高中化学燃烧热能源课件新人教版选修4

1、 第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 【复习回顾复习回顾】请说明下列热化学方程式中，请说明下列热化学方程式中，H H的涵义。的涵义。1)2) H2) H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq) = H(aq) = H2 2O(1) O(1) H = - 57.3kJH = - 57.3kJmolmol3) 2H3) 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(g) O(g) H H484kJmol484kJmol-1-11 1）要注明温度和压强（）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明时不注

2、明）；）；2）反应物和生成物要注明聚集状态）反应物和生成物要注明聚集状态（s、l、g、aq） ，热化热化学方程式中不再使用学方程式中不再使用“”、“”等符号；等符号；3）各物质前的化学计量数表示物质的量）各物质前的化学计量数表示物质的量, 必要时可使用必要时可使用分数；分数；4）H 的的“”与与“”一定要注明，一定要注明， 单位总是单位总是kJ/mol， 但但H 的数值与反应式中的系数成比例。且的数值与反应式中的系数成比例。且正逆反应的正逆反应的 H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。1、正确书写热化学方程式的注意事项、正确书写热化学方程式的注意事项 热化学方程式既表明了化学反热化学方

3、程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。应中的能量变化。【新课学习新课学习】一、燃烧热一、燃烧热 1、定义：、定义： 在在101 kPa101 kPa时，时， 1 mol 物质物质完全燃烧完全燃烧 生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时时 所放出的热量，所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。叫做该物质的燃烧热。 阅读教材阅读教材P7 P7 第二段第二段注意：注意：(1)条件：条件： (2)可燃物的用量：可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物：生成稳定的氧化物： 如如:C 完全燃烧应生成完全燃烧应生成 ， S生成生成 , 对于对于H H2 2，若在

4、，若在2525时时， H H2 2燃烧生成燃烧生成 。 (4)单位：单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时，书写燃烧热的热化学方程式时， 以以 可燃物为配平标准，其余可出现可燃物为配平标准，其余可出现分数。分数。101 kPa101 kPa1 mol COCO2 2(g)(g)SOSO2 2 （g g）H H2 2O O（l l）kJ/molkJ/mol1 mol 【练习练习1 1】 25 25时，时，H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示所表示的含义是？的含义是？ 25 25时时,101KPa,101KPa时，时，1mol1mol H2 完全燃完全燃烧生成液态水时放出的

5、能量为烧生成液态水时放出的能量为285.8 kJ 【练习练习2 2】分析以下几个热化学方程式，表示分析以下几个热化学方程式，表示2525时时燃烧热的是（燃烧热的是（ ） A.CA.C（s s）O O2 2（g g）=CO(g) H= -110.5 kJ/mol =CO(g) H= -110.5 kJ/mol B.CB.C（s s）O O2 2（g g）=CO=CO2 2(g) H=-393.5 kJ/mol(g) H=-393.5 kJ/molC.2HC.2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=H=- -571.6 571.6 kJ/mol kJ

6、/mol D.HD.H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=- -241.8 241.8 kJ/molkJ/molBEBEE. HE. H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8 285.8 kJ/molkJ/mol燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化H不不同同点点反应物的反应物的量量生成物的量生成物的量反应热的反应热的含义含义放热反放热反 应应H0 1mol(O2的的量不限量不限)可能是可能是1mol，也，也可能是可能是0.5mo

7、l不限量不限量H2O是是 1mol1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量；不同反应物，量；不同反应物，燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol H2O时时放出的热量；不同放出的热量；不同反应物的中和热大反应物的中和热大致相同，均约为致相同，均约为57.3kJ/mol 。【例例1 1】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) = =2H2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJmol-571.6 kJmol-1-1C C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g) (g) = =3 3CO

8、CO2 2(g)+4 H(g)+4 H2 2O(l) O(l) H H-2 220 kJmol-2 220 kJmol-1-1（1 1）H H2 2的燃烧热为的燃烧热为_，C C3 3H H8 8的燃烧的燃烧热为热为_ （2 2）2g2gH H2 2和和2mol C2mol C3 3H H8 8组成的混合气体完全燃烧放组成的混合气体完全燃烧放出的热量为出的热量为_ （3 3）现有）现有H H2 2和和C C3 3H H8 8的混合气体的混合气体5 mol5 mol，完全燃烧时，完全燃烧时放出热量放出热量38473847 kJ kJ，则混合气体中，则混合气体中H H2 2和和C C3 3H H8

9、 8的体积的体积比为比为_3：1285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。计算 ：设1mol CH4燃烧放热为Q1.00g16g/mol：55.6kJ=1mol：QQ =_55.6kJ1mol16g/mol1.00g= 889.6kJ答：CH4的燃烧热H= 889.6kJ/mol【例例2 2】【例例3 3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为的热量为Q Q，它生成的，它生成的COCO2 2用过量饱和石灰水用过量饱和石灰水完全吸收可得完全吸收

10、可得100gCaCO100gCaCO3 3沉淀。则完全燃烧沉淀。则完全燃烧1mol1mol无水乙醇时放出的热量是（无水乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q C. 2Q D. 5QC一一些些物物质质的的燃燃烧烧热热名称名称化学式化学式H/H/（kJkJmolmol-1-1）石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5金刚石金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0一氧化碳一氧化碳CO(g)CO(g)-283.0-283.0甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-7

11、26.5-726.53 3、研究燃烧热的意义、研究燃烧热的意义你认为应根据什么标准来选择燃料？你认为应根据什么标准来选择燃料？思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料? ?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中储量丰富石油中储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便二、能源二、能源 能源就是能提供能量的资源。能源就是能提供能量的资源。能源能源按转换过程分按转换

12、过程分按利用历史分按利用历史分按性质分按性质分可再生能源可再生能源不可再生能源不可再生能源风能、水能、风能、水能、煤炭、石油、天然气等煤炭、石油、天然气等常规常规能源能源新能源新能源可再生能源可再生能源不可再生能源不可再生能源太阳能、太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能核能一次一次能源能源二次二次能源能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等液化石油气、沼气能等2 2、当今世界上重要的能源是什么？怎样、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？施是什么？什么是新能源？化石燃料：化石燃料：煤、石油、