广东省英德市第一中学2016届高三上学期第二次月考化学试题

1、一、单项选择（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是 A可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B乙烯是石油裂解后的产物 C石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4

2、 LSO3含有NA个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA4分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)A6种 B5种 C4种 D3种5下列叙述错误的是A等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 DSO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色

3、的原理相同6已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O反应:5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3下列说法正确的是A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO37下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32BNH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH NH3H2OCAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3

4、H2O 3NH4+ Al(OH)3D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O8咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。 下列关于咖啡酸的说法不正确的是A咖啡酸的分子式为C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应C1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应D可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键9下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是： 选项实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊液中滴入 KI 溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)B用铂丝蘸取少量

5、某溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含Na+，一定不含K+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化不滴落熔点：氧化铝>铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+,没有Fe3+10.下列有关物质分类正确的是 ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 CCO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质11下列反应的离子方程式正确的是（）A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2+2 Br=4 Cl+2Fe3+Br2B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C足量的CO2通入饱和碳酸

6、钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2O12.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒13下列叙述正确的是（）A 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C

7、 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变14.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）A . 淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3B . H3PO3+2NaOH（足量）= Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸C . 新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO42D . CaO Ca（OH）2 NaOH 用生石灰制备NaOH溶液二、非选择题（共3大题，共43分）15、13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备

8、乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是 ，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号 .a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端

9、斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在进行蒸馏操作时:若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”），其原因是 ，16（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：(

10、1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（写出两条）。(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂最佳选 （填代号）。aKMnO4 bCl2 cH2O2 dHNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是_ _ 。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×103molL，必需将溶液pH调节至。（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_、_和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20

11、.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_mol/L.（反应原理：MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）17. （16分） .甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）B中反应的离子方程式是 （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ （3）资料显示：SCN -的电子式为 甲同学猜想SCN 

12、;可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN 中被氧化的元素是 甲同学通过实验证明了SCN 中氮元素转化为NO3 ，已知SCN 中碳元素没有被氧化，若SCN 与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。(1) 写出NaCN的电子式_,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN 被双氧水氧化为H

13、CO3 ，同时放出NH3，该反应的离子方程式：_ 。Cu2+可作为双氧水氧化CN 中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN 是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN 浓度可用离子色谱仪测定）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,_现象与结论：若_若_三、选做题（本题有3小题，只要求选做一题，共15分）18( 15 分）【 化学选修2：化学与技术 】 工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。试回答下列问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪

14、器有烧杯、_、_。(2)操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。(3)氧化铝的熔点高达2050，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。(5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示： 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；写出过程的化学方程式： 。(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：_。20（15分）【 化学选修5：有机化学基础 】有机物A可发生如下转化（方框内物

15、质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是_。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是_（填字母）。 a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应 c可与氢气发生加成反应 d1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是_（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分

16、异构体结构简式： _。（5）A转化为B和F的化学方程式是_。（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _。2016届高三第二次月考化学参考答案17CDBCBDC 814DBDABCD15.（13分）（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d （4）提高醇的转化率 （5）干燥 （6）b （7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇16. （14分）（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2+3H2O (2分)增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催

17、化剂等均可 (2分)。（2） c (2分) (3) 调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。(4) pH=2 (2分) (5)蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。 （6）0.025 (2分)17. （16分）（1） Cl2+2OH Cl +ClO +H2O （2分）（2） Fe3+ （2分） （3） 硫元素 （2分） 16 mol（2分）. (1) Na+ （2分） CN+H2O2+H2ONH3+HCO3  。（2分） （2）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中, 分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液

18、（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN浓度.（2分）。现象与结论：若甲或乙试管中的CN浓度小于乙或甲试管中的CN浓度，则Cu2+对反应起催化作用；（1分）若两试管中的CN浓度相同，则Cu2+不起催化作用. （1分）18【化学选修2：化学与技术】( 15 分）（1）漏斗 玻璃棒 (2分) （2）OHCO2HCO3 (2分) CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3  (2分) （3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点 (2分) （4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(2分) （5）置换 (1分) NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O (2分) （6）不用铝制