课题1生活中常见的盐课第3课时

1、 单质单质 化合物化合物 金属金属 稀有气体稀有气体非金属固体非金属固体 非金属气体非金属气体 氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质的分类：物质的分类：纯纯净净物物HCl H2SO4 H2CO3NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2NaCl CuSO4 KMnO4【知识回顾】化学反应的【知识回顾】化学反应的基本类型基本类型有哪些？有哪些？分析分析下列反应的化学方程下列反应的化学方程式式有什么特点？有什么特点？(从反应物、生成从反应物、生成物的角度考虑物的角度考虑)Fe2O3 + 6HCl = 3H2O +2 FeCl32NaOH + H2SO4=2H2O

2、 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐第第3课时课时复分解反应复分解反应Fe2O3 + 6HCl = 3H2O +2FeCl32NaOH + H2SO4=2H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 复分解反应：由两种复分解反应：由两种化合物化合物互相交换成分互相交换成分，生成另外，生成另外两种两种化合物化合物的反应。的反应。一、复分解反应的概念一、复分解反应的概念复分解反应复分解反应表达式：表达式：AB + CD双交换，价不变双交换，价不变AD + CB实质：实质： 就是就是

3、离子互相交换离子互相交换进行进行重新组合重新组合的反应，即两种化合的反应，即两种化合物中的物中的阳离子互相交换阳离子互相交换。【讨论】【讨论】1.下列反应是否属于复分解反应？下列反应是否属于复分解反应？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.中和反应是否属于复分解反应？中和反应是否属于复分解反应？复分解反应一定是中和反应吗？复分解反应一定是中和反应吗？【讨论】所有的化合物之间都所有的化合物之间都能发生复分解反应呢？能发生复分解反应呢？【回忆回忆】怎样提纯】怎样提纯KNO3(含含有少量有少量NaCl)二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件分

4、析：分析：下列复分解反应中的下列复分解反应中的生成生成物物有什么特点？有什么特点？ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2+ 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH1.1.只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成分。分。2.2.生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成时生成时( (至少满足上至少满足上述条件之一述条

5、件之一），），复分解反应复分解反应才可以发生。才可以发生。复分解反应的条件复分解反应的条件【思考】【思考】1.CuSO4溶液与溶液与NaOH能否发生反应？为什么？能否发生反应？为什么？2. CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液能否溶液能否发生反应？为什么？发生反应？为什么？OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶

6、溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、碱、盐溶解性表三、酸、碱、盐的溶解规律三、酸、碱、盐的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶全溶碱：碱：钾、钠、铵、钡钾、钠、铵、钡四种四种碱碱溶溶，Ca(OH)2微溶微溶，其余，其余的全的全不溶不溶。Mg(OH)2 白色沉白色沉淀淀 Cu(OH)2 蓝色沉淀蓝色沉淀盐的溶解性规律盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐全溶；CaCO3白色沉淀白色沉淀 BaCO3白色沉淀白色沉淀 Mg(OH)2 白色白色 Cu(OH)2 蓝色蓝色 Fe(OH)3 红褐色红褐色BaS

7、O4 白色白色AgCl 白色白色BaCO3 白色白色CaCO3 白色白色常见的沉淀常见的沉淀以上沉淀只不溶于水，但能溶于酸。以上沉淀只不溶于水，但能溶于酸。既不溶于水也不既不溶于水也不溶于酸。溶于酸。 Mg(OH)2 白色白色 Cu(OH)2 蓝色蓝色 Fe(OH)3 红褐色红褐色BaCO3 白色白色CaCO3 白色白色BaSO4 白色白色AgCl 白色白色想一想：下面的化学方程式是想一想：下面的化学方程式是否正确？否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正确不正确练习练习1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + Ba

8、Cl2KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl不能不能2.硫酸铜溶液与氯化钠溶液能否硫酸铜溶液与氯化钠溶液能否发生反应，为什么？发生反应，为什么？四、常见的复分解反应类型四、常见的复分解反应类型酸酸 碱碱盐盐 盐盐金属氧金属氧化物化物四种基本反应类型比较：四种基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义特特征征“多变多变一一 ”“一变一变多多 ”反应物与反应物与生成物都生成物都是两种，是两种，且都是单且都是单质和化合质和化合物物双交换，双交换，价不变价不变1.写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程

9、式。1.1.用盐酸除铁锈用盐酸除铁锈2.2.氢氧化钠溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀盐酸3.3.碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸4.4.碳酸钠和稀盐酸碳酸钠和稀盐酸5.5.碳酸钠溶液和石灰水碳酸钠溶液和石灰水6.6.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液7.7.稀盐酸和硝酸银溶液稀盐酸和硝酸银溶液8.8.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液9.9.氯化钙溶液和碳酸钠溶液氯化钙溶液和碳酸钠溶液10.10.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应氯化钠溶液与硝酸银溶液反应2.下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象

10、）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是是 。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子写离子符号符号)。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是能反应，其理由是 。3.课本课本78页第页第4题题假设假设实验步骤实验步骤实验现象实验现象化学方化学方程式程式假设一：假设一：该溶液没该溶液没有变质有变质假设二：假设二：该溶液该溶液部分变部分变质质

11、假设一：假设一：该溶液该溶液全部变全部变质质取少量该溶液于试取少量该溶液于试管中，加入管中，加入稀盐酸稀盐酸无气泡产生无气泡产生取少量该溶液于试管取少量该溶液于试管中，加入过量中，加入过量氯化钙氯化钙溶液，静置，取上层溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，清液于另一支试管中，加入加入2滴酚酞溶液滴酚酞溶液有白色沉淀生有白色沉淀生成，溶液变红成，溶液变红取少量该溶液于试管取少量该溶液于试管中，加入过量中，加入过量氯化钙氯化钙溶液，静置，取上层溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，清液于另一支试管中，加入加入2滴酚酞溶液滴酚酞溶液有白色沉淀有白色沉淀生成，溶液生成，溶液不变红不变红4化学课后，化学

12、兴趣小组的同学在整理实验化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了征得老师同意后，开展了以下探究：以下探究：提出问题提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究实验探究1实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量该溶液于试管取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。盐酸，并不断振荡。有气泡有气泡冒出。冒出。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液一定变质了。一定变质了。提出问题提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变该氢氧化钠溶液是全部变质还

13、是部分变质呢？质还是部分变质呢？猜想与假设猜想与假设猜想猜想1：氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液部分变质部分变质。猜想猜想2：氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液全部变质全部变质。查阅资料查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。氯化钙溶液呈中性。（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究实验探究2实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论（1）取少量该溶）取少量该溶液于试管中，向溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯液中滴加过量的氯化钙溶液，化钙溶液，并不断并不断振荡。振荡。有有 生生成。成。说明原溶液中一定说明原溶液中一定有碳酸

14、钠。有碳酸钠。（2）取步骤（取步骤（1）试管中的少量上层试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶清液，滴加酚酞溶液。液。溶液变红色。溶液变红色。说明原溶液中一定说明原溶液中一定有有 。实验结论实验结论 该氢氧化钠溶液该氢氧化钠溶液 （填（填“部分部分”或或“全部全部”）变质。）变质。反思与评价反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：式： 。（2）在上述）在上述实验探究实验探究2中，小明提出可中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案案 （填（填“可行

15、可行”或或“不可行不可行”）。）。理解与应用理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：很多，试另举一例： 。5. 在一次用餐中，同学们对燃料在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精固体酒精”产产生了好奇，遇事对其成分进行研究。生了好奇，遇事对其成分进行研究。【查阅资料】（【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题

16、】（【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的）固体酒精中的氢氧化钠是否变质氢氧化钠是否变质？【实验探究】【实验探究】（1）按右图实验，）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结酒精中含有碳元素的结论。此结论论 （选填（选填“合理合理”或或“不合理不合理”）。）。【实验探究】实验探究】（2）取少量固体酒精于）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出试管中加稀盐酸

17、，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式产生气体的化学方程式 。分分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。质。(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是由是 。他们另取烧杯中上层清液，加。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。变红。【实验结论】经

18、讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。变质。【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是液的目的是 。 【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的溶液中的杂质，可选择适量的 。A.Ba(OH)2溶液溶液 B.CaCl2溶液溶液 C.Ca(OH)2溶液溶液6.如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一酸钠溶液、二氧化碳中的一种

19、。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）A.甲与丙反应属于中和反应甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应丁和戊反应属于化合反应7.7.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺要工艺流程如下图所示，请回答：流程如下图所示，请回答：（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发（填

20、字母）发生化学反应。生化学反应。 A.水水 B.盐酸盐酸 C.二氧化碳二氧化碳 （2）步骤）步骤发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是 。 （3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选

21、溶液中的溶质可能是丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式）。（填一种物质的化学式）。8某中学探究学习小组在帮助实验室整理某中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如右图），请你对该试剂作出猜想，并（如右图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。设计实验验证。（1）猜想：这种试剂可能是）猜想：这种试剂可能是 溶液溶液,也可能是也可能是 溶液。溶液。（2）实验验证（写出操作、现象、结论）：）实验验证（写出操作、现象、结论）： Na2 钠钠物质的状态和颜

22、色Fe2+的溶液 浅绿色【FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2】 Fe3+的溶液 黄色【FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3】 Cu2+的溶液 蓝色【CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2】白色沉淀：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3不溶水但能溶于酸。AgCl BaSO4既不溶水也不溶于酸蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3红色红色固体：固体：Cu 、Fe2O3 黑色固体：木炭、黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉、铁粉 1构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸

23、与不同类别物质之间反内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。应的知识网络。(1)图中图中M应为应为 类物质。类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的写出一种能与盐酸反应的金属是金属是 。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号写离子符号)与碱中的与碱中的OH 反应生反应生H2O。(4)用盐酸除铁锈用盐酸除铁锈(主要成分主要成分Fe2O3)的化学方程式的化学方程式是是 。22某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。燥剂的

24、成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么么?【猜想假设】猜想一：全部是【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：猜想二：是是CaO和和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是猜想四：是Ca(OH)2和和CaCO3的的混合物。混合物。【实验探究】【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂

25、中含有说明这包干燥剂中含有 。写出方案二发生的化学反应方程式写出方案二发生的化学反应方程式 。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意认识到实验室保存氧化钙应注意 。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于并搅拌，静置后取上层清液于3支

26、试管中。请你参与实验，支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：并填写表中的空白： 21某同学模仿物理课上学到的某同学模仿物理课上学到的“串联电路串联电路”，设计了，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，活塞后，A中出现大量气泡，中出现大量气泡，B中白磷燃烧，中白磷燃烧，C中液面中液面下降，稀盐酸逐渐进入下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：中。请看图回答问题： A B C D E F(1)A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。(2)B中白磷能够燃烧的原因是中白磷能够燃烧的原因是 。(3)E中的实验现象是中

27、的实验现象是 。 (4)用用F装置收集气体的依据是装置收集气体的依据是 。CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNaOH、NaCl4、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧氧化钙、纯碱和食盐化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：分，他们进行了如下实验：(1)、取少量配料于小烧杯中，并向其中加入适量的水，搅、取少量配料于小烧杯中

28、，并向其中加入适量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为 它们它们在水中发生反应的化学方程式在水中发生反应的化学方程式 为为 、 滤液中一定存在溶质是滤液中一定存在溶质是 ，(2)、如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在、如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是的溶质是 或或 。滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2练习否滤液中可能存在的物质已确定你认为是否仍需进行实验？你认为是否仍需进行实验？ (填填“是是”或或“否否”)，理，理由是由是 。实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结

29、论取一支试管，倒入少量滤液，取一支试管，倒入少量滤液，往其中滴加稀盐酸往其中滴加稀盐酸若有气泡产生若有气泡产生若无气泡产生若无气泡产生(3)、为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如、为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：下实验，请你帮助他们完善：滤液中有滤液中有Na2CO3，没，没有有Ca(OH)2滤液中没滤液中没有有Na2CO3，有有Ca(OH)2练习小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。碱能与某