化学课改中的若干问题与思考

1、化学课改中的若干问题与思考一、课堂教学中如何体现新课程的教学理念二、必修与选修的衔接三、新高考模式下高三的复习思考一、课堂教学中如何体现新课程的教学理念1、化学实验意识探究意识的培养2、分类意识的培养 3、用化学的眼光看世界二、必修与选修的衔接1、有机化学2、物质结构3、化学反应原理三、新高考模式下高三的复习思考1、专题的设计2、江苏特色1、化学实验意识和探究意识的培养 问题：从新课程改革的理念看，增加了实的分量，强化了对学生实验意识的培养；从实际操作的具体情况来看，教材中实验的数量和一些实验的可操作性，各学校的课时设置，省级实验考查等对教师的实验意识有淡化的影响。 金属钠和水的反应 学生通过

2、这个实验现象来分析金属钠的性质的：金属钠的密度比水小，放热反应，熔点低，产生气体等。学生通过自己的观察坚信不移，通过自己的分析得出结论影响深刻，记忆就好。 实验室制氯气、氯气的漂白、氯气和氢气的反应（人教版和苏教版的设计不同）如果不做实验，隔了一个阶段就什么都忘记了，氯气的颜色不知道，氯气和氢气反应的条件不知道，你叫他写实验室制氯气的方程式，可能会写电解饱和食盐水的反应。 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 实验设计 定量实验 实验步骤 要求严格精细 感悟实验原理、化学思想 人教版必修（一）第一章前言 化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究主要

3、用的是实验方法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。 “活动与探究” 、“科学探究” 用实验导入，启发式教学的切入点，探究性 “观察与思考” 、“实验” 核心知识核心概念，突出现象加深对反应的理解产生深刻的影象，形成较好的记忆提高教学效果 ，产生深刻的影象，形成较好的记忆 人教版“科学探究”中的实验： 用坩埚夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化： 再取一小块铝箔，用砂纸打磨，再加热熔化 改变了条件，改变了现象 让学生先进行猜想，突出相同条件和不同条件，观察现象进行对比分析 人教版的“实验”栏目 苏教版的“观察与思考”栏目 主要是通过观察实验现

4、象加深对物质性质、反应的理解，产生深刻的影象，形成较好的记忆。这在核心概念核心知识的学习中应该说是不可或却的过程。 相信实验依赖实验（提高教学质量） 研究实验（实验与教学内容的整合、实验的技术） 做好实验（演示实验、学生实验） 克服困难（实验的困难、时间的困难） 分类意识的培养 分类方法是人类认识自然界、社会、从事科学研究的基本方法，没有分类方法，客观世界就是杂乱无章，就不能认识事物的本质。 分类是一种能力，需要在学习过程中不断感悟不断提高。 2006年高考选择题（五二三三三）。 五个一： 一个社会热点（环境、能源、新发明、高科技） 一个氧化还原反应 一个热化学 一个物质的量（有关浓度、pH、

5、摩尔质量等概念） 一个有机化学 两个实验（基本操作） 三个经典（阿常、离子共存、离子方程式正误） 三个物质结构（原子结构、元素周期表元素周期律、分子结构） 三个反应原理（化学平衡、电离与水解平衡离子浓度关系、电化学） 非金属 分三类： 单原子分子：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 双原子分子：F2 Cl2 Br2 I2 H2 N2 O2 (At2) 多原子分子：S Se Te P As C S B 氧化物：金属氧化物、非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 氢化物： 酸性 碱性 中性 酸（让学生来分）： 一元酸、二元酸 强酸、弱酸 含氧酸、无氧酸 有机酸、无机酸 挥发

6、性酸、不挥发性酸等 “元素及其化合物”的教学中，呈现给学生的是物质的分类（形成模式） 如氯气的化学性质，氯气和那些物质反应，不是一种一种，而是一类一类和单质反应：和金属反应、和非金属反应和氧化物反应和氢化物反应和酸反应和碱反应和盐反应 上述反应中如果不具代表性或没有该类反应则略去。 混合物计算： 把给出的已知条件分成（三类）条件： 混合物的量 反应物的量 生成物的量 每两种量建立一个二元一次方程组 化学眼光观察生活的意识 人教版引言： 日常生活中有很多化学现象。对它们的观察、探究和思索，可以加深我们对化学原理的理解，可以开阔我们的眼界。 苏教版引言： 在学习化学基础知识、基本技能的同时，我们应

7、从简单入手，逐步学会解决复杂的问题，学会用化学的眼光和思维去审视我们赖以生存的世界，为日后参与社会决策打下一定的基础，从而获益终身。 鱼汤 -油和水的乳化过程 椰子汁、茶饮料 牛奶制品 均质泵 、乳化剂 石油的脱水-破乳的过程（破乳剂） 小实验-椰子汁加啤酒 大哭大笑为什么会弯下腰 ？ 唱歌为什么要练“呼吸”？ 感受气体与压强的关系 必修与选修的衔接 必修教材的特点：内容多、知识层次的要求低、跳跃性大、专题的组合注重外部的特征，内在的联系逻辑关系不强 选修教材的特点：内容深、知识层次的要求高（增加了许多原来大学的内容），必修中出现的知识点一般不再重复；选修模块是一个一个学，模块与模块中的知识链

8、接前后有错位的关系 必修内容与选修内容如果简单组合起来，就会向象初学搓草绳的人搓的草绳一样，一节细一节粗 必修与选修知识整合 前后知识的衔接 对有机物的性质进行初步的归纳： 大多数有机物熔沸点低、硬度小-分子晶体 大多数有机物难溶于水而易溶于有机溶剂-相似相溶原理 大多数有机物不导电-大多数有机物为非电解质 大多数有机物易燃烧-含碳、氢、氧等元素 大多数有机物不稳定易分解-共价键键能小 大多数有机物的有机反应副反应多-相似性质的共价键多 有机物的物理性质 状态： 1、气态物质 2、液态物质 3、固态物质 溶解性： 1、难溶于水 2、溶于水 密度： 1、小于水 2、于水 反应类型 取代反应：烷烃

9、、芳香烃、卤代烃、醇、酚、羧酸、酯、糖类、氨基酸等 加成反应：烯烃、炔烃、芳香烃、醛等 消取反应：卤代烃、醇等 氧化反应：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等 还原反应：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛等 分子结构 原子核外电子的运动特征 轨道表示式（前18号元素原子核外电子的排布）能级交错暂时不讲 杂化轨道理论 sp3 杂化-CH4正四面体键角 （1090 28） sp2 杂化-CH2=CH2、苯平面三角型键角（1200） sp 杂化-CHCH直线型键角（1800） 、大的类型与有机反应的关系 在学习卤代烃后可增加有机合成的练习 氯乙烷合成1，2-二氯乙烷 1-丙醇合成2-丙醇 乙醇合成聚乙烯

10、苯合成环己烯 元素周期律 原子核外价电子的排布 最高正化合价、最低负化合价 金属性和非金属性 结合原子结构和宏观物质的性质详细的分析 元素金属性强弱的判断、元素非金属性强弱的判断 包含非常重要的化学思想，从宏观物质的性质揭示了微观世界的变化规律，微观结构的变化导致宏观物质性质变化的必然元素金属性强弱的判断1、单质和水或酸反应的程度2Na + 2H2O = 2NaOH + H2还原剂 氧化剂2K + 2H2 O = 2KOH + H2还原剂 氧化剂对比实验，对比思想：选水作氧化剂，氧化性相同，反应越激烈说明金属越容易失电子，还原性越强2、最高价氧化物水化物的碱性强弱 元素非金属性强弱的判断1、单

11、质和氢气反应的程度及氢化物的稳定性 F2 + H2 = 2HF 氧化剂 还原剂 Cl2 + H2 = 2HCl 氧化剂 还原剂 HF 很稳定 HCl较稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定2、最高价氧化物水化物的酸性强弱 参考资料中归纳出许多比较金属性非金属性强弱的方法 如置换反应，电化反应等 这些反应一般情况下可以进行比较，并不是任何时候都这样，如 Na + KCl = K + Na 镁、铝NaOH溶液构成的原电池与镁、铝硫酸溶液构成的原电池电极反应就不同了。 新高考模式下的高三复习 1、专题的设计 2、化学高考卷的江苏特色 专题的设计 、重点抓好元素及其化合物专题 构建学习元素化合物的模式 强

12、化物质结构意识 强化平衡意识 强化实验意识 强化定量意识 专题的设计 构建学习元素化合物的模式 单质（ Cl2） 氧化物 氢化物 酸 碱 盐 结构 物理性质 化学性质 化学性质 实验室制法 工业制法 用途 强化物质结构意识 非常容易错的点： 水加热到很高温度都难以分解，主要是水分子间存在氢键的缘故 （ ） CH4、P4、SiO2、NH4+、金刚石分子中的键角均为 109 028 ， （ ） 有阳离子存在的晶体一定是离子晶体（ ） 有化合价为+3的元素一定在A族或族或B族 （ ） 18O 2 、16O 2不能互称为同素异形体，应互称为同位素 （ ） A、用结构理论解释物理性质 如：碱金属熔沸点的

13、变化、卤族元素单质熔沸点的变化、卤化氢熔沸点的变化。金刚石、石墨熔点不同而沸点相同等 B、用结构理论解释化学性质 如：卤化氢的稳定性、工业生产用电解氧化铝而不用电解氯化铝 强化平衡意识 氯气和水、和氢氧化钠溶液的反应的程度； 铝和氢氧化钠溶液的反应； 糖类水解后加新制氢氧化铜或银氨溶液前为什么加碱中和 氧化钠、过氧化钠分别和水、二氧化碳的反应的异同； 溶解性表中为什么Al 3+、Fe 3+与CO 32-不存在，和SO 32-、S 2-呢？ 工业上为什么可以用金属镁制取金属钠、金属钠制取金属钾； 二氧化碳和硅酸钠溶液反应，为什么二氧化硅和石灰石、纯碱也能反应； 弱酸制强酸的反应，如硫酸铜溶液和硫

14、化氢为什么能进行。 强化实验意识 物质的制取，物质的分离、提纯，物质的检验、鉴别 强化定量意识 通过计算因素强化对物质性质、概念的理解，提高熟练程度 关于选做内容专题 必修（一）、必修（二）可能是必考内容， 化学反应原理可能必考，可能选考， 物质结构可能选考。 能力立意 运用核心概念设计专题 根据“学情”设计专题 如：“化合价”，很多高考题以化合价为“题核”进行重点考查单质乙化合物A和化合物C单质乙和化合物C 化合物 B化合物 B单质甲化合物A化合物A和化合物C单质乙和化合物C A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单 质.这些化合物和单质之间存在如下的关

15、系: 据此判断: 在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写) 单质乙必定是 (填金属或非金属),其理由是 . 单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 . 元素性质金属性、非金属性、原子结构、周期表位置等 物质性质氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性还原性强弱的比较等 本质属性电子得失、电子对偏移、化学式、平均化学式、氧化还原方程式的配平、 电荷守恒、反应物生成物的计量数关系等 根据“学情”设计专题： 如 “心算”小专题 1、标准状况下，6.72L、8.96L、5.6L、17.92L、20.16L气体的物质的量各是多少； 2、标准状况下

16、，11.2L二氧化氮和四氧化氮（体积比为1：1）的质量是多少； 3、5.5g某气体在标准状况下的体积为2.8L，该气体可能是什么气体； 4、相同条件下相对密度是氢气10倍的氢气氧气混合气体中氢气、氧气的物质的量之比是多少（用十字交叉法）； 5、化学式为Fe 4O 5, Fe 5O 7其Fe 2+、Fe 3+个数比是多少（用十字交叉法）；有Ni 2+和Ni 3+构成的晶体Ni 0。97O 其中Ni 2+和Ni 3+个数比是多少； 6、4gCaC 2和足量水反应后产生的气体体积在标准状况下为1.12L，则CaC 2的转化率是多少（假设不损耗）； 7、相同质量的钠、镁、铝分别和足量盐酸反应，产生气体

17、的物质的量（或体积）之比是多少； 8、KMnO 4氧化H 2S，产物是Mn 2+和S，氧化产物、还原产物的配平系数是多少；生成的水的系数是多少； 9、Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O，当NO 2和NO的物质的量之比为1 1时，实际参加反应的Cu 2S与HNO 3的物质的量之比是多少 10、镁、铁混合粉末4.9g，溶解在足量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到NO气体2.24L（标准状况），再向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，则可生成沉淀的质量是多少； 11、1000g铁棒放入硫酸铜溶液一段时间后取出，质量变为1000.4g，

18、则参加反应的铁和生成的铜的质量各是多少； 12、100LN 2、H 2混合气体通过反应后，体积变为80L（相同条件），则反应后混合气体中氨气的体积分数是多少； 13、CO中可能形成几个共价键；双分子氯化铝（Al 2Cl 6）是共价化合物，比氯化铝稳定，则双分子氯化铝中可能有几个共价键； 14、将一定量的乙醇燃烧，由于氧气不足，燃烧产物为CO、CO 2、和H 2O，其总质量为27.6g，将产物通过浓H 2SO 4后，浓H 2SO 4增重10.8g，若乙醇要完全燃烧，则还需氧气的质量是多少； 关于江苏特色 试题的包装: 单纯性包装 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫

19、星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ） A、碳氢化合物的通式为C nH 2n+2 B、石油的主要成分是碳氢化合物 C、乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D、碳氢化合物中的化学键都是极性键 设置新情境， 新材料作载体， 考查核心知识核心概念 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： 卤素互化物BrCl能发生下列反应 H 2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2 写出KI与IBr反应的化学

20、方程式 写出苯与(C 6H 6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。 试推测ICl的沸点所处的最小范围_。 新题型 对比解析06年考试说明中的新题型题目（用A表示）和06年高考中的增加的新题型题目（用B表示）： A、江苏省大气污染的特征是（由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化） B、稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（减少CO和碳氢化物的污染） 考查社会热点重点问题：环境问题、能源问题等。A、请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施（加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中S