人教新课标版高中必修一4.2_富集在海水中的元素—氯课件(第1课时)[1]

1、 自信是成败的关键，相信自己，一切皆有可能。第二节第二节 富集在海水中的元素氯富集在海水中的元素氯必修必修1 1 化学化学 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一课时第一课时 以以NaClNaCl为主要成分的食盐中为主要成分的食盐中最主要的成盐元素是最主要的成盐元素是ClCl元素。元素。海洋海洋海洋中含盐量海洋中含盐量3%3%，主要为主要为 NaCl ，此外还，此外还有有MgCl2.MgSO4等盐类等盐类.如果将海水中的如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高可以使陆地平均升高150150米。米。 活泼的黄绿色气体

2、活泼的黄绿色气体氯气氯气重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 2004年年4月月15日上午日上午10时，重庆天原化工时，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，总厂发生氯气泄漏事件，黄绿色黄绿色的气体冲的气体冲天而起，天而起，刺鼻的气味刺鼻的气味弥漫厂区，进入厂区弥漫厂区，进入厂区感到胸部疼痛并咳嗽。接到报案后，六百感到胸部疼痛并咳嗽。接到报案后，六百多名公安干警和大批消防特勤队奔赴现场，多名公安干警和大批消防特勤队奔赴现场，消防人员采用水与碱液在外围消防人员采用水与碱液在外围50米处形成米处形成两道水幕进行稀释。由于采取的措施得力，两道水幕进行稀释。由于采取的措施得力，

3、使事故所造成的财产损失和人员伤亡降到使事故所造成的财产损失和人员伤亡降到最少。最少。（一）氯气的物理性质（一）氯气的物理性质 （1 1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2 2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，（常温常压，1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）（3 3）密度比空气大）密度比空气大 ( (用向上排空气法用向上排空气法)（4 4）易液化）易液化闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。

4、注意注意: : 这是闻各种气体这是闻各种气体气味的方法。气味的方法。氯气的毒性氯气的毒性: : 氯气是一种有毒气体，氯气是一种有毒气体，被列为被列为“毒气毒气”之列，主之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。因此，严重时可窒息致死。因此，使用氯气时要十分注意安全。使用氯气时要十分注意安全。氯气的发现与确认氯气的发现与确认 从氯气的发现到确认为一种新的元素从氯气的发现到确认为一种新的元素,时间时间长达长达30多年多年,从史实中得到什么启示从史实中得到什么启示? 科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。真理的发现需要经过漫长、曲折的道

5、路。科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 实验室制取氯气实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2 氯的原子结构氯的原子结构得电子能力强，通常显得电子能力强，通常显-1-1价价结构：结构：Cl +17 2 8 7 Cl +17 2 8 7 （二）氯气的化学性质（二）氯气的化学性质1 1、氯气与金属反应、氯气与金属反应2Na+Cl2Na+Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl现象：Na能够在CI2中剧烈燃烧，黄色火焰并有大量的白色晶体生成点燃点燃 Cu+ClCu+Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2

6、FeCl= 2FeCl3 3现象：Cu能够在Cl2中剧烈反应，有大量的黄色的烟生成,加水会生成黄绿色液体，但无火焰现象：Cu能够在Cl2中剧烈反应，有大量的黄色的烟生成,加水会生成黄绿色液体，但无火焰现象：Cu能够在Cl2中剧烈反应，有大量的黄色的烟生成，加水会生成黄绿色液体，但无火焰点燃Fe能够在Cl2中剧烈反应，拌有棕黄色的烟生成，但无火焰点燃 氯气与镁、铝反应氯气与镁、铝反应2 2、氯气与氢气反应（实验、氯气与氢气反应（实验4-34-3）H H2 2+Cl+Cl2 2 = 2HCl = 2HCl现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾点燃点燃H2Cl2

7、 =2HCl （混合光照爆炸）光照光照思考与交流思考与交流： 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？燃烧的条件及本质有什么新的认识？燃烧：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。3 3、氯气与水的反应、氯气与水的反应ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO（氯气既是氧化剂又是还原剂）（氯气既是氧化剂又是还原剂）关于次氯酸（关于次氯酸（HClOHClO）的性质探讨：）的性质探讨：1 1、一元弱酸（酸性比碳酸还弱）、一元弱酸（酸性比碳酸还弱）HClO H+ + Cl-2 2、强氧化性（杀菌、消

8、毒）、强氧化性（杀菌、消毒）3 3、漂白性、漂白性4 4、不稳定易分解、不稳定易分解 2HClO = 2HCl + O 2HClO = 2HCl + O2 2光照光照探究：久置氯水的成分探究：久置氯水的成分H H+ +, Cl, Cl- -， H H2 2O O，OHOH- -（少量）（少量）氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置ClCl2 2+H+H2 2O=HClO+HClO=HClO+HCl新制氯水的成分新制氯水的成分: :ClCl2 2 , H , H2 2O O ， HClOHClO， H H+ +, , ClCl- -，ClOClO- ,- ,OHOH- -（

9、少量）（少量） 2HClO = 2HCl + O 2HClO = 2HCl + O2 2光照光照 氯水长期放置后由于氯水长期放置后由于HClO分解，分解，Cl2全部反应全部反应完全，氯水已变成完全，氯水已变成HCl的水溶液既盐酸。的水溶液既盐酸。实验实验4-4 4-4 氯水的漂白作用氯水的漂白作用 现象现象有色布条褪色有色布条褪色 结论与解释结论与解释氯水有漂白作用氯水有漂白作用 将有色纸条或者布条、有色花瓣放入盛有将有色纸条或者布条、有色花瓣放入盛有13容积新制氯容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验实验4-5 干燥的氯气能否漂白物质干燥的氯气

10、能否漂白物质 将有色纸条或者布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻将有色纸条或者布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。璃片，观察现象。 现象现象有色布条不褪色有色布条不褪色 结论与解释结论与解释干燥的氯气无漂白作用干燥的氯气无漂白作用4 4、与碱的反应、与碱的反应ClCl2 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 2O O（1 1）与）与NaOHNaOH反应反应2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O漂白粉漂白粉主要成分：主要成分：CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2有效成分：有效成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2制法：制法：ClCl2 2与消石灰作用与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出出HClOHClO而起漂白作用。而起漂白作用。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClOCa(ClO)Ca(ClO)