高考化学试题目精炼(6)

1、.中学化学 试题资源库无机材料A组 B光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A 碳 B 石英 C 锗 D 硅 A光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段，制造电缆的主要材料是A 光导纤维 B 氧化铝陶瓷 C 人造纤维 D 天然有机高分子材料 A人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于A 无机非金属材料 B 金属材料 C 有机高分子材料 D 复合材料 C用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9

2、.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成A Na2O·CaO·SiO2 B 2Na·CaO·6SiO2C Na2O·CaO·6SiO2 D Na2O·CaO·5SiO2 D下列物质：水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是A 只有 B 只有 C 全部 D 只有 B与钢化玻璃成分相同的是A 有色玻璃 B 普通玻璃 C 石英玻璃 D 光学玻璃 D普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是A 离子晶体 B 分子晶体 C 原子晶体 D 玻璃体物质 B水泥的主要成分中，不含下

3、列哪种物质A 2CaO·SiO2 B 2CaO·Al2O3 C 3CaO·SiO2 D 3CaO·Al2O3 C将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是A 石英坩埚 B 瓷坩埚 C 铁坩埚 D 玻璃坩埚 C制红色玻璃时，应在原料中加入A Co2O3 B PbO C Cu2O D 硼砂 A、B主要成分含有硅酸盐的物质是A 钢化玻璃 B 水玻璃 C 玻璃钢 D 玻璃纸 B下列物质中主要成分是二氧化硅晶体的是A 红宝石 B 水晶 C 刚玉 D 天然钻石 C光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A 钢 B 铜 C 石英砂 D 铝 B我

4、国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是A 氧化铝陶瓷 B 氮化硅陶瓷 C 光导纤维 D 玻璃钢 B氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油发动机部件，它属于A 金属材料 B 无机非金属材料 C 复合材料 D 功能高分子材料 B碳化硼（B4C）陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是A 作耐磨材料 B 作润滑材料 C 制切削工具 D 制钠化玻璃 B下列有关材料的用途的叙述中不正确的是A 高温结构陶瓷可以制作耐酸设备 B 氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备C 氮化硅陶瓷

5、可以制造轴承 D 光导纤维可用于传能、传像、照明等 C“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约2030%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是A 该材料属于新型无机非金属材料 B 该材料的化学性质非常稳定C 与金属一样有较好的传热性能 D 可以替代金属做耐高温结构材料 D以下说法正确的是A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B过量的泥沙、纯碱和生石灰熔

6、化后，生成下列物质中的水泥 玻璃 瓷器 混凝土 一种硅酸盐产品A 和 B 和 C D A陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 （1）D （2）B （3）C （4）A在制造玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。A 氧化亚铜（Cu2O）； B 氧化钴（Co2O3）；C 氧化铅（PbO）； D 硼砂（Naa2B4O7·10H2O）（1）制造化学仪器的玻璃

7、需加入的物质是 ；（2）制造蓝色玻璃需加入的物质是 ；（3）制造光学仪器的玻璃需加人的是 ；（4）制造红色玻璃需加入的物质是 。 Si 光导纤维 SiO2 SiO22OHSiO32H2O2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。 2 2BeO·FeO·Y2O3·2SiO2钇（Y）是激光材料和超导材料

8、中的重要元素。某把矿石的成分是YxFeBe2Si2O10，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y(OH)3和Fe2O3（反应时Fe由2价变为3价），试推算，此钇矿石的化学式中x 。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为 。 K2CO3SiO2K2SiO3CO2 CaCO3SiO2CaSiO3CO2 SiO23.60t K2CO1.38t CaCO31.0t钾玻璃可由碳酸钾、石灰石、二氧化硅制取，其反应的化学方程式是 。若钾玻璃中含K2O 18.4%、CaO 11.0%，其余为SiO2，则生产5.1吨钾玻璃，需碳酸钾、石灰石、二氧化硅各多少吨？B组 D下列哪些材料是新型无机材料

9、 氧化铝陶瓷 氮化硅陶瓷 碳化硅陶瓷 氮化铝陶瓷 氮化钛陶瓷 硅化硼陶瓷 二硅化铜陶瓷A B C D 全部 A下列哪些材料是传统无机材料A 玻璃、水泥 B 塑料、橡胶C 液晶、纳米材料 D半导体材料、绝缘体材料 D用于重返火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求有良好的热学性能，比如熔点高，比热高，热导率高，适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，可选择出最佳金属材料为金属熔点比热热导率热膨胀率J（g·K）W（m·K）(×106) 25A Fe4180.10675.3711.76B Mg9230.243153.6624.3C Al9330.215221.9123.6D B

10、e15500.436146.511.6 B火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是A 硬度很大，熔点很高 B 高温下可分解气化C 良好的热稳定性 D 较强的还原性，易燃烧 2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是A 0.50、0.50、0.50 B 0.

11、50、1.0、1.5C 0.25、1.0、1.5 D 1.0、0.25、0.17 B砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分错误的是A 砖块中的主要成分是硅酸盐B 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在 D最近美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，造成震惊世界的航天惨案，关于失事的原因有各种推测，其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起

12、了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是A 增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机B 将太阳能转化为电能供航天飞机使用C 便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令D 在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面 B、C新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意A 通入充足的氧气 B 避免与氧气接触C 可在氮气氢气中合成 D 通入少量氧气 D我国科学家前不久成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗

13、变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是A 它是制造飞机的理想材料 B 它的主要组成元素是碳C 它的抗腐蚀能力强 D 碳纤维复合材料不易导电 B2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法中正确的是A 纳米碳是一种新型高分子化合物B 纳米碳的化学性质很稳定C 纳米碳的结构和化学性质与金钢石相同D 纳米碳的导电过程属于化学变化 B2001年12月21日出版的美国科学杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学

14、家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。已知纳米材料是指微粒直径在1100nm的材料。下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同 B我国科学家合成了世界上最细的碳纳米管，直径仅为0.5nm，它的直径与C36分子的直径相当。C36分子是由正五边形和正六边形构成的足球状分子。下列有关推断错误的是A 碳纳米管与金刚石互为同素异形体B 这种碳纳米材料分散到适当分散剂中，一定能形成胶体C 每个C36分子中有18个双键和36个单键D C36分子中有12个正五边

15、形和8个正六边形 硅酸盐水泥的主要成分是：3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3。因为水泥的热膨胀系数跟铁几乎一样，所以用水泥建造的建筑物常用钢筋作加固的结构。当有物体压在钢筋混凝土上的时候，在平台的上表面受的是压力，下表面受的是拉力，在阳台的上表面受的是拉力，下表面受的是压力，为了使钢筋受到的是拉力，所以应当采用A图所示的方式放置钢筋。水泥是一种重要的建筑材料，以石灰石、黏土以及其它辅助原料烧制而成的硅酸盐水泥，它的主要成分有 。把这种水泥用在建筑上，坚固耐压，但不耐拉，钢筋耐压也耐拉，通常在混凝土建筑物须承受张力的部位用钢筋来加固。之所以

16、用钢筋而不用其他的金属，是考虑到了它们的热学性质，即 。正确地放置钢筋的位置，可以使建筑物更加牢固，下面图中，楼板和阳台的加固钢筋位置都正确的是 A B C D CO2 盐酸与水泥的反应 硫酸钙 生成的CaCl2摩尔质量大于HCl的2倍某工厂以普通水泥建筑贮池，他内壁涂上耐酸涂料。由于施工质量不佳，导致如下现象：用地子贮存30 HCl，若干时间后发现，涂料膜与水泥壁之间部分剥离，并充满气体，该气体的主要成分是 。该气体来源于 。抽取池内的盐酸测定其浓度，降低至18，但密度却升高了。向该盐酸加入硫酸，会出现大量白色沉淀，该沉淀物是 ，密度升高的原因是 。 SinnCH4nH2 3SiH44NH3

17、Si3N412H2 原子 熔点高（耐高温） 硬度大（耐磨）自19世纪开创近代化学领域以来，化学研究重要的目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。碳化纤维是由聚二甲基硅烷在400下加热，制备成碳原子和硅原子交替排列的一条长链的物质，然后将该物质放在氮气气氛中于1200左右的温度下缓慢加热而形成的。这两步反应的化学方程式为 和 。氮化硅薄膜材料是由甲硅烷与氨气在9001100温度下反应而制成的，其反应的化学方程式为 。这两种材料的晶体都属于_晶体，它们最显著的特性为 和 。 （1）原子晶体（2）3SiCl44NH3Si3N412HCl（3）SiO2（写Mg2SiO3也可） 加足量稀盐酸过滤氮化硅Si

18、3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。（1）经过热处理的Si3N4，其晶体类型为 ；（2）写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ；（3）在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成 物质。热处理后除去M

19、gO和Mg3N2的方法是_。 HgBa2Ca2O5自YBa2Cu3O7超导氧化物发现以后，许多新型超导材料不断问世。汞系超导氧化物就是一类典型的代表物。1993年Putilin等合成了第一个Hg系超导体HgBa2Cu2O4（Hg1201相TC94K），紧接着HgBa2CaCu2O6（Hg1212相TC127 K）和HgBa2Ca2Cu3O8（Hg1223相TC134 K）也相继合成出来，其中Hg122相的TC可达160K（在一定压力下），为目前最高超导临界温度。该类化合物可用通式表示为 （1）原子 （2）Si3N4 （3）3SiCl42N26H2Si3N42HCl （4）Si3N4为原子晶体，

20、由于O2与N3、Si4与Al3半径大小相近，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅后，晶体类型不发生变化，因此赛伦为原子晶体。原子晶体具有耐高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等特性。由元素化合价代数和等于零知：y8X。氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应制得。（1）氧化硅晶体属于 晶体（填晶体类型）。（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子与N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式 ；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，

21、可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为 ；（4）在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为：Si6xAlxOxNy（x24）。判断赛伦属于 晶体类型，并且有 等特性（至少写出三种）。化学通式里y值为 （用含x的表达式或某一具体数值表示）。C组 3C8H2SO42K2Cr2O72Cr2(SO4)33CO22K2SO48H2O纳米碳管是近年来世界各国大力研究的高科技产品。1999年，我国沈阳金属研究所材料科学家HuiMing Cheng等在美国科学杂志上发表了一篇引起轰动的文章，称：在室

22、温、100个大气压下，他们在纳米碳管里储存了达4.2%（质量）的氢气，碳氢原子比为21，在室温下将压力降低到常压，80%的氢便释放出来，再稍微加热，其余的氢也放了出来。2000年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进展，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展。电弧法合成的纳米碳管，伴有大量杂质碳纳米颗粒。由于杂质存在，纳米碳管较难提纯。现在的提纯方法是：将纳米碳管的粗品放入圆底烧瓶中，依次加入K2Cr2O7和12的硫酸，装好回流冷凝和搅拌装置，在150回流2h溶液由橙色（Cr2O72）转变为墨绿色（Cr3），将所有的墨绿色溶液过滤，滤纸上存在的黑色物质即为纯纳米碳管

23、。则提纯纳米碳管的化学方程式为 。 （1）4(CH3)2SiCl24H2O8HCl2(CH3)2SiCl23H2O4HCl(CH3)3SiClH2O(CH3)3Si(OH)HCl（2）nnH2O2SiC2n2nH2O（3）nSiH2Cl2nCH3NH22nHCl3nSi3N46nCH42nNH3（4）3PCl33NH4Cl12HCl n3近年来化学研究重要的目标是发现和研制特殊功能的新型材料。下面是几种合成：（1）(CH3)2SiCl2H2OAB，A为四聚甲基环硅氧烷B为聚二甲基硅氧烷，B的相对分子质量和长度可以通过硅元素的氯化物与水反应生成端基团C来控制。试写出下列化学反应方程式：(CH3)

24、2SiCl2A AB 另一种硅的氯化物（X）C（2）聚二甲基硅氧烷D（碳原子与硅原子交替排列一条长链物）E（碳化硅纤维）。写出该两步反应化学方程式。（3）SiH2Cl2F（聚合物）G（氮化硅）完成这两步反应方程式。（4）当PCl2与NH4Cl悬浊液（惰性溶剂中），形成环状化合物H，H再加热先熔化，然后转变成橡胶状物质，称为“无机橡胶”I。试写出这两步反应的化学方程式。 2H3PO43CuOCu3(PO4)23H2O 3Fe2H3PO4Fe3(PO4)23H2 2Al2H3PO42AlPO43H2 3FeCu3(PO4)2Fe3(PO4)23Cu 2AlCu3(PO4)22AlPO46Cu无机胶

25、粘剂是人类历史上使用最早的一种胶粘剂，如石灰、水泥、硅酸钠、石膏等，近四十年来，磷酸、CuO胶粘剂，耐热性好，高温状态下也有很高粘接强度。用此胶粘剂黏结铁、铝等材料，磷酸、CuO在金属表面发生一系列反应，金属表面部分溶解，同时金属铜沉积，使被粘物黏结，写出可能发生的一系列离子反应方程式！ （1）Ti(OC4H9)4xHOACTi(OC4H9)4x(OAC)xxHOC4H9Ti(OC4H9)4yHOACxH2OTi(OH)x(OAC)y4HOC4H9nTi(OC4H9)4(4nxy)H2OTinO2n(xy)/2(OH)x(OC4H9)y(4ny)HOC4H9Ti(OC2H5)46H2OTi(O

26、H)624C2H5OH2HTi(OH)62Sr2SrTiO33H2O钛酸锶系电子陶瓷是以SrTiO3、(Sr1xCax)TiO3、(Sr1xBax)TiO3、(Sr1xPbx)TiO3、(Sr1xyBaxPby)TiO3等为基体的陶瓷材料，具有介电损耗小、色散频率高、热稳定性好等优点，广泛应用于高压电容器、晶界层电容器、压敏电阻、热敏电阻及其它电子元件。（1）用溶胶凝胶法制备钛酸锶系电子陶瓷粉方法的关键是制得均质的凝胶，凝胶的形成是由于体系中生成了多聚物，如Ti(OH)x(OAC)y、Ti(OC4H9)x(OAC)y、TinO2n(xy)/2(OH)x(OC4H9)y等。锶离子因静电作用均匀的

27、吸附在凝胶主体中，在煅烧过程中反应生成钛酸锶。写出凝胶的形成机理：原料有Ti(OC4H9)4、HOAC和水。（2）水热反应制备钛酸锶粉末还有一种酸碱反应机理：钛烃氧化物Ti(OC2H5)4首先水解形成Ti(OH)62，然后与碱土金属阳离子Sr2中和，写出离子方程式。 （1）沸石。因为沸石（Si/Al1）含有比沸石（Si/Al2）更多的铝原子，结果使沸石对阳离子有更好的交换数 （2）“具有高Si/Al的沸石”。因为在高硅沸石中，只有少量酸性的铝原子位点，因此酸性的交换数较小。再加上硅的电负性略比铝高，在沸石骨架中有较多的硅将使骨架有较强的电负性，于是，在这种骨架中酸性位点的强度比其他骨架强 （3

28、）“含Li的沸石”。因为Li十是最小的碱金属阳离子，它的电荷密度特别高，因而它吸引水的能力很大。沸石是一类多孔的二氧化硅的某些Si原子被Al原子取代形成的缺陷骨架。所有硅和铝具四面体配位，氧的两端则连接硅或铝。“沸石A”和“沸石B”的沸石骨架如下图所示。四边形的交点表示Si和Al原子，骨架线则表示氧桥。当一个用原子插入骨架时，三价阳离子便产生一个负电荷。为平衡骨架的负电荷，必须有阳离子。这些阳离子被称为“电荷平衡离子”。这些阳离子与骨架之间的作用力具有高度离子性，因此是可以被交换的。例如，含钠（Na）沸石（钠沸石），通过与稀CuCl2溶液在加热（6080）搅拌下，可交换阳离子（Na）被交换为C

29、u2成为“铜交换沸石，Cu沸石”。（1）沸石广泛应用于净化工业，除去硬水中的钙阳离子。如沸石（I）的Si/Al1，而沸石（）的Si/Al2，问哪一种沸石除去钙阳离子更有效？（2）可交换阳离子为质子的沸石，在石油炼制过程中也用作酸催化剂，问酸强度较强的沸石是Si/Al比高的或是低的？（3）在通常条件下，沸石的孔为水分子填充着。这种所谓“沸石水”加热至200300可以从孔中除去。这决定于Si/Al比、可交换阳离子的类型和沸石孔径大小。Si/Al比低的脱水沸石广泛应用于气体分离和净化过程的干燥剂。对于Si/Al比相同，可交换阳离子为Li、Na、K的沸石，问哪一种吸水更有效？ （1）2、3的混合态（2

30、）4Y(NO3)32Y2O312NO23O2 2Ba(NO3)2BaO4NO2O2 2Cu(NO3)22CuO4NO2O2 BaC2O4BaOCOCO2（3）C2O42104.3mol/L Qsp105.3mol/LKsp 足够大引起轰动的高温超导陶瓷材料的发现获1987年度诺贝尔奖，例如YBa2Cu3O(7x)（0x1）是一种90K超导体。制备这种固体的一种方法是分解法，例如，通过分解硝酸盐使必需的氧化物均匀混合，钡和钇的氧化物也可以用草酸盐热分解产生，而草酸钡可由0.1mol/L氯化钡溶液和0.mol/L草酸溶液沉淀产生。（1）试确定超导体里钠的氧化态。（2）试给出钇、钡、铜的硝酸盐以及草酸钡热分解生成氧化物的化学方程式。（3）通过计算说明0.1mol/L草酸溶液里的草酸根浓度是否足够大，设沉淀是在理想条件下进行的，并忽略稀释的影响（草酸钡的溶度积Ksp6.8；草酸的K1、K2分别为1.2、4.3）。 （