2019-2020学年新人教版必修1：1.3.1氧化还原反应课件（76张）

1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应 一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应化学化学反应反应3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 22CuO+C 2CuO+C 2Cu+CO2Cu+CO2 2得氧得氧物质物质_C C发生发生_反应反应COCO氧化氧化失氧失氧物质物质FeFe2 2O O3 3CuOCuO发生发生_反应反应结论结论氧化反应与还原反应氧化反应与还原反应_发生发生还原还原同时同时2.2.从化合价的角度认识氧化还原反应从化合价的角度认识氧化还原反应3.3.从电子转移的角度认识氧化

2、还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应电子得失电子得失电子转移电子转移分析分析 氧化氧化反应反应_失去电子失去电子的原子的原子电子对偏电子对偏离的原子离的原子电子得失电子得失电子转移电子转移还原还原反应反应_结论结论_得到电得到电子的原子子的原子电子对偏电子对偏向的原子向的原子有电子转移有电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )的的化学反应是氧化还原反应化学反应是氧化还原反应【巧判断巧判断】(1)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( () )提示提示: :。氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化, ,因此与是否有氧

3、元素参加无关。因此与是否有氧元素参加无关。(2)(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高, ,而而无元素化合价的降低。无元素化合价的降低。 ( () )提示提示: :。元素化合价升降是氧化还原反应的特征。元素化合价升降是氧化还原反应的特征。(3)(3)当反应中有一种元素被氧化时当反应中有一种元素被氧化时, ,一定有另一种元素一定有另一种元素被还原。被还原。( () )提示提示: :。可能是同种元素化合价的升降。可能是同种元素化合价的升降, ,如如2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2。(4)Na(4)Na2 2O+HO+H2

4、 2O O=2NaOH2NaOH属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。( () )提示提示: :。此反应中各元素的化合价均没有发生变化。此反应中各元素的化合价均没有发生变化, ,因此为非氧化还原反应。因此为非氧化还原反应。【情境情境思考思考】 中国诗词大会中国诗词大会是央视首档全民参与的诗词节目是央视首档全民参与的诗词节目, ,节节目以目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基为基本宗旨本宗旨, ,力求通过对诗词知识的比拼及赏析力求通过对诗词知识的比拼及赏析, ,带动全民带动全民重温那些曾经学过的古诗词重温那些曾经学过的古诗词, ,分享诗词之美分享诗词之美,

5、 ,感受诗词感受诗词之趣之趣, ,从古人的智慧和情怀中汲取营养从古人的智慧和情怀中汲取营养, ,涵养心灵。涵养心灵。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富, ,思考下列诗思考下列诗句是否都涉及氧化还原反应。句是否都涉及氧化还原反应。野火烧不尽野火烧不尽, ,春风吹又生春风吹又生粉身碎骨浑不怕粉身碎骨浑不怕, ,要留清白在人间要留清白在人间春蚕到死丝方尽春蚕到死丝方尽, ,蜡炬成灰泪始干蜡炬成灰泪始干爆竹声中一岁除爆竹声中一岁除, ,春风送暖入屠苏春风送暖入屠苏提示提示: :不涉及。不涉及。“粉身碎骨浑不怕粉身碎骨浑不怕, ,要留清白在人间要留清白在人间”实质是

6、碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应, ,都没有元素都没有元素化合价的变化化合价的变化, ,不属于氧化还原反应。不属于氧化还原反应。4.4.氧化还原反应的特征和本质氧化还原反应的特征和本质: :(1)(1)特征和本质特征和本质(2)(2)两者关系两者关系元素原子元素原子 元素化合价元素化合价_ _ 物质物质被被_元素原子元素原子 元素化合价元素化合价_ _ 物质被物质被_升高升高氧化氧化降低降低还原还原二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.1.图示关系图示关系2.2.文字表述文字表述(1)(1)置换反应置换反应_是氧化

7、还原反应。是氧化还原反应。( (填填“一定一定”“”“不不一定一定”或或“一定不一定不”, ,下同下同) )(2)(2)复分解反应复分解反应_是是氧化还原反应。氧化还原反应。(3)(3)化合反应和分解反应化合反应和分解反应_是氧化还原反应。是氧化还原反应。有单质参加的化合反应有单质参加的化合反应_是氧化还原反应。是氧化还原反应。有单质生成的分解反应有单质生成的分解反应_是氧化还原反应。是氧化还原反应。一定一定一定不一定不不一定不一定一定一定一定一定【微思考微思考】(1)(1)反应反应4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2 MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H2H2 2O

8、 O是否属于氧化还原反应是否属于氧化还原反应? ?根据该反应思考四种基本根据该反应思考四种基本反应类型能否涵盖所有反应反应类型能否涵盖所有反应? ?提示提示: :反应中氯元素化合价升高反应中氯元素化合价升高, ,锰元素化合价降低锰元素化合价降低, ,反反应属于氧化还原反应应属于氧化还原反应, ,但不属于四种基本反应类型中的但不属于四种基本反应类型中的任何一种。任何一种。(2)(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗? ?提示提示: :不一定。反应不一定。反应3O3O2 2 2O 2O3 3中有单质参加或生中有单质参加或生成成, ,但元素的化合价

9、没有变化但元素的化合价没有变化, ,不属于氧化还原反应。不属于氧化还原反应。【情境情境思考思考】北京冬奥会将在北京冬奥会将在20222022年年2 2月月4 4日至日至2 2月月2020日在我国北京和河北张家口市联合举行日在我国北京和河北张家口市联合举行, ,这是我国第一这是我国第一次举办冬奥会。如图所示的奥运五连环中填入了次举办冬奥会。如图所示的奥运五连环中填入了5 5种物种物质质, ,相连环物质间能发生反应相连环物质间能发生反应, ,不相连环物质间不能发不相连环物质间不能发生反应。你认为生反应。你认为“五连环五连环”中物质间发生的反应中物质间发生的反应, ,没有没有涉及的基本反应类型和属于

10、氧化还原反应的个数有几涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有几个个? ?提示提示: :没有涉及分解反应没有涉及分解反应, ,属于氧化还原反应的有属于氧化还原反应的有2 2个。个。分析可知分析可知, ,这几种物质之间的反应有铁和稀盐酸间的置这几种物质之间的反应有铁和稀盐酸间的置换反应、稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的复分解反应、换反应、稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的复分解反应、二氧化碳和氢氧化钠溶液之间的反应、碳和二氧化碳二氧化碳和氢氧化钠溶液之间的反应、碳和二氧化碳之间的化合反应之间的化合反应, ,注意二氧化碳和氢氧化钠溶液之间发注意二氧化碳和氢氧化钠溶液之间发生的反应不是复分解反应。生的反应不是

11、复分解反应。知识点一氧化还原反应的概念、本质知识点一氧化还原反应的概念、本质【重点释疑重点释疑】1.1.氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)(1)从特征和本质认识氧化还原反应从特征和本质认识氧化还原反应角度角度化合价化合价( (特征特征) )电子转移电子转移( (本质本质) )氧化氧化反应反应化合价升高的化合价升高的反应反应失去电子或电子对偏离失去电子或电子对偏离的反应的反应还原还原反应反应化合价降低的化合价降低的反应反应得到电子或电子对偏向得到电子或电子对偏向的反应的反应氧化还氧化还原反应原反应有化合价升高有化合价升高和降低的反应和降低的反应有电子转移有电子转移( (电子得失电

12、子得失或电子对偏移或电子对偏移) )的反应的反应(2)(2)氧化还原反应中对立统一的关系氧化还原反应中对立统一的关系: :化合价有升必有降。化合价有升必有降。电子有得必有失。电子有得必有失。有氧化反应有氧化反应, ,必然有还原反应。必然有还原反应。2.2.氧化还原反应的实质和特征氧化还原反应的实质和特征(1)(1)实质实质: :电子的转移电子的转移, ,包括电子的得失和电子对的偏移。包括电子的得失和电子对的偏移。(2)(2)特征特征: :元素化合价的升高和降低。元素化合价的升高和降低。(3)(3)关系关系: :原子失去原子失去1 1个电子个电子, ,元素的化合价就升高元素的化合价就升高1 1价

13、价; ;原子得到原子得到1 1个电子个电子, ,元素的化合价就降低元素的化合价就降低1 1价价; ;【易错提醒易错提醒】认识氧化还原反应的误区认识氧化还原反应的误区(1)(1)在氧化还原反应中在氧化还原反应中, ,一种反应物不一定只表现出一一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应种性质。如反应4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2 MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中中, ,参加反应的参加反应的HClHCl一半表现了还原性一半表现了还原性, ,另一半表现了另一半表现了酸性。酸性。(2)(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀得电子难的元素不

14、一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。(3)(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化元素由化合态转变为游离态不一定被氧化, ,也可能也可能被还原。如被还原。如HClHCl转化为转化为ClCl2 2, ,氯元素被氧化氯元素被氧化,CuO,CuO转化为转化为Cu,Cu,铜元素被还原。铜元素被还原。【思考思考讨论讨论】在氧化还原反应中在氧化还原反应中, ,被氧化的物质和被还原的物质是被氧化的物质和被还原的物质是否可以为同一反应物否可以为同一反应物? ?请举例说明原因。请举例说明原因。提示提示: :可以。如反应可以。如反应2KMn

15、O2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2中中, ,参参加反应的加反应的KMnOKMnO4 4既表现了还原性既表现了还原性, ,又表现了氧化性。又表现了氧化性。【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019济南高一检测济南高一检测)ClO)ClO2 2是一种高效水处是一种高效水处理剂理剂, ,实验室通过以下反应制得实验室通过以下反应制得ClOClO2 2:2KClO:2KClO3 3+H+H2 2C C2 2O O4 4+ +H H2 2SOSO4 4 2ClO 2ClO2 2+K+K2 2SOSO4 4+2CO+2CO2 2+2H+2H2

16、2O,O,关于此反应的关于此反应的说法正确的是说法正确的是( () )A.KClOA.KClO3 3化合价降低化合价降低, ,失电子失电子B.B.反应中反应中H H2 2SOSO4 4体现了酸性和氧化性体现了酸性和氧化性C.C.反应中反应中H H2 2C C2 2O O4 4被氧化被氧化D.HD.H2 2C C2 2O O4 4既被氧化又被还原既被氧化又被还原【思维建模思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下流程如下: :【解析解析】选选C C。由方程式可知。由方程式可知:KClO:KClO3 3中氯元素从中氯元素从+5+5价变价变为为+4+4价价

17、, ,化合价降低化合价降低, ,得到电子得到电子,A,A错误错误; ;反应中硫元素的反应中硫元素的化合价没有变化化合价没有变化, ,不表现氧化性不表现氧化性,B,B错误错误;H;H2 2C C2 2O O4 4中碳元素中碳元素从从+3+3价变为价变为+4+4价价, ,化合价升高化合价升高, ,失去电子失去电子, ,被氧化被氧化, ,故故C C正正确、确、D D错误。错误。【母题追问母题追问】(1)(1)上题反应中上题反应中, ,若生成若生成1 1分子分子ClOClO2 2, ,反反应转移几个电子应转移几个电子? ?提示提示: :1 1个。个。KClOKClO3 3中氯元素从中氯元素从+5+5价

18、变为价变为+4+4价价, ,生成生成1 1分子分子ClOClO2 2, ,反应转移反应转移1 1个电子。个电子。(2)(2)上题反应中上题反应中, ,失去的电子总数与得到的电子总数有失去的电子总数与得到的电子总数有什么关系什么关系? ?提示提示: :相等。相等。KClOKClO3 3中氯元素从中氯元素从+5+5价变为价变为+4+4价价, ,共得到共得到2 2个电子个电子,H,H2 2C C2 2O O4 4中碳元素从中碳元素从+3+3价变为价变为+4+4价价, ,共失去共失去2 2个电个电子子, ,即得失电子总数相等。即得失电子总数相等。【规律方法规律方法】判断元素化合价的常用方法判断元素化合

19、价的常用方法(1)(1)熟记常见元素的化合价熟记常见元素的化合价钠钾氢银正一价钠钾氢银正一价, ,钙镁锌钡正二价。钙镁锌钡正二价。氟氯溴碘负一价氟氯溴碘负一价, ,通常氧是负二价。通常氧是负二价。铜正一二铝正三铜正一二铝正三, ,铁有正二和正三铁有正二和正三 。碳有正二和正四碳有正二和正四, ,硫有负二、正四和正六。硫有负二、正四和正六。(2)(2)计算计算: :依据化合物中元素的正负化合价的代数和为依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零进行计算。步骤零进行计算。步骤: :标出熟悉元素的化合价。标出熟悉元素的化合价。根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求根据化合物中正、负化合价的代数和

20、为零的原则求解其他元素的化合价。解其他元素的化合价。有机物中碳元素化合价有机物中碳元素化合价( (设为设为x)x)的确定方法的确定方法: :有机物有机物中氧元素的化合价为中氧元素的化合价为-2,-2,氢元素的化合价为氢元素的化合价为+1+1。利用元。利用元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙酸酸(C(C2 2H H4 4O O2 2) )中满足中满足2x+(+1)2x+(+1)4+(-2)4+(-2)2=0,2=0,则则x=0 x=0。【迁移迁移应用应用】1.1.下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是 ( () )A.C

21、aCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.2NaHCOB.2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2C.ClC.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OD.NaBr+AgNOD.NaBr+AgNO3 3=AgBr+NaNO=AgBr+NaNO3 3【解析解析】选选C C。只有。只有C C项中元素的化合价发生变化。项中元素的化合价发生变化。2.2.下列对氧化还原反应的分析中合理的是下列对氧化还原反应的分析中合理的是( () )A.

22、MgA.Mg变成变成MgOMgO时化合价升高时化合价升高, ,失去电子失去电子, ,因此因此MgMg在该反应在该反应中被还原中被还原B.KMnOB.KMnO4 4受热分解受热分解, ,锰元素化合价一方面升高锰元素化合价一方面升高, ,一方面降一方面降低低, ,因此锰元素既被氧化又被还原因此锰元素既被氧化又被还原C.CuSOC.CuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4属于氧化还原反属于氧化还原反应应D.D.反应反应2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2,H,H2 2O O中元素的化合价既有中元素的化合价既有升高升高, ,

23、又有降低又有降低【解析解析】选选D D。A A中镁失去电子被氧化而不是被还原中镁失去电子被氧化而不是被还原;B;B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低, ,没有升高没有升高, ,因因此锰元素只被还原此锰元素只被还原, ,没被氧化没被氧化;C;C中没有元素化合价的变中没有元素化合价的变化化, ,不是氧化还原反应不是氧化还原反应;D;D中氧元素的化合价升高中氧元素的化合价升高, ,氢元氢元素的化合价降低。素的化合价降低。【补偿训练补偿训练】1.(20191.(2019潍坊高一检测潍坊高一检测) )下列反应中下列反应中, ,既属于氧化既属于氧化还原反应还原反应, ,又

24、属于离子反应的是又属于离子反应的是( () )A.A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应B.B.甲烷与氧气的反应甲烷与氧气的反应C.C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应【解析解析】选选A A。A A项项, ,既属于氧化还原反应既属于氧化还原反应, ,又属于离子又属于离子反应反应;B;B项项, ,不属于离子反应不属于离子反应;C;C项项, ,不属于离子反应不属于离子反应;D;D项项, ,不属于氧化还原反应。不属于氧化还原反应。2.(20192.(2019朝阳区高一检测朝阳区高一检测) )下列反应下列

25、反应( (条件均省略条件均省略) )中中, ,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( () )A.2KNOA.2KNO3 3+S+3C=K+S+3C=K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2B.2KMnOB.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2C.4HNOC.4HNO3 3=2H=2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2D.HgS+OD.HgS+O2 2=Hg+SO=Hg+SO2 2【解析解析】选选D D。A A项中钾、氧元素化合价没变项中钾、氧元素化合价没变, ,错误错误;B;B

26、项项中钾元素化合价没变中钾元素化合价没变, ,错误错误;C;C项中氢元素化合价没变项中氢元素化合价没变, ,错误。错误。【素养提升素养提升】楼房有的是用红砖砌成的楼房有的是用红砖砌成的, ,有的则是青砖砌成的有的则是青砖砌成的, ,可曾可曾想过为什么同样的砖坯有的能烧成红砖想过为什么同样的砖坯有的能烧成红砖, ,有的能烧成青有的能烧成青砖呢砖呢? ?原来烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐原来烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐, ,黏土做成黏土做成砖坯砖坯, ,送到窑内大火烘烧送到窑内大火烘烧, ,然后熄灭然后熄灭, ,自然冷却。此时窑自然冷却。此时窑内空气流畅内空气流畅, ,氧气充足氧气充足, ,二价铁盐

27、被氧化成三氧化二铁二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe(Fe2 2O O3 3),),由于三氧化二铁是红色由于三氧化二铁是红色, ,所以得到的就是红砖所以得到的就是红砖瓦。待砖坯烧透后瓦。待砖坯烧透后, ,从窑顶向下不断淋水从窑顶向下不断淋水, ,当水遇到红当水遇到红热砖瓦变成水蒸气后热砖瓦变成水蒸气后, ,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。红砖、青砖烧制过程成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。红砖、青砖烧制过程中涉及哪些化学反应中涉及哪些化学反应, ,是否是氧化还

28、原反应是否是氧化还原反应? ?提示提示: :涉及二价铁被氧气氧化成涉及二价铁被氧气氧化成FeFe2 2O O3 3、碳与水生成、碳与水生成COCO和和H H2 2、COCO和和H H2 2把把FeFe2 2O O3 3还原成黑色还原成黑色FeOFeO或或FeFe3 3O O4 4三个反应三个反应, ,且且都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【重点释疑重点释疑】1.1.氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准(1)(1)氧化还原反应是根据元素化合价是否变化划分的。氧化还

29、原反应是根据元素化合价是否变化划分的。(2)(2)四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数目多少来划分的目多少来划分的, ,是从形式上划分的。是从形式上划分的。2.2.氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断(1)(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成加和生成, ,化合价有变化。化合价有变化。(2)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应, ,因为反应前因为反应前后元素的化合价没有变化。后元素的化合价没有变化。(3)(

30、3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应有单质参加的化合反应属于氧化还原反应, ,因为有因为有单质参加的化合反应必然有化合价的变化。单质参加的化合反应必然有化合价的变化。(4)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应有单质生成的分解反应属于氧化还原反应, ,因为有因为有单质生成的分解反应必然有化合价的变化。单质生成的分解反应必然有化合价的变化。【规律方法规律方法】(1)(1)两个可能两个可能: :化合反应可能是氧化还原化合反应可能是氧化还原反应反应; ;分解反应可能是氧化还原反应。分解反应可能是氧化还原反应。(2)(2)两个一定两个一定: :置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反

31、应, ,复分解反复分解反应一定是非氧化还原反应。应一定是非氧化还原反应。【思考思考讨论讨论】(1)(1)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种的一种? ?提示提示: :不一定。如不一定。如3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2就不是四种就不是四种基本反应类型中的任何一种基本反应类型中的任何一种, ,但却是氧化还原反应。但却是氧化还原反应。(2)(2)请用交叉分类法表示氧化还原反应与四种基本反应请用交叉分类法表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。类型的关系。 提示提示: :【案例示范案例示范】

32、【典例典例】(2019(2019海淀高一检测海淀高一检测) )研究氧化还原反应研究氧化还原反应, ,对对人类的进步具有极其重要的意义。人类的进步具有极其重要的意义。(1)A(1)A图是图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关四种基本反应类型与氧化还原反应的关系系”, ,请在请在A A图中用阴影部分表示反应图中用阴影部分表示反应:H:H2 2+CuO Cu+CuO Cu+H H2 2O O所属的区域。所属的区域。(2) “(2) “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也也可用可用B B图表达。图表达。其中其中为化合反应为化合反应, ,则则为为_反应。写出有水

33、生反应。写出有水生成的符合反应类型成的符合反应类型的一个化学方程式的一个化学方程式:_:_。写出有水参加的符合反应类型写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式的一个化学方程式: :_。【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点: :(1)(1)明确四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。明确四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。(2)(2)读懂图象表达的关系读懂图象表达的关系: :包含、交叉还是没有联系。包含、交叉还是没有联系。【解析解析】(1)H(1)H2 2 + CuO Cu + H + CuO Cu + H2 2O O属于置换反应属于置换反应, ,置置换反应一定是氧

34、化还原反应换反应一定是氧化还原反应, ,二者是包含关系。二者是包含关系。(2)(2)由由反应类型反应类型是非氧化还原反应可知属于复分解反应是非氧化还原反应可知属于复分解反应, ,反反应应属于置换反应属于置换反应, ,反应反应是分解反应。是分解反应。答案答案: :(1)(1) (2)(2)分解分解NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O(O(其他合理答案也可其他合理答案也可) )H H2 2O+C HO+C H2 2+CO (+CO (其他合理答案也可其他合理答案也可) )【迁移迁移应用应用】1.1.下列类型的反应下列类型的反应, ,一定发生电子转移的是一定发生电子转

35、移的是( () )A.A.化合反应化合反应B.B.分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应D.D.复分解反应复分解反应【解析解析】选选C C。A A项项, ,化合反应不一定是氧化还原反应化合反应不一定是氧化还原反应, ,如如NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl,Cl,该反应中无电子转移。该反应中无电子转移。B B项项, ,分解分解反应不一定是氧化还原反应反应不一定是氧化还原反应, ,如如CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2,该反应中无电子转移。该反应中无电子转移。C C项项, ,置换反应一定是氧化还原置换反应一定是氧化还原反应反应, ,一定发生电子转移。一定发生电子转移。D D项项, ,复分解反应都不是氧复分解反应都不是氧化还原反应化还原反应, ,无电子转移。无电子转移。2.2.有以下有以下5 5个反应个反应( (反应条件略反应条件略):):A.NaA.Na2 2O+COO+CO2 2=NaNa2 2COCO3 3B.CHB.CH4 4+2O+2O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O OC.2KClOC.2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2D.2Na+2HD.2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaO