高二化学选修四第三章选择题难

1、试卷第 1页，总 23页 2014-2015 学年度?学校 9 月月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx;考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号 -一- -二二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第 I卷的文字说明 1 缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液 pH 的影响, 系的 pH 稳定在 6.28.2。 下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是 A、 加入少量强碱，发生反应 HbPQ+OH = HPQ42+H2Q B、 加入少量强酸，发生反应 HPOT+H+ = HPQ 一 + + 2-

2、 3 C、 c(Na )+c(H )=c(OH )+c(H 2PQ )+2c(HPO4 )+ 3c(PO 4 ) + 3 2 + D、 2c(Na ) c(PQ4 )+c(HPQ4 )+c(H 2PQ )+c(H 3PQ) c(Na ) 2 .下列叙述正确的是( ) A. 向体积为 Va的 0.02 mol L CHCQQ!溶液中加入体积为 Vb的 0.02mol L NaQH 溶液, Va Vb时：c (CH 3CQQH)+c(d3CQC) c (Na +) B. 将 0.2 mol L-1的盐酸与 0.1 mol L-1的 KAIQ2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度 由小到大的顺序为： c

3、(QH-) v c(Al 3+) v c(H+) v c(K+) v c(Cl -) C. pH= 5 的 HCQQ 溶液和 pH= 5 的 NHNQ 溶液中，c(H+)不相等 D. 25C时，pH= 4,浓度均为 0. 1mol L-1 的 CHCQQH CHCQQN 混合溶液： - - + C(CH3CQQ + c(QH) v c(CH3CQQH 卄 c(H ) 3 .关于下列电解质溶液的说法中，正确的是 A .常温下，10 mL 0.2mol/L NH 4NQ3溶液与 10 mL 0.1mol/L NaQH 溶液混合后所得 pH=9.6 的溶液中：C(NQ3-) c(NH4+)c(Na+

4、) c(NH 3 H2Q) c(QH-) c(H+) B . 0.1 mol/LNa 2S 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(QH-) C.常温下 a mL 0.1 mol/L KQH 与 b mL 0.1 mol/L HCN 两溶液混合后 pH 7,则一定有 a纬 D . 10 mL 0.1mol/L NaCl 溶液中离子总数为 x, 10mL 0.1mol/LCH 3CQQNa 溶液中离子总 数为 y,则 xy 4 .要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正 确的是（ ） A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水

5、温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类 水解是吸热的 C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热 的绝密启用前 评卷人 得分 、选择题（题型注释） NaHPQ/NazHPO的混合溶液可以将体 试卷第 2页，总 23页 D. 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热 的 5.下列叙述正确的是 A. 已知|3= |2+ 1，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CC4,振荡静置后 CC4层显 紫红色，说明 Kb 在 CC4中的溶解度比在水中的大 小 C. 室温时

6、 ka(HF) = 3.6 X 10-4, ka(CH3COOH)= 1.75 X 10-5, 0.1 mol /L 的 NaF 溶液与 0.1 mol /L 的 CHCOO 略液相比，一定有 c(Na +) c(F)v c(K +) c(CH3C0O)成立 D. 在 25 C时，将 amol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中 a 0.01 6 .对于常温下 0.1mol L 1 NaHCQ 溶液，下列叙述不正确 的是( ) A. c (Na + )=c (HCO 3) + c (CO 32) + c (H 2CO) B. 温度升高，溶液的 pH 升高，但

7、溶液中的 c (屮)与 c (OH)乘积不变 C. 与等体积等浓度的 CHCOO!溶液反应后，溶液中 c ( Na+) c (CHCOO) D. 加入适量的 NaOH 固体，溶液的 pH 减小 7 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 A. 0.1 mol L 1 NH4CI 溶液：c(NH+) v c( Cl ) B. 0.1 mol L NazCO 溶液：c(Na ) = 2c(HCO-) + 2c(CO -)靠c(H2CO) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na +)c(CH 3COO)C(H + )c(OH ) D. 常温下， 将醋酸钠、 盐酸两溶液

8、混合呈中性的溶液中： c(Na +) c( Cl) = c(CH3COOH) 8.常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是 A. pH= 7 的醋酸钠和醋酸的混合溶液中： C(CH3COO) c(Na+) B. 0.1mol/L 稀醋酸 pH= a, 0.01mol/L 的稀醋酸 pH= b,贝 U a+1 = b C. 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后溶液显酸性：c(CfCOOH) C(CH3COO)= 2c(OH ) c(H+) D. 已知酸性 HF CHCOOHpH 相等的 NaF 溶液与 CHCOOK液中：c(Na+) c(F ) +

9、 c(K ) c(CH3COO) 9 .某二元酸(H2A)按下式发生电离： H2A= H+HA ； 5 H+A2。现有下列四种 溶液： 0.01mol? L1 的 H2A 溶液 0.01mol? L1 的 NaHA 溶液 0.02mol? L1的 HCI溶液与 0.04mol ? L1的 NaHA 溶液等体积混合 0.02mol? L1的 NaOH 溶液与 0.02mol ? L1的 NaHA 溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是( ) A. 溶液中存在水解平衡： HA+H2O =H2A+OH B. 溶液中有：c(HA )+2c(A2 )=c(Na+) C. 溶液中有：c(OH

10、)=c(H+)+c(HA) D. 四种溶液中 c (HA)浓度大小： 10 .下列说法正确的是： B.室温下向 10mL pH =3 的醋酸溶液中加水稀释后 ，溶液中朋爲)减 10 c(NH4+) = c(Cl ), 则 25 C时 NH ? H2O 的电离常数 Kb= 试卷第 3页，总 23页 A. 在 100 C、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJ mol-1，则 H2O(g) HO(I) 的 H = 40.69 kJ molO O 线 线 O 题 O 答 订 内 订 线 订 O 装 O 在 装 要 装 不 请 O O 内 外 O O 试卷第 4页，总 23页 B.

11、 已知 MgCO 的 Ksp = 6.82 X 10 -6，则所有含有固体 MgCO 勺溶液中，都有 2+ 2-1 2+ 2- -6 c(Mg ) = c(CO 3 )，且 c(Mg ) c(CO 3 ) = 6.82 X 10 C. 已知： | | (g) + 3H2(g) 则可以计算出反应 D. 常温下，在 0.10 mol L -1的 NHH2O 溶液中加入少量 NHCI晶体，能使 NHH2O 的 电离度降低，溶液的 pH 减小 11 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25 C时： HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l) H= 67.7 kJ mol-1 H+(aq)

12、+OH-(aq)=HO(l) H= 57.3 kJ mol1 在 20 mL 0.1 mol L-1氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol 0-1 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 () A .氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)= F-(aq)+H+(aq) H=+ 10.4 kJ mol-1 B. 当 V=20 时，溶液中：c(OH)=c(HF)+c(l4) C. 当 V=20 时，溶液中：c(F)v c(Na+)=0.1 mol L-1 D. 当 V0 时，溶液中一定存在： c(Na+)c(F)c(OH)c(H+) 12 .下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A.

13、 c(NH4+)相等的(NH4)2SC4、NH4HSO、NHQI 溶液中：c(NH4HSC4) c(NH4)2SC4 c(NH4Cl) B. 已知 HF 的酸性比 CH3COOH 强，pH 相等的 NaF 与 CHsCOOK 溶液中，c(Na+)-c(F)C(CH3COOC(OH-)C(H +),下列有关说法正确的是 A. 该溶液由 pH=3 的 CHCOO!溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B. 该溶液由 0.1 mol L-1的 CHCOO!溶液与 0.1 mol L-1的 CHCOON 溶液等体积混合 而成 C. 在上述溶液中加入适量 CHCOOH 可能使溶液中离子浓

14、度大小改变为： c(CH3COOc(Na +)c(H +)c(OH-) D .在上述溶液中加入适量 NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为： - + - + c(CH3COq=c(Na )c(OH )=c(H ) 14 .下列说法正确的是( ) A .相同物质的量浓度的下列溶液中， NH4AI(SO)2、NH4CI、CH3COONH4、 NH 3 H2O; c(NH4+)由大到小的顺序是： B. 某物质的溶液中由水电离出的 c ( H+)= 1X 10a mol/L，若a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14 a C. 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) +c

15、(H+) = c (S) +c (HS)+c (OH) D. AgCI 悬浊液中存在平衡： AgCI(s) r Ag*(aq)+ C(aq),往其中加入少量 NaCI粉 末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小O O 线 线 O O 订 号 考 订 O 级 班 O 装 名 姓 装 O 校 学 O 外 内 O O cC c=c 苴 HH 犍能/ kJ 577 343 610 413 CH 3 CH 3 (g) 1的 AH 为一 384 kJ mol - 试卷第 5页，总 23页 15 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A. pH=1 的 NaHSO 溶液：c(H+)=c(SO42)十

16、 c(OH-) B. 含有 AgCI 和 Agl 固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1 -)=c(I ) C. 加水稀释 CH3COON 溶液，溶液中 C(CHSCOOH)C(OH)/c(CH 3COO)的值不变 D. 含等物质的量的 NaHCC4和 Na2C2C4 的溶液：3c(Na+)=2c(HC 2QJ+ c(C2Q2-)+c(H 2C2Q) 16 .某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种： NH+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AIO2-、 SO2-、I -、NO-、CO2-已知各离子的浓度均约为 0.1mol/L，现取两份 20mL 该溶液进行如 下实验： (1) 第一份加入足

17、量盐酸， 产生气体在空气中变为红色， 在反应后的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 (2) 第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 根据上述实验情况，以下说法错误的是( )。 A. 该混合溶液中一定不含有 Fe3+、AIO2-、Al3+、CO2- B. 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 I- C. 该混合溶液中肯定含有 Fe、NH、SO-、NO- D. 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 17 .下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( ) A. NaHCO 溶液中：c(H +) + c(Na +) = c(OH)+ c(CO： )

18、+ c(HCO3) B. pH= 3 的CHCOO 溶液与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(OH)c(H +) + C(CH3COO) C. 0.1 mol jT 的 NHCI 溶液中：c(Cl _)c(H +)c(NH 4 )c(OH) D. 物质的量浓度相等的 CHCOOl 和 CHCOON 溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na +) = c(CH3COOH C(CH3COO) 18 .下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol/L pH=3 的 H2A 溶液与 0.01 mol/L pH=11 的 MOH 溶液任意比混合： c ( H

19、+ )+ c ( M)= c (OH)+ 2c (A2) B. pH 相等的 CHCOON、NaOH 和 NetCQ 三种溶液： c ( NaOH v c (CHCOON) v c ( NaCO) C. 物质的量浓度相等 CHCOOl 和 CHCOON 溶液等体积混合： c (CHCOO)+ 2c (OH)= 2c (H+) + c (CH3COOH D. 0. 1 mol L的 NaHA 溶液，其 pH= 4: c ( HA) c ( H+) c ( ”A) c (A2 19 .已知常温下 KHSO 溶液的 pHv 7,且等浓度的 HSO的电离程度大于 SO2的水解程 度。等物质的量的 KH

20、SO K2SO、K2SQ 溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系 正确的是 A. C(SO42) c(HSOT) C(SO32) C(H2SO) B. c(K +) c(SO3 ) c(SO4 ) c(HSO ) c(H +) c(OH ) C. c(K +) = c(HSQ ) + 2c(SQ ) + 2c(SO4 ) + + 2 2 D. c(K ) + c(H ) = c(HSQ ) + c(SQ ) + c(SO4 ) + c(OH ) 20 .下列有关说法正确的是( ) A. 常温下，0.1 mol L 1NazS 溶液中存在：c(OH) = c(H +) + c(HS ) +

21、c(H 2S) 试卷第 6页，总 23页 B. 常温下，0.1 mol L 1HA 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液正好完全反应时，溶液中 一定存在：c(Na+) = c(A ) c(OH) = c(H+) C. 常温下，向 0.1 mol L 1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 4.0 时， 溶液中c(CH3C )的值增大到原来的 10 倍 C(CH3COOH)题 答 内 线 订 装 在 要 不 请 试卷第 7页，总 23页 D. 常温下，pH= 7 的 CHCOON 和 CHCOOH 混合溶液中： c(Na+) = C(CHSCOOHAC(CH3

22、COO) c(H+) = c(OH) 21 .下列有关叙述正确的是( ) A. 在一定条件下，反应 CO(g)+2H2(g) CHsOH(g)在一密闭容器中达到平衡， 充入适 量氢气，增大容器的体积，维持 H2 的浓度和容器的温度不变， 原平衡相比较达新平衡时 CO 的转化率不变 B. 常温下：pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积 的变化)，反应后的溶液中：C(CH3COO+ c(CH 3COOH)=0.01mol/L C. pH 相同的CHsCOON;NaHCO；NaAIO?三份溶液中的 c(Na+): D. 已知某温度下： Ksp(AgCI)

23、=1.56 X 10 -10, K sp(Ag2CrO4)= 1 x 10：,将 0.001mol/L 的 AgNO溶液逐滴滴入 0.001mol/L 的 KCl 和 0.001mol/L K26O4溶液，则先产生 AgCrO 沉 淀 22 .下列说法正确的是 A. 某温度时，1LpH=6 的水溶液，含10 6molOH 离子 B. 含 10. 6gNebCO 溶液中，所含阴离子总数等于 0.1mol C. VLamol/LFeCI 3 溶液中，若 Fe3子数目为 1mol，贝 U Cl-离子数目大于 3mol。 D. 电解精炼粗铜时，每转移 1mol电子，阳极上溶解的 Cu原子数必为0.5m

24、ol 23 .常温下，已知 0.1 mol L-1的 CHCOOI 和 HCN 溶液的 PH 分别为 a、b,且 1a c(HSQ ) c(SQ ) c(H ) 25 .下列说法正确的是 A. 常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+) = 1X 10-a mo1-L -1，若 a v 7 时，则该溶液可 能为 NaHSO 溶液 B. 常温下，中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积 关系：V (硫酸)V (盐酸)=V (醋酸) C . 25C 时，已知 Ka (CHsCOOH)=1.X 10-5 mo1-L -1、Ka (C6H5OH) =1.0 X 10-

25、10 -1 -7 1 -11 1 A. 常温下，等浓度的 CHCOON 溶液和 NaCN 溶液的 PH 前者较小 B. 在 NaCN 溶液中：c (Na +) + c (H +) = c (OH-) + c (CN -) C. 相同温度下，相同 PH 的 CHCOOH HCN 溶液分别加水稀释，溶液 PH 随溶液体积变 化的曲线如图 1 所示 D. 常温下，CHCOON 溶液和 NaCN 溶液中由水电离出的 c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图 2 所示 24 .下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确 的是 试卷第 8页，总 23页 mo1-L 、 K a1(H2CO) = 4.2 x 1

26、0 mo1-L 、KHzCO) = 5.6 x 10 mo1-L pH 相等的CHsCOONaC eHsONaNaHCO 溶液中，c(Na+)大小关系：vv D. 常温下，向饱和 NaaCO 溶液中加入少量 BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐试卷第 9页，总 23页 酸有气泡产生，说明常温下 KSP ( BaSO) KSP ( BaCO) 26 .下列有关物质的量浓度关系正确的是 A. 物质的量浓度相等 CHCOO兩CHCOON 溶液等体积混合，溶液呈酸性： C(CH3CO0) v c(CHsCOOH) B. pH 相等的 CHCOON、NaOh和 N&CO 三种溶液： c(

27、NaOH) v c(CHsCOONaV c(Na2CO) C. 0.1 mol L的 NaHA 溶液，其 pH= 4: C(HA) C(H+) C(H 2A) c(A2) D. pH= 2 的 HA 溶液与 pH= 12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： + + C(H ) + C(M) = C(OH ) + C(A ) 27 .下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. 物质的量浓度相等的 (NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2Fe(SC4)2三种溶液， C (NH 4+)的大小顺序为： B. pH 相等的 NaF 与 CHCOOK液：c(Na +) C(F )C(K +

28、) C(CH3COO) C. 0.2 mo1 L 的 NaaCO 溶液：C(OH ) = c(HCO ) + C(H ) + 2C(H 2CQ) D. 0.2 mo1-L HCl 与 0.1 mo1-L NaAIQ 溶 N 液等体积混合：c(CI ) c(Na )c(AI 3 + )C(H +)C(OH _) 28 .有NQCO溶液、CHCOON 溶液、NaOH 溶液各 25mL 物质的量浓度均为 0.1mol/L , 下列说法正确的是( ) A. 三种溶液 pH 的大小顺序是 B. 若将三种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是 C. 若分别加入 25mL 0.1moI/L 盐酸后，pH 最

29、大的是 D. 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 29 .已知同温度下的溶解度： Zn(OH)2ZnS, MgCO Mg(OH;就溶解或电离出 S2 的能 力而言，FeS H2SCuS,则下列离子方程式错误的是 A. Mg+ + 2HCO3 + 2Ca 2+ + 4OH = Mg(OH)2 J + 2CaCQ J + 2出0 2+ + B. Cu + H 2S = Cu& + 2H C. Zn2+ + S 2 + 2H 2O = Zn(OH) 2 J + H2ST D. FeS + 2H = Fe + H 2ST 30 .在 55C时，下列说法正确的是 A. 向水

30、中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离， C(H+)增大，Kw不变 B. pH=8 的 NaHCO 溶液中：C(OH)=1 X 10- mol/L C. 饱和氯水中：C(CI 2)=2C(CIO )+2C(CI )+2C(HCIO) D. 0.1moI/L 的(NH4)2SQ 溶液中：C(NH4 ) C(SO 4-) C(H ) C(OH -) 31 . 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 + 一 一 5 1 A. pH=5 的 HS 溶液中，C(H )= C(HS )=1 X 10 mol L B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b,则 a=b+1 C. pH=

31、2 的 HGQ 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na +)+ C(H + )= C(OH )+C( HC 2。) D. pH 相同的CH3COO NNaHCGNaCIO 三种溶液的 c(Na +):、 32 .下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 题 答 内 线 订 装 在 要 不 请 O O O O 试卷第 10页，总 23页 A. pH=1 的 NaHSO 溶液：C(H )=C(SO4 -)十 C(OH-) B. 含有 AgCI 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1 -)=C(I -) C. CQ 的水溶液：C(H )C(HCO3-)=2C(CO3-

32、) D. 含等物质的量的 NaHCQ 和 Na2GO4 的溶液：3c(Na )=2C(HC 2O-)+ c(C2。-)+c(H 2GO) 33 .室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mlpH= 3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH= 4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积：10V甲w V乙 B. 水电离出的 OH 浓度：10C(OH)甲w C(OH)乙试卷第 11页，总 23页 C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲W乙 D. 若分别与5mlpH= 11的NaOH溶液反应，所得溶液的 pH：甲w乙 34 . 25C时，下列有关溶液中微粒的物

33、质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LCH 3C00N 与 0.1mol/LHCI 溶液等体积混合：c(Na +) = c(CI) cCHCOO) c(OH) B. 0.1moI/LNH Q 与 0.1moI/L 氨水等体积混合(pH7): c(NH 任。)c(NH) c(CI ) c(OH) 2 + 2 C. 0.1mol/LNa 2CO 与 0.1mol/L NaHCO 溶液等体积混合： c(Na ) = c(CQ ) + c(HCQ ) 3 + C(H2CO) D. 0.1mol/LNa 20 与 0.1mol/LHCI 溶液等体积混合(HGO 为二元弱酸)： 2c(C 2C4

34、) + c(HC2O4 ) + c(OH ) = c(Na +) + c(H +) 35 .室温下，用 000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH 小于 20 mL C. V(NaOH)= 20.00 mL 时，两份溶液中 c(CI -)= C(CH 3COO D. V(NaOH) =10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na +) C(CH 3COO c(H +) c(OH -) 36 .下列关于 0.10 mol L

35、1 NaHCO 溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 NaHCd Na+ + H + + CO2 B. 25 C时，加水稀释后，n(H*)与 n(OH)的乘积变大 C D .室温下，在 0.2mol/LAI 2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0moI/LNaOH 溶液，实验测得溶 温 pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A) 土增:点时，溶液呈酸性的原因是 AI3+水解，离子方程式为: O O O O 试卷第 12页，总 23页 +试卷第 13页，总 23页 Al 3+3OH_ : AI(OH) 3 B. b 段，溶液 pH 增大，Al 3+M度不变 C.

36、 c 段，加入的 OH 主要用于生成 AI(OH) 3沉淀 D. d 点时，AI(OH) 3沉淀开始溶解 38 .常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L _1CHCOON 溶液中逐滴加入 0.100 mol L-1 盐 酸，溶液的 pH 与所加入盐酸体积的关系如图所示 (不考虑挥发)。下列说法正确的是 VHCI(aq)mL A. 点所示溶液中：c(Na +) = c(Cl c(Na +) c(CI) C(CH3COO) c(CfCOOH) c(Na +) c(CH3COOH c(H +) c(CfCOO) D. 整个过程中可能出现： c(H + )+c(Na +) = C(CH3

37、COO)+C(CH3COOH) 39 . 25C时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 _ 1 I 2一 一 A. 在 0.1 mol L NazS 溶液中：2c(Na ) =c(S ) + c(HS ) + c(H2S) B. pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na +)+ c(H + )= c(OH_)+c(CH 3COO ) C. 向 0.1 mol L_1盐酸与 0.1 mol L_1K；2CO 溶液等体积混合： c(K +) c(Cl _) c(HCQ一) c(OH) c(H +) D. 向 0.1 mol L NH4HSO 溶液中滴加

38、 NaOH 至溶液恰好呈中性： + + 2一 一 + c(Na ) c(NH4 ) c(SO4 ) c(OH ) =c(H ) 40 .现有浓度均为 0.1mol L _1三种溶液：CHCOOHNaOHCHCOON,下列说法 正确的是() A. 溶液中，C(CH3COQ= c(H +) B. 溶液、等体积混合，混合液中 C. 溶液、等体积混合，混合液中 D. 溶液、等体积混合，混合液中 41 .常温下，浓度均为 0.1mol/L 的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法 不正确的是 A. c(NH4+): B. 水电离出的 c(H+): C. 和等体积混合后的溶液： C(NH4+)+C(NH3

39、 H2O)= 0.05mol/L D. 和等体积混合后的溶液 pH7： c(NH4+) c(Cl B. 点所示溶液中 C. 点所示溶液中 C(CH3COO等于溶液中的 c(CH3COO) - + C(CH3COO + c(CH3COOH) = c(Na ) + - + - c(Na ) c(CH 3COC) c(H ) c(OH ) 题 答 内 线 订 装 在 要 不 请 ) c(H +) = c(OH) 0 10 20 O O O O 试卷第 14页，总 23页 ) c(OH_) c(H+) 42 .已知图的相关信息，下列相应叙述正确的是 ()A. 图表示向恒容密闭容器中充入 X 和 Y 发

40、生反应： 2X(g)+Y(g) = 3Z(g) H Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的 NSO 与NQCO溶液的 pH,后者较大 证明非金属性 S C 44 .在不同温度下，水溶液中 c ( H )与 c ( OH )有如图所示关系，下列有关说法 正确的是 i (mol/L) I d rV-X i(r7 吟 UJ-7 IL 25C D. ac 线上的任意一点均有 pH= 7 45 .已知氧化性：HCIO Cl2Fe SQ ;常温下， 电离常数：K(H2CO) K(HClO) K(HCO ) KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是 A. 0.5mol/L 的 NaHSO

41、溶液与 1.0mol/L 的 NaClO 溶液等体积混合： HSO+ ClO= SQ2 + Cl + H+ B. 小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合： HC0 + AlO2 + H2O= Al(OH) 3 J +CO2 C. “ 84”消毒液(主要成分为 NaC 10 露置在空气中变质： 2ClO+ CO+ fg CO2 + 2HClO D. 在 “84” 消毒液中滴加 FeSO 溶液：2Fe2+ + CIO+ Hg 2Fe3+ + Cl+ 2OH 46 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶 液 的 pH 如下表： 1宪監编号 HA物质的奠敢度如皿!/

42、 NaOH输廈的遥滾度(nml L1) ) 呢合:萃販葫H 0J Chi pR-9 C 1 .0.2 pH - 7 0,2 1 叮 .PH c(CI ) c(H+) c(OH) 48 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LNa 2CO 溶液中：c(Na+) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -) B. 0.1mol/L(NH 4)2SQ 溶液中：c(SO4-) c(NH 4) c(H ) c(OH -) C. 0.1moI/LNaHCQ3溶液中：c(QH) = 2c(H 2CQ) + c(HCQ 3-) + c(H

43、+) D. 0.1moI/LNa 2S 溶液中：c(Na+) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S) 49 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确 的是 pH = 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 mol L _NHCI 溶液与 2 L 0.25 mol L _ NHCI溶液含 NH 物质的量完全 相等 pH 相等的四种溶液： a. CHCQQNa b . C6HsQNa c . NaHCQ d. NaQH 则四种 溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为： d b c c(HCQ3 ) c(CQ3

44、) c(H 2CQ) pH = 2 的一元酸和 pH= 12 的二元强碱等体积混合： c(QH_) w c(H +) pH = 4、浓度均为 0.1 mol L _1 的 CHCQQH CHCQQN 混合溶液中：c(CHCQQ) + c(QH_) + c(CH 3CQQH| c(H ) A. B. C. D. 50 .常温下，向 I00mL 0.01moI/L HA 的溶液中逐滴加入 0.02moI/L MQH 溶液，如图所 示，曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的 是0 51 100 fVmL A. HA 为一元强酸 B. N 点水的电离程度小于 K

45、 点水的电离程度 C. 随着 MQH 溶液的滴加，比值)c(QH)不变 c(MQH) D. 若 K 点对应的溶液的 pH= 10,则有 C(MQH)+C(QH) c(H+) = 0.005mol/L 51 .下列有关叙述正确的是 ()题 答 内 线 订 装 在 要 不 请 试卷第 17页，总 23页 A. 等浓度的 NaCIO NaHCO 昆合溶液中：c (HClO) +c (CICT) = c ( HCQ ) +c (H2CO) B. pH= 4.5 的柠檬汁中 c (小是 pH=6.5 的番茄汁中 c (H+)的 100 倍 C. 100 ml pH = 3 的 HA 溶液、HB 溶液分别

46、与足量的锌反应， HA 溶液放出的氢气较多， 说明 HA 的酸性比 HB 的强 D. pH=5.5 的 CHCOO 与 CHCOON 混合溶液中：c (Na+) c (CHCOC) 52. 25C 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol L 1 一元酸 HA 与 b mol L 一元强碱 BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确 的是 的体积为 20mL,则溶液的 pH= 7 C. 在 0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c ( Na )= 2c (A )+ c ( HA )+ c (HA) D. 室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子

47、浓度大小关系 可能是：c ( NH+) c (Cl) c (0片)c ( H+) 54.粗制的 CuSQ 5H2O 晶体中含有 Fe2+。提纯时，为了除去 Fe2+,常加入少量 HbQ,然 后再加入少量碱至溶液 pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法 不正确的是 A. 溶解 CuSO 5H2O 晶体时要加入少量稀 HSQ B. 加入 HQ,将 Fe2+氧化，2Fe2+ + H 2Q + 2H + = 2Fe 3+ + 2出0 C. 由于 CuSO 的催化作用，会使部分 fQ 分解而损失 D. 调溶液 pH=4 的依据是 Cu(OH)2比 Fe(OH)3更难溶 55 .常温下

48、，浓度均为 0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示： 下列说法正确的是 A. 四种溶液中，水的电离程度 B. NazCQ 和 NaHCO 液中，粒子种类相同 C. 将等浓度的 CHCOOI 和 HCIO 溶液比较，pH 小的是 HCIO D. NazCO 溶液中，c(Na +) = c(CO32) + c(HCO) + c(H2CQ) 56 .下列图示与对应的叙述相符的是 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中 曲线n为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B. 向溶质为 1mol 的 NaQH 溶液中通入 CQ,随着 CQ 气体的通入，

49、溶液中水电离出的 c(H+)O O 线 线 O O 订 号 考 订 O 级 班 O 装 名 姓 装 O 校 学 O 外 内 O O A. 混合液中：c(H+ ) B .混合液中: c(HA) + c(A )= a mol L 1 C. a = b D .混合液中： + + c(H ) + c(B ) = c(QH ) + c(A ) 53 .下列选项合理的是 ( ) A. pH 皆等于 3 的两种溶液都稀释 100 倍后，pH 都为 5 B. 10mL 0.02mol/L HCl 溶液与 10mL 0.02mol/L Ba(QH) 2溶液充分混合，若混合后溶液 序号 溶液 CHCQQNa Na

50、HCO NCQ NaClQ pH 8.8 9.7 11.6 10.3 O O O O 试卷第 18页，总 23页 有如上图 2 变化关系 C. 如上图 2 所示，水电离出 c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为 + 2- - + c(Na ) c(OH ) c(CO3 ) c(HCQ ) c(H ) D. 用 0. 0l00mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0. 1000mol/LCI 、Br及 I 的混 合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 CI 57 .下列说法正确的是 A. 常温下某溶液中由水电离出的 c(H +) = 1 x 10amoI/L，若 av7 时，

51、则该溶液可能为 NaHSO 溶液 B. 中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V(硫 酸) V(盐酸)=V(醋酸) C. pH 相等的CHCOONGHONNaHCO 溶液中,c(Na十)大小关系：vv D. 已知 Ag2CrO4的 Ksp为 1.12 x 1012,则将等体积的 1X 104 mol L1的 AgNO 溶液和 1 x 10 mol L KzCr04溶液混合，会有 AgCrQ 沉淀产生 58 .下列各项不正确的是 A. 等物质的量浓度的下列溶液中 NHAI(SO4)2NMCI，CHCOONHNW HO; c(NH4+)，由大到小的顺序是

52、 B . 室温下，向 0 . 01moI/L NHHSQ 溶液中滴力口 NaOH 溶液至中性 cr(NHnrCOH* ) -cV2, 则混合溶液的 pH 一定小于 7 D 对于反应 i 1 1 ，在任何温度下都能自发 进行 59 .下列说法正确的是( ) 一 1 一 1 A. 常温下 0.4 mol L HB 溶液和0.2 mol L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH= 3, 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na +) c(B ) c(H +) c(OH) B. 常温时，pH= 2 的 CHCOO!溶液和 HCI溶液、pH= 12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液 中由水电离的

53、c(H +)相等 C. 常温下 0.1 mol L 1 的下列溶液 NHAI(SO4)2, NHCI， NH H2O, CHCOOINH 中，c(NH4+)由大到小的顺序是： 一 1 一 2 一 D. 0.1 mol L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB ) c(H2B) c(B ) 60 . 25 时，弱酸的电离平衡常数如下表： 下列有关说法正确的是 ( ) A. 等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为： pH(NaCN)pH(Na2COJ)pH(CH3COONa) B. a mol L1HCN 与 b mol 弱酸 CfCOOH HCN H2CQ Ka 1.8 x 10 4.9

54、 x 100 K1: 4.3 x 10 K2： 5.6 x 101 题 答 内 线 订 装 在 要 不 请 试卷第 19页，总 23页 L1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)c(CN),贝 U a 一定小于 b C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大 D. NaHCO3和 Na2CO3 的混合液中：c(Na )+ c(H ) = c(OH )+ c(HCO3 ) + 2c(CQ2 ) 61 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( ) A. 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(Na+)+ c(H+ )= c(OH)+ c(HA)+ c(A2) B. 0.2

55、 mol/L NH4CI溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：c(NH4+)c(CI )c(Na+ )c(OH + )c(H ) C. pH= 2 的 HA 溶液与 pH = 12 的 MOH 溶液等体积混合： c(M + )= c(A)c(OH) = c(H+) O O O O 试卷第 20页，总 23页 D. 25C时，pH= 8 的 CHsCOONa 稀溶液中：c(CHsCOOH)= 9.9 X 10 mol/L 62 .酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY的电离程度小于 HY的水解程度。下列有关叙述正 确的是 ( ) A. HY水解方程式为：HY+ H2O=H3O*+ Y

56、 B. 在该盐的溶液中离子浓度大小关系为： c(Na+) c(Y) c(HY ) c(OH)c(H+) C. H2Y 的电离方程式为： H2Y+ H2O= HY+ H3O+ D. 在该盐的溶液中： c(Na+) c(HY ) c(Y_)c(OH)c(H+) 63 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是 (忽略溶液混合后的体积变化 )( ) 序号 pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 均增大 B. 分别将等体积的和加水稀释 100 倍，所得溶液的pH： C. 把、两溶液等体积混合后所得溶液中： C(C)C(NH4+)C(O

57、H)C(HJ D. 将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液 pH = 7 64 .下列叙述不正确的是 A. 相同物质的量浓度的 CHCOON 溶液NaNO 溶液NHCI溶液NaOH 溶液，pH 的大 小顺序是： B. 在 N&SO 和 NaHSO 昆合液中：c(Na )+c(H )=c(HSO3)+c(OH-)+2c(SO3-) C. 相同条件下，pH=10 的CHICOON 溶液和氨水中，由水电离出的 c(OH-)前者大于后者 D. 某溶液中只含 Nh、CHCOO H、OH 四种离子，则溶液一定呈现碱性 65 .下列关于各溶液的描述中正确的是 ( )。 A. pH 相等的NH4CI，

58、(NH4)2SO4，NH4HSO 的溶液中，c(NH4+)大小：二二 B. 常温下，在 10 mL pH= 12 的氢氧化钠溶液中加入 pH= 2 的 HA 至 pH 刚好等于 7,所 得溶液体积 V(总)c(Na+ )c(OH )c(H+) C. 混合溶液中 c(Na )= c(CH3COOH)+ c(CHCOO )= 0.2 mol L D. 混合溶液中 c(OH) c(CHsCOOH)= c(H+)= 1 X 108 mol L71 试卷第 21页，总 23页 67 .常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质 的量

59、变化如下图(其中 I代表 H2A, II代表 HA,山代表 A2)。根据下图图示判断，下 列说法正确的是试卷第 22页，总 23页 A. 当 V(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na ) c(HA c(H ) c(A2 ) c(OH -) B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C. 欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D. 向 NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小 68 .下列说法正确的是( ) A. NaHCQ 溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCQ)的比值保持增大 一 1 +

60、2 B. 浓度均为 0.1 mol L 的 NaCO、NaHCO 混合溶液：2c(Na ) = 3c(CO3 ) + c(HCO) C. 在高锰酸钾溶液中， H+、K+、SC42、葡萄糖分子可以大量共存 D. 已知： Ksp(AgCI) = 1.8 X 10 10, Ksp(Ag2C 2Q) = 2.0 X 10 12,贝 AgCrQ 的溶解度小于 AgCI 69 .下列说法正确的是 常温下，强酸溶液的 pH= a，将溶液的体积稀释到原来 10n倍，贝U pH= a+n; 已知 BaSQ 的 Ksp=c(Ba ) c(SO4-)，所以在 BaSQ 溶液中有 c(Ba )= c(SO4 ) = Ksp 将 0.1mo