河南省百校联盟2016届高三11月教育教学质量检测(A卷)化学试题Word含解析

1、2015-2016学年普通高中高三教学质量监测化学（A卷）考试范围：必修1、必修2、选修4中化学平衡相关知识。可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64第I卷一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是2成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是 A.砒霜不是碱性氧化物 BNa3AsO4是可溶性的正盐 C砒霜有剧毒，具有还原性 DAsH3是氢化物，稳定性较强3下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷、乙烯与氯化

2、氢在一定条件下均能制取氯乙烷 B苯能使溴水褪色但不能使酸性KMn04溶液褪色 C三氯甲烷只有一种结构，证明甲烷为正四面体构型 D通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质4某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有 A.4种 B5种 C6种 D7种5已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13。下列有关说法中正确的是 A.四种元素的原子半径：Z<Y<X<W B化合物Z。X

3、与ZX。中的化学键类型相同 CX与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应D常温下，X和Y形成的所有单质均为无色气体6下列实验方案能完成相应实验目的的是7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L HF中含有原子数为2NA B7.8 g Na2 0z中阴离子数目为0.2NA C1 L 1 mol.L-1 KNO3溶液中O原子数为3NA D常温常压下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA8-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列说法正确的是A.铝电极上的电极反

4、应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上D放电过程中正极附近溶液的pH减小9T时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c (mol/ L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是A. 02分钟、23分钟内用A浓度表示的平均反应速 率：v(02)>v(23)>0B容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)C若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D若其他

5、条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后 C物质的浓度一定减小10.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A:下列每步实验所用装置、操作都正确的是11.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气， 且D和E不反应 B若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3=H2O+CO32- 则E-定能还原CuO C若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH D若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐12.下

6、列离子方程式错误的是 A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+H2O+2CH3COO-+ CO2 B证明FeCl2溶液已变质：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 C证明Al(OH) 3有酸性：Al( OH)3 +NH3H2O= AlO2- +NH4+ +2H2O D证明氧化性Fe3+> Cu2+：2Fe3+ +Cu=Cu2+ 2Fe2+13.已知RCH3OHRCOOH(R为H原子或烃基)，A(C6 H12O) 、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有A.4种 B5种 C6种 D8种14.已知过二硫酸的结构式为，向M

7、nSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可 发生如下反应：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是 A. S2O82-中硫元素的化合价为+7价 BX、Y分别为16OH-、8H2O C氧化性：S2O82-<MnO4- D每生成1 mol Y转移0.625 mol电子15.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是 A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B若R是硅元素、则C是Na2 Si03 C若R是碳元素、则C是Na2CO3 D若R是氯元素、则C是NaCl16.铁的某种氧化物的组成

8、可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为 A.4、5 B5、4 C3、4 D5、7第卷二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.（14分）某学习小组同学查阅资料知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制得甲烷。该小组同学欲利用下图装置（盛放B处排出液体的装置省略）完成甲烷与氯气的反应，并验证有HC1生成。回答下列问题： (1)装置A中的反应可表示为：CH3COONa+ NaOHCH4+X（已配平），则X的成分是 （写化学式）；装置D中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B的作用是收集CH4和Cl

9、2并使二者大约按体积比1：1混合，然后在光照条件下发生反应。 装置B有一处需要改进，请写出改进的措施 。 判断进入装置B中两气体体积比大约是1：1的简单方法为 。 装置B中的试剂最好是_。 (3)装置C的作用是_。 (4)装置B中发生主要反应的化学方程式为 ， 光照可引发该反应，引发反应时应注意的事项是 ；反应结束时集气瓶 内壁有油状液滴出现，该液滴的成分是（写化学式）_ 。 (5)设计一种对照实验方案，验证装置B中的反应有HC1生成 。18.（12分）以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3的部分工艺流程如下图所示： (1) Mg9FeS

10、i5O20中铁元素的化合价为_，为提高镁的浸出率，可采取的两种主要措施是 ，渣料的成分是_。 (2)若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式 ；试剂c 的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是 （写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是 。 (3)操作I的名称是 ，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式_。19.（12分）CO、H2、CH30H均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：CO(g)+2H2 (g)CH30H(g) H=-105 kJ·mol-1。向2L密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2，测得不同温度下容器内的压强(P: kPa

11、)随时间(min)的变化关系如下左图中I、曲线所示： (1)和I相比，改变的反应条件是 ，与I相比，温度较高的是 。 (2)在2 min时达到平衡，则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时v(CO) ，反应I平衡时 平衡常数K(I)= ，平衡常数K（I） K()（填“>”、“<”、“=”）。 (3)下列事实中能说明容器中的反应已达到平衡状态的是_。 aH保持不变 b气体密度保持不变 c气体平均摩尔质量保持不变 dv(CO)逆=2v(H2)正 (4)甲醇一空气-KOH燃料电池（上右图）是一种能量转化率高的新型电池，则b是 （填正、负）极，写出电池工作时负极上的电极反应式 。20.（14

12、分）铜是人类最早使用的金属之一，随着科技的发展，铜单质及其化合物的新功能不断地被开发或发现。 (1)以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜的过程主要有两步：一部分矿石先与氧气反应转化为Cu2O; Cu2O与另外一部分矿石在高温下反应转化为Cu： 写出第二步反应的化学方程式_。 请你提出一种既能消除生产过程中的大气污染物又能提高经济效益的方案 。 (2)碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体。铜是“氢后”金属但可以与氢碘酸发生置换反应得到CuI沉淀与氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因 ，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理 . (3)纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一 定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90，反应完全后，分离、洗涤