第二单元听课正文

1、第二单元 化学物质及其变化第5讲物质的组成和分类、性质和变化考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。考点一物质的组成与分类1.物质组成的基本概念(1)元素与物质的组成元素:具有相同的一类原子的总称。物质:宏观上物质是由组成的,微观上物质是由、或构成的。元素与物质的关系元素单质:的纯净物化合物:的纯净物元素的存在形态游离态:元素以形式存在的状态;化合态:元素以形式存在的状态。(2)同素

2、异形体图2-5-1 (3)混合物和纯净物物:由同种单质或化合物组成的物质。物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。2.元素、物质及微粒间的关系图2-5-2提醒 (1)物质的组成用化学式表示,化学式反映了物质的组成元素,一种物质只有一个化学式。(2)化学式并不一定代表物质含有分子,如NaCl中只存在Na+与Cl-,SiO2中只存在Si原子与O原子,但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。(3)化学式不一定表示一种具体的物质,如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。3.简单分类法(1)交叉分类法图2-5-3(2)树状分类法图2-5-4对点自测1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1

3、)只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物()(4)盐一定由金属离子和酸根离子组成()(5)纯碱属于碱,甘油属于油脂()(6)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性()(7)非金属氧化物一定是酸性氧化物()(8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物()2.按要求回答问题。冰水混合物水煤气铝热剂普通玻璃水玻璃纤维素漂白粉黑火药H2SO4含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)21

4、2H2O分子式为C5H12的烃以上物质中一定为纯净物的是,一定为混合物的是,可能是纯净物,也可能是混合物的是。题组一运用特例,物质组成辨析1.下列说法正确的是()A.纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以上元素组成B.纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物2.2019铜陵模拟 下列物质中,属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯A. B. C.D.3.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B

5、.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4易错警示物质分类中的易错点(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O2和O3,金刚石和石墨。(2)结晶水合物属于纯净物,如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物质。(3)同位素形成的单质(或化合物)是纯净物,如H2与D2、H2O与D2O。(4)酸属于“几元酸”是依据一个酸分子最多能电离出几个H+划分的,而不是根据酸所含的氢原子数目,如次磷酸H3PO2为一元酸,有机酸CH3COOH分子中有4个氢原子,但属于一元酸。(5)酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物、碱

6、性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如SiO2、Fe2O3。能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如Al2O3。碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO是不成盐氧化物。题组二把握标准,理清物质类别1.2019山东菏泽模拟 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是()A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3

7、是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2.2019临沂模拟 下列与化学概念有关的说法正确的是()A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3.下列各组物质的分类正确的是()选项混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4规律小结纯净物的分类图2-5-5考点二物质的性质和变化1.物质的

8、性质和变化(1)概念及相互关系图2-5-6(2)常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、升华氢化、氧化、水化、风化、碳化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化2.化学反应的分类按反应物、生成物的种类及数目多少分为按反应中分为离子反应非离子反应按反应中分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的能量变化分为3.常见无机物之间的相应转化关系图2-5-7根据Na、S单质及其化合物的类别,填写下列标号所表示的化学方程式。图2-5-8对点自测1

9、.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)臭氧变成氧气是物理变化()(2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变,都属于物理变化()(3)向蛋白质溶液中滴加浓Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化()(4)两种盐反应一定生成两种新盐()(5)核裂变、核聚变均有新物质生成,均属于化学反应()(6)Na2CO310H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化()(7)焰色反应有特征颜色出现,所以是化学变化()(8)电离、电解均有新物质生成,所以它们均是化学变化()2.给物质或化学反应进行分类,认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如:CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3

10、CaCO3写出、的化学方程式,并注明反应类型。题组一物质的性质、用途及变化1.2019江苏卷 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂2.2019四川卷 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂归纳总结化学变化的判断方法图2-5-9题组二物质之间的转化关系1.2019江苏卷 在给定条件下,下列选项所示

11、的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO32.已知某物质X能发生如下转化:XYZA下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A.若X为N2或NH3,则A为硝酸B.若X为S或H2S,则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应和一定为氧化还原反应,反应一定为非氧化还原反应易错警示常见物质间转化的5个误区(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe

12、(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。考点三分散系胶体1.分散系(1)含义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类:把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的。(3)常见的胶体:烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。2.常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子的直径性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性较稳定能否透过滤纸能能能否透过半透膜鉴别无丁达尔效应有丁达尔

13、效应静置分层或沉淀实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3.Fe(OH)3胶体的制备图2-5-10(1)反应原理。(2)操作步骤向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈现色。(3)注意事项加热至溶液呈红褐色后停止加热;不能用自来水,不能搅拌。4.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到,可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)胶体的聚沉聚沉方法：加热、加入溶液、加入与胶粒带的胶体。应用：如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。(3)电泳：由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作移动的现象

14、,此性质可用于工业上的静电除尘。对点自测1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(2)淀粉溶液、鸡蛋清溶液、FeCl3溶液都属于胶体 ()(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+()(4)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别()(5)含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后,将得到胶体粒子 0.1 mol()(6)直径介于1100 nm 之间的微粒称为胶体()(7)“血液透析”利用了胶体的性质()(8)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液()2.用Fe(OH)3胶体进行下列实验:区别FeCl3溶液

15、和Fe(OH)3胶体的简单方法是。将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明,这种现象称为。向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是,原因是。向其中滴入过量稀硫酸,现象是,其原因是。提纯此分散系常用的方法是。 题组一胶体的性质与制备1.2019梅州模拟 下列说法不正确的是()A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质2.某同学在实验室进行了如图2-5-11所示的

16、实验,下列说法中错误的是()图2-5-11A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应易错警示明确关于胶体的“四”误区(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电,某些胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的。(4)Fe(OH)3胶体是该胶体粒子的集合体,因此,1 mol Fe3+ 完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于

17、NA。题组二胶体性质的应用1.下列事实与胶体性质无关的是()A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”进行治疗B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染C.明矾可用作净水剂D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化2.有下列化学用语,选出适当的化学用语将其序号填入下列空格中。渗析盐析聚沉 溶胶凝胶电泳 丁达尔效应中和水解(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐),肥皂凝聚,这种现象称为。(2)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色,说明高级脂肪酸根离子发生了。(5)在Fe(OH)

18、3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀,这种现象叫作。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是。规律小结胶体的净水原理(1)常见的净水剂:KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其净水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。(2)明矾不能用作水的消毒剂,因为对水消毒,一定发生氧化还原反应。1.2019全国卷 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣2.

19、2019北京卷 古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药3.2019天津卷 下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨4.下列说法正确的是()A.2019全国卷将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B.2019安徽卷Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.2019海南卷明矾净水是利用了明矾的氧化性D.2019福建卷用可见光束照射以区别溶液和胶体

20、5.2019上海卷一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。图2-5-12关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应6.2019江苏卷 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料7.2019全国卷 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙

21、可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.2019重庆卷 中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针9.2019广东卷 化学是你,化学是我,化学深入我们的生活,下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯,属于饱和烃10.2019全国卷 下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保

22、鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中能电离的电解质水溶液中只能电离的电解质电离过程不可逆、不存在电离平衡、存在溶液中的微粒离子、水分子离子、水分子、物质强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等;强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;绝

23、大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等;弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等;H2O3.电离4.电离方程式(1)强电解质全部电离,用“”连接。如Na2SO4:。(2)弱电解质部分电离,用“”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为、。多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:Al(OH)3Al3+3OH-。酸式电离碱式电离(3)酸式盐:强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4,在熔融状态下的电离方

24、程式为NaHSO4。多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:、。对点自测1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质()(5)CO2、NH3溶于水能导电,因此二者都是电解质()(6)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质()(7)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()(8)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()2.今有10种

25、物质:Al 稀硝酸 乙酸液氨 CO2 NaClBaSO4 Na2CO3 酒精 HCl其中属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是;熔融状态下能导电的电解质是。题组一电解质有关概念的理解与应用1.2019东城调研 下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO3HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OCH3OH2.下列说法正确的是()A.2019江苏卷 室温下,稀释0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强B.2019重庆卷 25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度

26、的硫化钠溶液的导电能力弱C.2019广东卷 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电D.氯化铵、次氯酸都属于强电解质3.2019永州模拟 同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A.bac B.a=b=c C.cab D.bca易错警示规避电解质概念理解的误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)本身电离而导电的化合物才是电解质,如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不电离,属于非电解质,但它们溶于水生成了H2CO3、H2SO3、NH3H2O等发生电离而导电。 (3)溶

27、液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定强,如BaSO4溶液,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常见的弱电解质有:弱酸H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H2S、HF、HClO及难溶性碱。题组二电离方程式的书写及正误判断1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3Na22+CO32-B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+C.NaHS溶液中HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na+HSO4-2.写出下列物质的电离

28、方程式。(1)H2SO4: 。(2)H2SO3: 。(3)HClO: 。(4)Ca(OH)2: 。(5)Mg(OH)2: 。(6)CH3COOH: 。(7)NaHS: 。(8)Ca(HSO4)2(溶于水): 。(9)Al2O3(熔融): 。(10)KAl(SO4)2: 。规律小结电离方程式书写“三原则”(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号和原子团的不可拆分性(注意:NaHSO4在水中完全电离,生成Na+、H+、SO42-)。(2)质量守恒“”左右两边原子种类、数目不变。(3)电荷守恒电离方程式“”左右两边的电荷总数相等。考点二离子反应离子方程式 1.离子反应(1)概念:的化学反应。(2)离

29、子反应的类型2.离子方程式(1)意义:不仅表示某一个具体的化学反应,还表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用离子方程式来表示。(2)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。图2-6-1提醒 可逆反应离子方程式用“”连接。对点自测判断正误 (正确的打“”,错误的打“”)(1)有水生成的反应一定是离子反应()(2)离子反应一定有离子参加()(3)H+OH-H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应()(4)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2O()(5)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+2Na+Cu

30、()(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O()(7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O()(8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-() 题组一基本反应离子方程式的书写(1)钠与水的反应: 。(2)NaHCO3溶液与稀盐酸反应: 。(3)Al与NaOH溶液反应: 。(4)FeCl2溶液中通入Cl2: 。(5)Cu与FeCl3溶液反应: 。(6)MnO2与浓盐酸反应(加热): 。(7)铜与稀硝酸的反应: 。(8)铜与浓硝酸的反应: 。(9)SO2气体通入澄清石灰水:

31、 。(10)小苏打与乙酸溶液混合: 。规律小结离子方程式书写中物质拆分的一般规律(1)能拆分的物质一般为强酸、强碱和大多数可溶性盐。(2)不能拆分的物质:难溶物(如CaCO3)、弱电解质(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根离子(如HSO3-)、非电解质(如蔗糖)、固相反应(如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热)等在离子方程式中用化学式表示。(3)特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应:OH-+H+H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应:Ca(OH)2+Cl2Ca2+Cl-+ClO-+

32、H2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3+H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热:OH-+NH4+NH3+H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应,氯化铵和氢氧化钙固体反应题组二多重反应的离子方程式的书写(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: 。(3)Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液混合使BaSO4沉淀完全: 。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:

33、。易错警示多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象,如FeBr2与Cl2反应,只写了Br-与Cl2的反应,忽略Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合,Ba(OH)2与H2SO4反应,H+与OH-反应生成H2O的化学计量数均为2,而不能同时约去这个化学计量数。题组三 离子方程式的正误判断1.判断下列离子方程式正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)Na2O2固体与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应:OH

34、-+H+H2O()(4)硫酸铁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4()(5)澄清石灰水与稀盐酸反应:H+OH-H2O()(6)向FeI2溶液中通入少量Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-()(7)向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O()(8)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O()2.2019临沂模拟 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3+SO32-C.

35、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O23.2019江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O方法技巧离子方程式正误判断的审题要点考点三与

36、“量”有关的离子方程式的书写1.连续反应型离子反应反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。如:OH-;Al3+;AlO2-;Fe。2.先后型离子反应一种反应物中两种或两种以上的离子都能跟另一种反应物反应,产物因反应次序不同与反应物的量有关,如FeBr2与Cl2反应。3.配比型离子反应两种反应物反应时,反应物中有两种或两种以上离子反应时,当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),产物与反应物的用量有关,如Ca(OH)2与NaHCO3反应。题组一连续反应型离子方程式的书写(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:

37、 。CO2过量: 。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足: 。盐酸过量: 。(3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:NaOH溶液少量: 。NaOH溶液过量: 。(4)多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液。如Ca(HCO3)2 与NaOH溶液反应。NaOH少量: 。NaOH过量: 。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应:盐酸少量: 。盐酸过量: 。(6)CO2通入到NaAlO2溶液中:CO2少量: 。CO2过量: 。(7)Fe与稀硝酸反应:Fe少量: 。Fe过量: 。规律小结连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析

38、反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量,则发生第一步反应,若过量,则反应物发生两步反应,写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物,按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应,若CO2(或SO2)少量,产物为正盐;若CO2(或SO2)过量,产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与酸反应,生成强酸盐和弱酸。题组二先后反应型离子方程式的书写(1)FeBr2溶液与Cl2反应。Cl2少量: 。Cl2过量: 。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。HI不足: 。HI过量: 。(3)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加

39、入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为。方法技巧先后型离子反应方程式的书写方法(1)复分解反应型:依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序,再按反应原理书写,如向含有OH-、CO32-、AlO2-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,因结合质子的能力OH-AlO2-方法技巧先后型离子反应方程式的书写方法CO32-,则反应的离子方程式依次为OH-+H+H2O、AlO2-+H+H2OAl(OH)3、CO32-+2H+H2O+CO2、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。在不明确离子反应的先后顺序时,可用假设定序法,如FeBr2溶液与Cl2反应,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴

40、单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。(2)氧化还原型:强氧化剂遇到两种还原性离子时 ,应注意氧化剂是否过量,若氧化剂不足,将还原性离子按还原性强弱排序,谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中,离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;若Cl2过量,则离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-。题组三配比型离子方程式的书写(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。NaHCO3溶液少量: 。NaHCO3溶液足量: 。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(

41、2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀: 。加Ba(OH) 2溶液至溶液呈中性: 。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11: 。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12: 。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13: 。方法技巧配比型离子反应方程式的书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为图

42、2-6-21.2019江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O2.2019海南卷 下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.2019江苏卷

43、 下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+4.2019天津卷 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸

44、氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2O5.2019全国卷 下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-第7讲离子共存离子的检验与推断

45、考纲要求 1.了解离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。2.能鉴别常见离子并进行综合判断。考点一离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间;若离子之间能,则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色: 离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-Cr2O72-溶液颜色(2)二性溶液的酸碱性:在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、

46、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况:AlO2-与HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-。“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32-等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然

47、不能大量共存。复分解反应:如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等。氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO3-(H+)与Fe2+等。相互促进的水解反应:如Al3+与CO32-、HCO3-或AlO2-等。络合反应:如Fe3+与SCN-等。对点自测1.判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“”,不能大量共存的打“”)(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-()(2)常温下KWc(H+)=0.1 mol/L 的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-()(3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-()(4)1.0 molL-1的KNO3溶

48、液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-()(5)酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-()(6)常温下pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-()(7)无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-()(8)澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、AlO2-()2.指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na+、OH-、SO42-、Fe3+。(2)K+、Mg2+、I-、ClO-。(3)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-。(4)含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-。(5)常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO3

49、2-、SiO32-、Ca2+。(6)c(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、SO42-。(9)常温下pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-。题组一题干中无限制条件的离子共存1.2019唐山模拟 下列能大量共存的离子组是 ()A.K+、AlO2-、NO3-、Ba2+B.Na+、NH4+、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、SO42-、CO32-D.H+、Na+、HCO3-、SO42-2.2019黄冈

50、模拟 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B.Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C.NH4+、K+、S2-、SO32-D.H+、Ca2+、F-、Br-规律小结判断离子能否共存的方法判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:(1)CO32-考虑生成气体和沉淀。(2)SO32-考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性。(4)Al3+考虑生成Al(OH)3、相互促进的水解。(5)I-考虑其还原性和AgI沉淀。(6)NO3-(H+)考虑酸性及NO3-在酸性条件下的强氧化性。(7)MnO4-(H+)考虑颜色及强氧化性。题组二有限制条件的离子共存1.2019通化模拟