江西省吉安市2013-2014学年上学期高二期末考试化学试题

1、高二上学期期末模拟考试化学试题五可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108 I：127 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A. 水的电离是吸热过程 B. 任何中和反应都是放热反应C. 电解饱和食盐水时，电能转变成化学能D. 由，可知的燃烧热为241.8kJ·mol12. 下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 使用

2、冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是提高单位时间内的产量D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率3. 下列有机物命名实际上不可能存在的是A. 2，2二甲基丁烷 B. 3甲基2丁烯C. 4甲基1戊炔 D. 1，3二甲苯4. 下列有关活化能的说法正确的是A. Ag+和Cl在水溶液中混合，其反应的活化能接近于零B. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化能产生影响C. 加催化剂能降低正反应的活化能，但不降低逆反应的活化能D. 温度降低，反应速率减慢，其原因是降低了反应的活化能5. 正戊烷的一氯代物

3、共有n种，下列有机物的二氯代物也有n种的是A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷6. 下列说法正确的是A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子C. 向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸D. 25时，用CH3COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，7. 根据官能团的不同，下列8种有机物可分为CH2=CH2；CH3CH2Cl；HCOOH；HCCH；HOCH2CH2OH； CH3OCH3A. 6类 B. 5类 C. 7类 D. 8类8. 已知：在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成和的反应热H等于A. 319.68kJ

4、·mol1 B. 417.91kJ·mol1C. +546.69kJ·mol1 D. 448.46kJ·mol19. 据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3。下列说法正确是A. 石墨电极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2B. 乙烧杯中一直存在：C. 电子流向是由石墨导线Mg D. 盐桥中的Cl移向乙烧杯10. 某班学生利用0.1000mol·L1的盐酸和0.1000mol·L1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，

5、且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。下列说法错误的是A. 乙和丙两组同学的操作上都存在着失误B. 甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管C. 乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大D. 造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是用待装液润洗锥形瓶 11. 工业上制硫酸的第二步反应： H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是A. B. C. D. 12. 下列实验不能达到目的的是实验目的测量锌与稀硫酸的反应速率向容量瓶中转移溶液鉴别胶体和溶液排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡选项ABCD13. 常温下，下

6、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na+B. 澄清透明的溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42C. 澄清透明的溶液中：MnO4、Al3+、SO42、K+D. 水电离产生的溶液中，Mg2+、Na+、Cl、HCO314. 常温下，pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中，由水电离的相同，则a和b的关系是 A. a=b B. a>b C. a+b=14 D. a<14b15. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A. 0.2mol·L1HF溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混

7、合：B. 0.1mol·L1KHCO3溶液中：C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D. 新制氨水中加入固体NaOH：16. 室温下向浓度均为0.1mol·L1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法正确的是A. G点时沉淀的质量为18.5gB. 该混合溶液中C. 该混合溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后所得到的固体为和D. 室温下题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17. （8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，

8、11.5gA完全燃烧可生成22gCO2和13.5gH2O。试求： （1）该有机物的最简式 （2）已知有机物A的质谱图和红外光谱图如下：有机物A的结构简式为 。（3）符合A的分子式的有机物可能不止一种，若其核磁共振氢谱图中只有一种峰，则其结构简式为 。（4）有机物A与乙酸在一定条件下反应得到一种具有水果香味的液体，写出其反应的化学方程式 。18. （8分）某同学利用下列装置进行实验，最初天平保持平衡状态。（1）写出天平左边的烧杯中发生反应的离子方程式： 。（2）写出右边铜片上发生的电极反应式： 。（3）左边烧杯中产生气体的体积（在标准状况下）与时间的关系如图所示。则在下图中用虚线画出右边烧杯产生

9、气体体积（标准状况下）与时间的关系曲线。（4）从反应开始至结束，天平的平衡状态为 。19. （12分）电化学原理在生产中有广泛的应用，请回答下列问题：（1）控制和治理CO2、SO2是解决温室效应、减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置将它们转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，生成1molCH3OH转移电子为 mol。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，H+的移动方向为从 （填“左到右”或“右到左”），正极反应式为 。（2）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的 （填“正”或“负”）极相连，氢气从 （选填“A”、“B

10、”、“C”或“D”）口导出。若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是 。20. （12分）科研、生产中常涉及碳的化合物。请回答下列问题： （1）700时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn/moln/mol01.80.921.2x4y0.3根据表格数据计算：x= ，y= ，2min时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。反应前2min内H2的平均反应速率= 。（2）高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应平衡常数表达式K= 。（3）将CH4和H2O通入聚焦太

11、阳能反应器中，发生反应：CH4+H2OCO+3H2，将等物质的量的CH4和H2O充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得n=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 。21. （12分）. 在某温度下，难溶电解质在水中的离子浓度乘积是一个常数（此常数用KSP表示，KSP和水的KW相似）。某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。（1）根据图象判断三种沉淀物的浓度积常数大小（由大到小排列） 。（2）由上述KSP判断，在上述体系中，能否实现AgI向AgCl的转化？请判断能否转化 （填“能”或“不能”）若能，请写出实验转化的必要条件；若不能，请简述理由 。. 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol·L1KMnO4酸性溶液测定未知浓度的无色NaHSO3溶液（HSO3电离大于水解）的浓度，反应离子方程式为2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H