金属活动性顺序及复分解反应条件

1、复习课：金属活动性顺序和复分解反应条件教师：何新高教师：何新高KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱一、金属活动性顺序表： 1.金属活动性的实质金属活动性的实质： 金属在水溶液中失电子的难易。活动性越强，金属就越容易失电子，反之，则难失电子变为阳离子。 2.金属活动性的判断一般方法金属活动性的判断一般方法 （1）A+BC=AC+B A的活动性强于B （2）金属与稀酸溶液反应产生的H2的速度越快，金属活动性越强。 （3）金属对应的碱、碱

2、性氧化物若溶于水，则该金属的活动性越强。 （4）若金属对应的碱受热难分解，则该金属活动性越强。 3.置换反应的类型 （1） 金属+酸 盐 + 氢气 . 该类反应发生的条件： 金属活动性强于氢。 酸不是强氧化性酸如H2SO4、HNO3等。 （2） 金属+盐 金属 + 酸 . 1. 该类反应发生的条件： 2.参加反应的金属的活动性强于参加反应的盐中金属。 3.参加反应的盐必须可溶。 4.参加反应的金属不能为钾、钙、钠等金属。 （3）金属氧化物+还原剂（C、H2) 金属+(CO2、H2O) . 说明：金属铁发生置换反应只生成Fe2+盐。 （1）由两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物的反应，叫复分

3、解反应， 即： AB+CDAD+CB 。 该类反应前后各种元素的化合价不变 中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应。二、复分解反应发生的条件复分解反应的类型复分解反应的类型反应物的条件反应物的条件生成物的条件生成物的条件酸酸+碱碱 盐盐+水水不考虑不考虑（沉淀）或（气体）或水（沉淀）或（气体）或水酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水不考虑不考虑酸酸+盐盐 新盐新盐+新酸新酸不考虑不考虑碱碱+盐盐 新盐新盐+新碱新碱都可溶都可溶盐盐+盐盐 盐盐+盐盐都可溶都可溶（2）该类反应的类型及发生的条件。 （3）常见碱和盐类物质的溶解性规律 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。 硫酸盐、盐酸盐不溶

4、只有钡（BaSo4）银（AgCl）盐 碳酸盐溶解只有钾钠铵，碱类溶解钾钠钡。例1.有A、B、C、D、E五种金属，其中只有金属E在自然界中主要以单质形式存在；将A、B、C、D四种金属放入稀硫酸中只有A、C溶解；将A分别投入到B、C、D三种盐的溶液中只在一种盐不溶解；将D投入到A、B、C三种盐的溶液中只在一种盐中溶解，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 CADBE 。 例2.在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，完全反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加盐酸有白色沉淀生成。则析出的金属为（ ） A.Cu、Ag B.Cu C.Ag D.无法判断C例3.甲乙相邻两厂排放的污水中

5、含八种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。甲、乙两厂排放的废水中各含其中四种不同离子，若单独排放会造成污染，若按适当比例混合，经沉淀后排出的污水转变为无色澄清的AaNO3，污染程度降低，又知甲厂污水PH7，则甲、乙两厂的污水中各自含有的离子为： 甲： OH- Cl- SO42- Na+ . 乙： Ag+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、 . 能力提高训练能力提高训练 1.下例化学方程式的书写完全正确的是（ ） A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl C.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2

6、HCl D.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 2.将Fe、H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质两两混合，发生的反应共有 个，其中置换反应有 个，复分解反应有 个。C523 3.（1）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、AgFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液FeSO4溶液、Cu、Ag。 你认为可行的方案是 。 （填序号） （2）用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应（用化学方程式表示）： Mg+FeCl2=MgCl2+Fe 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。 4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、Cl-、NO33- C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.K+、Na+、CO32-、NO33- 5.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的是（ ） A.CH2CO3 B.CuCu（OH)2 C.Na2CO3NaCl D.CaCO3NaOHB BD 6.（1）C