北京市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编化学实验

1、化学实验一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京海淀)仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ) A. 苯和四氯化碳B. 溴蒸气和二氧化氮C. 碘和高锰酸钾D. 葡萄糖和蔗糖2.(2016届北京八中)下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是( ) A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体3.(2016届北京通州)下面几种实验装置或操作正确的是( ) A. 制取并收集二氧化碳B. 铁丝字氧气中燃烧C. 加热高锰酸钾制氧气D. 倾倒液体

2、4.(2016届北京石景山)甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( ) A. BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B. BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C. Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D. AgNO3盐酸BaCl2Na2CO35.(2016届北京四十四中)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验炉渣碱浸时反应的离子方程式是、滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使F

3、eO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，6.(2016届北京三中)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( ) 物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A. AB. BC. CD. D7.(2016届北京通州)集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：H2O2CO2( ) A. 只有B. 只有和C. 只有D

4、. 均可8.(2016届北京四十四中)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验步骤配制1molL1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A. 用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因写出装置A中产生SO2的化学方程式：根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色【查阅资料】Fe(HSO3)

5、2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验步骤往5mL1molL1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色微热3min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5mL重新配制的1molL1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeC

6、l3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III9.(2016届朝阳重点)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( ) A. NaOHB. NH3H2OC. AgNO3D. KSCN10.(2016届北京海淀)下列除杂质的方法不正确的是( ) A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B. 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D. 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去11.(2016届北京通

7、州)下列实验现象描述不正确的是( ) A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质B. 给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟12.(2016届北京海淀)下列物质的保存方法正确的是( ) A. 少量金属钠保存在冷水中B. 浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中13.(2016届北京四十四中)下列说法中，正确的是( ) A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC. 向某溶液中加入Ba

8、(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+14.(2016届北京通州)下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是( ) A. 煤气泄漏严禁开关电器B. 进入加油站严禁拨打手机C. 逃离火灾现场用湿毛巾堵住口鼻D. 防止白磷自燃将其放在煤油中密封15.(2016届北京通州)检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条( ) A. 插入集气瓶中B. 插入集气瓶底C. 放在集气瓶口D. 都可以16.(2016届北京八中)下列除杂方案不正确的是( ) 被提纯的物质括号

9、内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加热A. AB. BC. CD. D17.(2016届北京通州)区分下列各组物质的方法不正确的是( ) A. 水和双氧水加二氧化锰B. 二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入瓶中C. 高锰酸钾和二氧化锰看颜色D. 石灰水和水通二氧化碳18.(2016届北京通州)“安全生产，人命关天”国家对易燃、易爆物的生产、贮存、运输、使用有严格规定，绝不允许违章操作下列混合物，遇明火可能发生爆

10、炸的是( ) A. 一氧化碳和氢气的混和气B. 碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气C. 电解水正极与负极气体形成的混和气D. 氮气和氧气的混和气19.(2016届北京四十四中)下列实验不能达到目的是( ) A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性20.(2016届北京通州)用食盐固体配制200克质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需

11、要用到的是( ) A. B. C. D. 21.(2016届北京通州)实验室制取二氧化碳选用的药品是( ) A. 石灰石和稀硫酸B. 碳酸钠和稀盐酸C. 石灰石和稀盐酸D. 碳酸钠和稀硫酸22.(2016届北京四十四中)下列装置不能完成相应实验的是( ) A. 甲装置可用于制备氨气B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C. 丙装置可用于粗盐提纯D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e)i!d5O5E#L1G23.(2016届北京通州)可以一次性将空气、氧气、氢气、二氧化碳区别开的最好方法是( ) A. 分别加入适量澄清石灰水B. 分别滴加紫色石蕊试液C. 分别将带火星的木条伸

12、入瓶中D. 分别将燃着的木条伸入瓶中24.(2016届北京房山区)下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( ) A. SO2、H2S、O2B. CH4、H2、O2C. C2H4、N2、NH3D. HCl、C12、CO2二、填空题(每题分，计分)25.(2016届北京八中)某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如表实验：实验1常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中实验2再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中(1)实验1中能发生反应的离子方程式(2016届北京八中)实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是结论：由实验1

13、、2得出四种金属的还原性强弱顺序为；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝(3)为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是a滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红b滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生c滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(4)在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案(5)在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液

14、设计了原电池装置画出原电池的装置图该电池的正极反应为三、解答题(每题分，计分)26.(2016届东城区)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是(2016届东城区)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)=moL/L(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏27.(2016届北京西城区)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A. B. C

15、. D进行实验实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：请回答：(1)Y、Z的化学式分别为：Y；ZX与B反应的离子方程式为(2)D溶液pH(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)(3)等物质的量浓度的A. B. C. D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式(5)若B. C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是28.(2016届朝阳区)分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成

16、待测试样，设计实验及实验现象如下：该实验能确认存在的阳离子是该实验检测出样本中有NO3，根据是(用化学方程式解释)根据该实验能否确定样本中含有SO32，(填“能”或“否”)，若要确定SO32，所需的实验药品可以是29.(2016届朝阳区)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：已知1：溶液中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4(1)向溶液中加入X的作用是(2016届

17、朝阳区)向溶液中加入的两种试剂先后顺序是(填化学式)(3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是(4)如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：t1前Mg2+转化率增大的原因是；t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)向溶液中加入氨水反应的离子方程式是30.(2016届北京海淀)某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体请填写下列表格中的空白处：序号气体装置的连接顺序(用符号表示)按要求填试剂名称实验室制取该气体的反应方程式(是离子反应的写离子反应方程式)(1)CO2制备收集NH3制备收集尾气处理若干燥气体可选用的试剂(3)Cl2制备净化干燥收集尾

18、气处理处理尾气的试剂(4)制备净化收集四、实验题(每题分，计分)31.(2016届北京房山区)有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：下列试剂中，可选用的一种试剂是(填代号)A. 氢氧化钠溶液B. 甲基橙溶液C. 稀盐酸D. 澄清石灰水除上述方法外，请你答出另一种更好的方法32.(2016届北京房山区)如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填代号)亚硫酸钠和硫酸二氧化锰和浓盐酸电石和水石灰石和稀硫酸锌和稀硫酸硫化亚铁与稀硫酸乙醇与浓硫酸33.(2016届北京房山区)50mL 0.50molL1盐酸与50m

19、L 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是(2016届北京房山区)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验中改用60m L 0.50molL1盐酸与50m L 0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用5mL 0.5molL1NaOH溶液进行上述实验，测得

20、的中和热的数值会(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)34.(2016届北京通州)实验小组用如图所示的实验装置进行实验实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积实验步骤：第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置的试管中，装置的试管中发生反应的化学方程式为第二步：把装置、连接，点燃酒精灯给试管加热(横线上填“先”或“后”)这样做的理由是 装置接口的连接顺序是第三步：当装置中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接将装置的集气瓶密封，并贴上标签备用第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录读数时，视线必须与保持水平35.(2016届北京房山区)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有N

21、H4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2016届北京房山区)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定

22、是否存在的离子是36.(2016届北京通州)下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：(1)写出标有数字的仪器名称(2)实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是，反应的化学方程式为，收集氧气可以选择装置(3)若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是(写一点即可)收集二氧化碳一般只选择D的原因是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京海淀)关键字:北京期中仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ) A. 苯和四氯化碳B. 溴蒸气和二氧化氮C. 碘和高锰酸钾D. 葡萄糖和蔗糖【考点】有机物的鉴别【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度大小进行鉴别【解答】

23、解：A. 由于苯的密度比水小，所以加水后在上层，CCl4的密度比水大，加水后在下层，所以可以用蒸馏水将二者鉴别开，故A不选；B. Br2溶于水呈橙色，而NO2遇水因发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO使溶液呈无色，故B不选；C. 碘单质溶于水呈黄色，KMnO4溶于水则呈紫红色，故C不选；D. 因葡萄糖和蔗糖都易溶于水且形成无色溶液，所以用蒸馏水不能将二者区分开，故D选；故选D. 【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的水溶性等物理性质的异同2.(2016届北京八中)关键字:北京期中下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是( ) A. 甲装置：可用来证明硫

24、的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体【考点】化学实验方案的评价【分析】A. 元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；B. 橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强；C. 检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；D. NO不溶于水，可以采用排水法收集【解答】解：A. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判

25、断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B. 橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C. 向右边b容器中加水，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，从而验证装置的气密性，故C正确；D. NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；故选A. 【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、气密性检验、气体收集等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从装置的评价性、操作的规范性判断，题目难度中等3.(2016届北京通州)关键字:北京期中下面几种实验装置或操作正确的是( ) A. 制取并收集二氧

26、化碳B. 铁丝字氧气中燃烧C. 加热高锰酸钾制氧气D. 倾倒液体【考点】化学实验方案的评价【分析】A. 实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体；B. 防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；C. 为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；D. 倾倒液体时应该将标签朝向手心【解答】解：A. 实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体，收集二氧化碳用向上排空气法，但是注意应该将导管和集气瓶底部相接触，故A错误；B. 为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，故B正确C. 实验室

27、制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，而图中的试管口略向上倾斜，故C错误；D. 倾倒液体时应该将标签朝向手心，而图中没有将标签朝向手心，故D错误故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基础实验操作，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4.(2016届北京石景山)关键字:北京期中甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )

28、 A. BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B. BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C. Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D. AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断【分析】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题【解答】解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液

29、中的一种，乙+丁无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A. 【点评】本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等5.(2016届北京四十四中)关键字:北京期中某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+

30、，该反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3+6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】综合实验题；物质的分离提纯和鉴别【分析】炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，由实验流程可知，加NaOH发生SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，过滤后滤渣1为Fe2O3、FeO，滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生4

31、FeO+O2+12H+=4Fe3+6H2O，滤液2中含铁离子，以此来解答【解答】解：炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，炉渣中加入过量的氢氧化钠，只有二氧化硅、氧化铝都会溶解，发生的离子反应分别为SiO2+2OH=SiO32+H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生的离子反应为4FeO+O2+12H+=4Fe3+6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验是：滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有

32、蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全，故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3+6H2O；滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握混合物的成分及性质、流程中的反应为解答的关键，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意亚铁离子的检验方法，题目难度不大6.(2016届北京三中)关键字:北京期中除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( ) 物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A. AB. BC. CD.

33、 D【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】A. 三溴苯酚易溶解于苯；B. 澄清石灰水能与二氧化碳反应；C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应；D. 乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶【解答】解：A. 苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶解于苯，但溴和三溴苯酚易溶于苯，引入新的杂质，故A错误；B. 澄清石灰水能与二氧化碳和二氧化硫反应，将原物质除掉，故B错误；C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应而氧化铁不能，过滤即可分离，故C正确；D. 乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液可得乙酸乙酯，故D错误故选C. 【点评】本

34、题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大7.(2016届北京通州)关键字:北京期中集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：H2O2CO2( ) A. 只有B. 只有和C. 只有D. 均可【考点】气体的收集【分析】根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题【解答】解：由当收集的气体从“b”口进，空气从“a”口排出，相当于向

35、下排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气小，且不与空气中成分反应，O2、二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小可以用这种方法收集故选A. 【点评】本题考查气体的收集，题目难度不大，解答本题关键是要知道排空气法收集气体时与气体的密度有关8.(2016届北京四十四中)关键字:北京期中某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验步骤配制1molL1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A. 用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3+3H2

36、OFe(OH)3+3H+写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+

37、HSO3，Fe3+HSO3Fe(HSO3)2+写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验步骤往5mL1molL1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色微热3min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5mL重新配制的1molL1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

38、II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合【分析】(1)根据FeCl3溶液发生水解反应说明；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子；(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+离子；Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应特

39、征书写；(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2；(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间【解答】解：(1)因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应方程式为2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；

40、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+；(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+离子，所以方程式为：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+HSO3，Fe3+HSO3Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+；故答案为：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+HSO3，Fe3+HSO

41、3Fe(HSO3)2+；Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+；(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2，故答案为：生成蓝色沉淀；(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间【点评】本题考查的探究SO2与FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，题目难度不大9.(2016届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、

42、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( ) A. NaOHB. NH3H2OC. AgNO3D. KSCN【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别【解答】解：A. 加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B. 加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶

43、于弱碱，也不能鉴别故B错误；C. 加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D. 加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误故选：A. 【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答10.(2016届北京海淀)关键字:北京期中下列除杂质的方法不正确的是( ) A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B. 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D. 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法

44、除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A. 离子可透过半透膜，而胶体不能；B. 氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水；C. 乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；D. 盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度【解答】解：A. 离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；B. 氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；C. 乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；D. 盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故D正确；故选B. 【点评】本题考查混合物分离提纯，

45、为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11.(2016届北京通州)关键字:北京期中下列实验现象描述不正确的是( ) A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质B. 给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟【考点】化学实验方案的评价【分析】A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体；B. 正极生成氧气，负极生成氢气；C. 二氧化碳与水反应生成碳酸；D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟【解答】解：A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，

46、火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错误；B. 给水通直流电，正极生成氧气，负极生成氢气，二者的体积比是1：2，故B正确；C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸可使紫色石蕊试液变成红色，故C错误；D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故D错误故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质、电解水实验的相关知识即可正确解答12.(2016届北京海淀)关键字:北京期中下列物质的保存方法正确的是( ) A. 少量金属钠保存在冷水中B. 浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液盛放在

47、橡胶塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】A. 钠能与空气中的水和氧气反应；B. 浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；C. 白磷容易自燃，需要低温、隔绝空气保存，白磷不与水反应；D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应【解答】解：A. 钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A错误；B. 由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C. 白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C错误；D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃

48、瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确故选D. 【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存13.(2016届北京四十四中)关键字:北京期中下列说法中，正确的是( ) A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有

49、NH4+【考点】二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】A. 氯气也能使品红溶液褪色；B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等；C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡；D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝【解答】解：A. 氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl，故B错误；C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO4

50、2，应先加盐酸酸化，故C错误；D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；故选D. 【点评】本题考查二氧化硫的性质及离子的检验，侧重离子检验及物质漂白性的考查，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，把握现象与结论的关系，题目难度不大14.(2016届北京通州)关键字:北京期中下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是( ) A. 煤气泄漏严禁开关电器B. 进入加油站严禁拨打手机C. 逃离火灾现场用湿毛巾堵住口鼻D. 防止白磷自燃将其放在煤油中密封【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A. 根据可燃

51、性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断B. 根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断C. 根据湿毛巾有类似防毒面具的功能判断D. 根据燃烧的条件和灭火的措施判断【解答】解：A. 可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A正确；B. 可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，拨打手机会产生电火花会引燃混合气体，故B正确；C. 湿毛巾可起到防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻，不会吸入有毒气体和粉尘，故C正确；D. 白磷的着火点较低，暴漏在空气中容易发生自燃，因此放在水中保存隔绝氧气就可以

52、防止自燃的发生，因此没必要将其放在煤油中密封，故D错误故选D. 【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施15.(2016届北京通州)关键字:北京期中检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条( ) A. 插入集气瓶中B. 插入集气瓶底C. 放在集气瓶口D. 都可以【考点】常见气体的检验【分析】氧气遇到带火星的木条，会使木条复燃，检验是否集满带火星木条放在集气瓶口即可；【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，观察选项，故选C. 【点评】本考点考查了氧气的验满方法和氧气的化学性质，氧气的化学性质、检验方法和验满方法也是中考的重要内容之一，题目较简单16.(2016届北京八中