分数=混合物质量混合物质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）有关不纯反应物或生成物的计算。 【例题【例题4】足量的镁带在标准状况下与】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气升的氧气（密度为（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧

9、化镁的质量为X 2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016g X 32- = -8016gXX = 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 注意：注意：气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 m气体质量（气体质量（g）=v气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） m液体质量（液体质量（g）=v液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算 练习练习:这些氢气在标准状况下

10、占多大的体积？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（H2=0.09克克/升）升） 气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 有关隐含量的化学方程式计算有关隐含量的化学方程式计算【例题【例题5】100克稀硫酸溶液与克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？完全反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）解析：解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的克（是

11、不纯物的量）；锌的质量为量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。完全反应，所以可根据锌的质量来计算。 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 解：设解：设Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 232.5克克 X 6532.5克克2X=解得：解得：X=1克克可产生的氢气的质量为可产生的氢气的质量为X答答:可产生氢气的质量为可产生氢气的质量为1克克.【例题【例题5】100克稀硫酸溶液与克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？完全反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+

12、H2 ） 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 【例题【例题6】现有现有1515克克KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2的混合物，充的混合物，充分受热分解后，冷却、称量得剩余固体为分受热分解后，冷却、称量得剩余固体为10.210.2克，求原混合物中有多少克克，求原混合物中有多少克KClOKClO3 3？解：根据质量守恒定律可知，该反应生成的氧气质解：根据质量守恒定律可知，该反应生成的氧气质量为量为15g-10.2g=4.8g15g-10.2g=4.8g2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2MnO2设设: :原混合物中原混合物中KClOKClO3 3的质量为的

13、质量为x.x. 245 96245 96 X 4.8g X 4.8g 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 练习练习: 现取现取40gKMnO40gKMnO4 4在试管中加热在试管中加热, ,反应一段反应一段时间后时间后, ,冷却、称量剩余固体的质量为冷却、称量剩余固体的质量为36.8g,36.8g,求有多少克求有多少克KMnOKMnO4 4分解了分解了? ? 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 【堂上训练】【堂上训练】1、把、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好克稀硫酸溶液中，恰好反应完

14、全后，反应后剩余的混合物总质量是反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g。（1）求生成的氢气质量是多少克。）求生成的氢气质量是多少克。（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。）求锌片中含锌的质量分数是多少。 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 【堂上训练】【堂上训练】2、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯

15、内，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（计算：（1）生成氧气的质量。）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 【堂上训练】【堂上训练】3、某校化学兴趣小组为测定空气某校化学兴趣小组为测定空气中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用。用NaOH溶液吸收溶液吸收1000L已已除去除去CO2的空气样品，溶液质量

16、增重了的空气样品，溶液质量增重了0.64g。 求：被吸收的求：被吸收的SO2的质量。的质量。 发生反应的发生反应的NaOH的质量。的质量。 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=混合物质量混合物质量质量分数质量分数=混合物质量混合物质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体

17、的质量。 m=v（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。例如例如4克氢气与克氢气与100克氧气反应生成多少克水？克氧气反应生成多少克水？（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量的质量为为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要

18、带单位，最后求出的后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）归纳小结：归纳小结：【三个要领】【三个要领】（1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确（一般保留）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；位小数）；【三个关键】【三个关键】（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）

19、； 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 根据化学方程式计算根据化学方程式计算要求要求: 化学方程要配平化学方程要配平 需将纯量代方程需将纯量代方程 关系式对关系量关系式对关系量 计算单位不能忘计算单位不能忘 关系量间成比例关系量间成比例 设式量比答牢记设式量比答牢记小结： 课 题 3 利用 化 学 方 程 式的计算 1加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么

20、多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为AA2下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g

21、 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：43236C4、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二

22、种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X355、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C +

23、 D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D123(a+b)6、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=3(a+b)2a12克克24克克ba=13317、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉

24、末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？最后质量有多少？

25、A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克8、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒

26、定律AB = 1510 = 329下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子的分子的个数比为个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法设生成方法设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则： C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31= 8.8克克10、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后

27、，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的质量：的质量：44128.8克克H2O中中H元素元素的质量：的质量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C11在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量

28、如下：已知甲的相对分子质量为已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为，丁的相对分子质量为2n，则该，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A1 2 B2 1 C1 3 D1 1反应前质量反应前质量 （克）（克）反应后质量反应后质量 （克）（克）物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未测未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；50g2 A、B、C三种物质各三种物质各15克，它们化合时只能生成克，它们化合时只能生成30g新物质新物质D。若。若增加增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余，则反应

29、停止后，原反应物中只余C。根据上。根据上述条件确定：（述条件确定：（1）第一次反应停止后，）第一次反应停止后，B剩余质量是剩余质量是 g；（2）第二次反应后，）第二次反应后，D的质量是的质量是 g；（；（3）反应中的）反应中的A与与B的质量比为的质量比为 ；（；（4）反应中）反应中A与与C的质量比为的质量比为 。思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25g15g30g15g也说明了第一次反应后，也说明了第一次反应后，A已全部反应了。已全部反应了。10g根据质量守恒定律根据质量守恒定律此话说明：此话说明：25gA与与15gB恰好完全反应。恰好完全反应。9g

30、9g6g6g6 650505:35:35:25:2课课练讲析H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是水，则混合气体可能是 （ ） A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无法确定无法确定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218gX(1)假设混合气体中的假设混合气体中的H2全部参加反应，全部参加反应，设设H2的质量为的质量为X= 2g则混合气体中则混合气体中m(O2)= 20g-2g=18g(2)假设混合气体中的假设混合气体

31、中的O2全部参加反应，全部参加反应，设设O2的质量为的质量为Y2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃36432Y18g= 16g则混合气体中则混合气体中m(H2)=20g-16g=4gB、C1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）A相等相

32、等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B6、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.347、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过