高三化学一轮复习影响化学平衡移动的因素(温度催化剂)（专题训练）

1、.高三化学一轮复习 影响化学平衡挪动的因素温度催化剂专题训练1.以下事实能用勒夏特列原理解释的是A.参加催化剂有利于合成氨的反响B.FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C.500 时比室温更有利于合成氨的反响D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反响答案D2.2019·赣州期中以下措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深B.工业合成氯化氢时使用过量氢气C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D.工业上消费硫酸的过程中，使用过量的空气以进步SO2的利用率答案B3.以下因素不可能影响化学平衡挪动的是A.温度 B.催化剂C.反响物的浓度 D.压强答

2、案B4.在一定条件下，发生反响COgNO2gCO2gNOg，到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。以下关于该反响的说法正确的选项是A.该反响为吸热反响B.该反响为放热反响C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变答案B5.如下图，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯烧杯内有水中：在中参加CaO，在中不加其他任何物质，在中参加NH4Cl晶体，发现中红棕色变深，中红棕色变浅。以下表达正确的选项是A.2NO2N2O4是放热反响B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶中气体的压强增大答案A6.2019·安徽安庆一

3、中高二月考在一密闭容器中，发生可逆反响：3Ag3BC正反响为吸热反响，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，那么以下判断中正确的选项是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.假设C为固体，那么B一定是气体D.B和C不可能都是气体答案C7.反响3AgBg2Cg2DgH<0，以下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反响时D的体积分数随时间t的变化情况。假设想使曲线b实线变为曲线a虚线，可采取的措施是增大A的浓度升高温度增大D的浓度参加催化剂恒温下，缩小反响容器体积参加稀有气体，保持容器内压强不变A. B. C. D.答案B8.反响：COCl2gCOgCl2gH

4、0，当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能进步COCl2转化率的是A. B. C. D.答案B9.镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5s3H2gLaNi5H6sH0，欲使LaNi5H6s释放出气态氢，根据平衡挪动原理，可改变的条件是A.增加LaNi5H6s的量B.降低温度C.减小压强D.使用催化剂答案C10.一定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合以下图的是A.CO2g2NH3gCONH22sH2OgH<0B.CO2gH2gCOgH2OgH>0C.CH3CH2OHgCH2=CH2gH2OgH&

5、gt;0D.2C6H5CH2CH3gO2g2C6H5CH=CH2g2H2OgH<0答案A11.18年北京海淀乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法消费，反响的化学方程式如下：C2H4g + H2Og C2H5OHg 以下图为乙烯的平衡转化率与温度T、压强P的关系起始nC2H4 : nH2O =1:1。473 523 573 623 T/KP1P2P3以下有关表达正确的选项是A. Y对应的乙醇的物质的量分数为11.1%B. X、Y、Z对应的反响速率：X >Y >ZC. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ D.增大压强、升高温度均可进步乙烯的平衡转

6、化率答案A12.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2aqIaqIaq，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度cI与温度T的关系如下图曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法不正确的选项是A.温度为T1时，向该平衡体系中参加KI固体，平衡正向挪动B.I2aqIaq Iaq的H0C.假设T1时，反响进展到状态d时，一定有v正v逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高答案D13.现有反响：mAgnBgpCg，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，那么：1该反响的逆反响为_填“吸热或“放热反响，且mn_填“>“或“<p。2减压使容器体积

7、增大时，A的质量分数_。填“增大“减小或“不变，下同3假设容积不变参加B，那么A的转化率_，B的转化率_。4假设升高温度，那么平衡时B、C的浓度之比将_。5假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。答案1放热>2增大3增大减小4减小5不变14. 在某温度时按nN2nH213的比例将混合气体投入密闭容器中发生反响：N2g3H2g2NH3gH<0。1反响到达平衡后，某时刻改变以下条件_，在到达新平衡的过程中正反响速率始终增大。A.升温 B.加压C.增大cN2 D.降低cNH32某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反响的影响。实验结果如以下图所

8、示：图中T1和T2表示温度，n表示起始时H2的物质的量图像中T1和T2的关系是T1_填“<“或“无法确定T2。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反响物N2的转化率最大的是_填字母。假设容器容积为1 L，b点对应的n0.15 mol，测得平衡时H2的转化率为60%，那么平衡时N2的物质的量浓度为_mol·L1。答案1 A2c0.0215.反响aAgbBgcCgH0在等容条件下进展。改变其他反响条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如以下图所示：1反响的化学方程式中abc为_。2A的平均反响速率vA、vA、vA从大到小排列次序为_。3B的平衡转化率B、B、B中最小的是_

9、，其值是_。4由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_挪动，采取的措施是_5比较第阶段反响温度T2和第阶段反响温度T3的上下：T2_填“或“T3，判断的理由是_。答案11322vAvAvA3B0.194右从平衡混合物中别离出了C5因为平衡正向挪动，该反响为放热反响，故降温才能使平衡正向挪动16、工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反响：COg + H2Og CO2g + H2g H=-41.0 kJmol-1该反响在工业上被称为“一氧化碳变换。1写出该反响的平衡常数表达式：K= 。K200 K300填“>、

10、“ = 或“<。2恒温恒容条件下，以下能说明该反响到达平衡状态的是 填字母序号。来源:ZXXKa.消耗CO=生成H2O b.cCO2=cCOc.混合气体的总物质的量不再改变 d.混合气体的密度不再改变3某温度下，在一个容积为10 L的密闭容器中参加1 mol CO和4 mol H2Og，反响经20 min后到达平衡，测得该反响实际放出的热量为32.8 kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反响的平均速率 CO = ；平衡常数K的数值为 。4某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%均为体积分数。现采用“一氧化碳变换法，向上述原料气中参加水蒸气，将其中的CO除去。不同温度及反响物投料比下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：=1=3=52002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律。能使CO的转化率升高，可改变的条件是 、 。温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际消费过程中将温度控制在300左右，其原因是 。温度为300、 =1时，变换后的平衡混合气体中CO2