酸碱标准液配制

1、实验七 酸碱标准溶液的配制与标定一 . 目的要求1. 复习巩固天平的使用方法。2. 掌握酸碱溶液的配制和标定方法。3. 巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势。4. 巩固容量瓶的使用方法。二 . 实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发, 氢氧化钠因易吸收空气中水分和 CO 2, 因 此它们均非基准物质 1, 因而不能直接配置成标准溶液, 它们溶液的准确浓度 需要先配制成近似浓度的溶液,然后用其它基准物质进行标定。常 用 于 标 定 酸 溶 液 的 基 准 物 质 有 :碳 酸 钠 (Na 2CO 3 或 硼 砂 (Na 2B 4O 7·10H 2O ;常用于标定碱溶液的基准物质有

2、:邻苯二甲酸氢钾 (KHC 8H 4O 4 。用碳酸钠(Na 2CO 3标定 HCl 溶液反应方程式如下:Na 2CO 3+2HCl+=CO2+2NaCl+H2O由反应式可知, 1molHCl 正好与 1mol (1/2 Na2CO 3完全反应。由于生成 的 H 2CO 3是弱酸,在室温下,其饱和溶液浓度约为 0.04mol ·L -1,等量点时 PH 值约为 4,故可选用甲基红作指示剂。用 KHC 8H 4O 4标定 NaOH 溶液,反应方程式如下:COOK COOH NaOHCOONaCOOKH 2O =由反应可知, 1mol KHC 8H 4O 4和 1molNaOH 完全反应

3、,达等量点时,溶 液呈碱性, PH 值为 9,可选用酚酞作指示剂。通常我们也可采用已知浓度的盐酸(NaOH 标准溶液来标定未知浓度的 NaOH (HCl 溶液。终点产物为 NaCl , pH=7,选用甲基橙或酚酞作指示剂 均可。本实验采用该方法测定 NaOH 溶液的浓度。三 . 实验用品1. 仪器台秤 分析天平 量筒(10 mL 1支 碱式滴定管(50mL 1支 酸 式滴定管 (50mL 1支 锥形瓶 (250mL 2只 带玻璃塞和胶塞的 500mL 试剂 瓶各 1个 容量瓶 250mL 一个2. 药品浓 HCl (密度 1.181.19 固体 NaOH (分析纯 或 50%的 NaOH 溶液

4、 无 水 Na 2CO 3(分析纯 0.2%甲基橙水溶液 0.2%甲基红乙醇溶液 0.2%酚 酞乙醇溶液四 . 操作步骤1. 溶液的配制(1 0.1mol ·L -1HCl 溶液的配制:用洁净的 10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ,倒入事先已加入少量蒸馏水的 500mL 洁净的试剂瓶中, 用蒸馏水稀释至 500mL , 盖上玻璃塞, 摇匀, 贴好标签。 (2 0.1mol ·L -1NaOH 溶液的配制 2:用洁净的 10mL 量筒量取 4.0mL50%的 NaOH 上清液, 倒入 500mL 洁净的试 剂瓶中,用蒸馏水稀释至 500mL ,盖上橡胶塞,摇匀,贴好标签

5、。标签上写明:试剂名称、浓度、配制日期、专业、姓名。2. 标 定(1 0.1mol ·L -1HCl 溶液的标定:准确称取无水 Na 2CO 30.40.6克于锥形瓶中, 加 30mL 蒸馏水溶解; 或者是用 移液管将已知准确浓度的碳酸钠标准溶液 25.00mL 移入锥形瓶中。再往锥形瓶中 加入甲基红溶液 12滴, 用配制的 HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为 终点,记录所消耗 HCl 溶液的体积。平行测定三份 3。每次装液必须在零刻度线 附近。(2 0.1mol ·L -1NaOH 溶液的标定:将已标定好的自己配制的 HCl 溶液, 准确地从滴定管中放出 20.

6、00mL 在干净 的锥形瓶中,然后再加入 12滴酚酞溶液,用自己配制的 NaOH 溶液滴定至粉 红色,半分钟内不褪色即为终点,记录消耗掉的 NaOH 溶液的体积(mL 。平行 测定三份。每次装液必须在零刻度线附近。五 . 数据处理1. 根据下式计算 HCl 溶液浓度: 式中:m (Na 2CO 3 参与反应的碳酸钠的质量(g V (HCl 滴定时消耗 HCl 溶液的体积(mL M (Na 2CO 3 基本单元 1/2Na2CO 3的摩尔质量(g ·mol -1C (HCl 所求 HCl 标准溶液的准确浓度(mol ·L -1将实验中测得的有关数据填入下表:HCl 溶液的标定

7、指示剂: 2. 根据下式计算 NaOH 溶液浓度: 式中:C (HCl 参与反应的 HCl 的摩尔浓度(mol ·L -1V (HCl 参与反应的 HCl 的体积(mL V (NaOH 滴定时消耗 NaOH 溶液的体积(mL C (NaOH 所求 NaOH 标准溶液的准确浓度(mol ·L -1将实验中测得的有关数据填入下表:NaOH 溶液的标定 注释1 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质,称为基准物质或基准试剂。它应具备以 下条件:组成与化学式完全相符,纯度足够高,贮存稳定,参与反应时按反应式定量进行。 2 固体 NaOH 易吸收空气中的 CO 2, 使 NaOH 表面形成一薄层碳酸盐, 实验室配制不含 CO 32-的 NaOH 溶液一般有两种方法:A 、以少量蒸馏水洗涤固体 NaOH ,除去表面生成的碳酸盐后,将 NaOH 固体溶解于加热至沸点并冷至室温的蒸馏水中。B 、利用 Na 2CO 3在浓 NaOH 溶液中溶解下降的性质,配 B 、利用 Na 2CO 3在浓 NaOH 溶液中 溶解下降的性质,配制近于饱和的 NaOH 溶液,静置,让 Na 2CO 3沉淀析出后,吸取上层澄清 溶液,即为不含 CO 32-的 NaOH 溶液。3 平行测定三次,每次滴定前都要把酸、碱滴定管装至零刻