第十和十一单元第一轮复习（2015）

1、第十单元酸和碱 第十一单元盐与化肥第一轮知识点复习（ 十 ）酸和碱知识点1、 酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱多是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）特殊盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的 可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾现象)吸水

2、性（物理性质） 脱水性、强氧化性、腐蚀性（化学性质）用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 能使紫色石蕊试液变_色，不能使无色酚酞试液_（2）金属 + 酸 _ + _ 如： （3）金属氧化物 + 酸 _ +_ 如： （4）碱 + 酸 _ + _ 如： （常见的碱与盐酸或硫酸都能发生中和反应）（5）盐 + 酸 _ + _ 如： （产物需符合复分解反应发生的条件） 3、三种离子的检验所用试剂Cl-SO42-CO32-三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢

3、氧化钠氢氧化钙颜色、状态、性质俗名制法用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色。 （2）酸性氧化物+碱 盐+水 如： （3）酸+碱 盐+水 如： （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱 如： （反应物均可溶，产物符合复分解条件）知识拓展：（1）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 _ 2Fe(OH)3 _（2）常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3（3）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有

4、水生成时，复分解反应才可以发生。（4）某些非金属氧化物可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4（5）某些金属氧化物可与水反应生成碱（易溶或微溶） Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸在玻璃片

5、上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液少许，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长。盐和化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。（1）作调味品 （2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消

6、化，增进食欲碳酸钠Na2CO3白色粉末状固体，_溶于水。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤的生产等。碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，_溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、粗盐中难溶性杂质的去除只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧

7、杯、玻璃棒引流蒸发结晶铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质 盐+金属 Fe+ CuSO4= 盐+酸 CaCO3+2HCl= (实验室制取CO2 ) NaHCO3+HCl= (检验HCO3- )Ba(NO3)2+H2SO4= （检验SO4 2- ）HCl+AgNO3= （检验Cl - ） 盐+碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Ca(OH)2+Na2CO3= (纯碱法制烧碱) CuSO4+NaOH = （ 沉淀）FeCl3+ NaOH= ( 沉淀) 盐+盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCl+AgNO3= BaCl2+Na

8、2SO4= Na2CO3+CaCl2= Na2CO3+BaCl2= 四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：初中常见的酸都可溶。2、 碱：只有_、_、_ 和_易溶于水，_微溶于水，其余均难溶。3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐除_难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除_难溶，_,_微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除_、_、_可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥、复合肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶色发黄a、常用氮肥 尿

9、素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%NH3. H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等） NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+H2O 铵盐不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用（2） 磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，

10、根系不发达，植株矮小。常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 （3）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：易生病虫害、易倒伏 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（4） 复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 后两种不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性

11、物质（2）大气污染：N20、 NH3 、 H2S（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用1、5、氮、磷、钾三种化肥的简易区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加水溶解全 部 溶 于 水大多数不溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的气体无气味放出【知识点练习】一、选择题1、下列说法不正确的是 （ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈2.下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和

12、质量分数均会发生变化的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液3下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）A.用pH试纸测溶液的酸碱度 B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈4.6.（2014梅州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X + 碱盐 + 水 X + 金属氧化物盐 + 水A. HCl BCO CNaOH D CaO5.下列物质间不能发生置换反应的是（ ） A 铁和硫酸铜溶液 B 铁和氯化锌溶液 C 汞和硝酸银溶液 D 铝和稀盐酸6（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发

13、生化学反应的是（ ） A硫酸铜 氯化钙 硝酸钠 B硫酸 碳酸钾 氢氧化钡 C氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾 D盐酸 硝酸钾 氢氧化锌7.（2014漳州）生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（）物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂pH2.53.18.512.4A牙膏显碱性B胃酸过多的人少吃苹果C醋酸能使紫色石蕊试液变红D上述物质酸性最强的是炉具清洁剂8.（2014大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金

14、属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 A. B C D 全部9.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( ) A.CaCO3石灰石碳酸钙 B. NaOH 烧碱苛性钠 C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙 D. CaO生石灰消石灰10下列叙述正确的是（ ） A.烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、石油、造纸和纺织等工业 B.熟石灰在电池工业上应用较广 C.氢氧化钠用作建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤 D.氢氧化钠的碱性比氢氧化钙的碱性强，故可用酚酞来鉴别它们11.（2014齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理

15、的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A B C D12.(2014武汉)下列有关说法正确的是（）A实现COCO2的相互转化，都只有一种途径BAl可以实现单质氧化物碱C实现C CO的转化，都利用了碳的可燃性D实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同13（2014北京）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较 Fe、Cu、Al的金属活动性铁丝浸入CuSO4 溶液，铜丝浸入AgNO3 溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间

16、浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发14（2014贺州）下列除去杂质的方法中，合理的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤15. 下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（ ） A. H2（水蒸气）-浓硫酸 B. CaO（CaCO3）-稀盐酸 C. Cu（CuO）-蒸馏水 D. NaOH（Na2SO4）- BaCl2溶液16. 下列实验设计不能达到实验目的是（ ） A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B用盐酸验证敞口放置的N

17、aOH溶液已变质 C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈17下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ） A. BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C. FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO418.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ） .固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 .气体：氢气、氧气、二氧化碳 .固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠.液体：汽油、水、浓硫酸19.（2014玉林）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别

18、的是（ ）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 BBaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4CH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 DNa2CO3、HCl、CaCl2、(NH4)2CO320.（2014兰州）下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A煅烧石灰石B在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C稀释NaCl溶液D稀H2SO4滴入BaCl2溶液中21.（2014孝感）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2OO2CO222.（2014,乐山

19、）下列各组物质中，分类完全正确的一组是 （ ）A酸B碱C盐D氧化物H2SO4Ba(OH)2H2SH2O2NaHCO3Cu2(OH)2CO3KClCOHNO3NaOHCaCO3CuOHClNa2CO3CuSO4MnO223.（2014随州）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为或C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH

20、4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象二、填空题1（2014梅州）化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：（1）钟乳石的主要成分是 （2）天然气的主要成分是 （3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是 （5）生命的孕育和维系需要的氧化物是 2.现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空：（1）汽车用铅蓄电池中含有的是 ；（2）能为人体供能的物质是 ；（3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是 ；（4）可用于治疗胃酸过多的碱是 。3.（2014铜仁）用给定化合价的五种元素写

21、出符合要求的物质化学式：可溶性碱 水溶液呈蓝色的盐 单质 氮的氧化物 4.如下图所示装置(气密性良好)，改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验。(1)若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰。将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状。利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 。若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起。则滴管乙中所装液体是 。烧杯丁中发生反应的化学方程式为 。(2) 若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。该实验可用于验证使石蕊变色的物质是

22、碳酸而不是二氧化碳。正确的操作顺序是：先 ，观察 再 3、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究(1)写出NaOH固体变质的化学方程式_(2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由_(3)取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。_(4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： 取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为_。反应的化学方程式为_。 取所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的_，现象为_。其结论是_当OH-和CO32-共存时，由于CO32-会干扰OH-的检验，应先加足量的可

23、溶性钡盐或钙盐，检验并除去CO32-，过滤，再向滤液中滴加酚酞试液来检验OH-（也可选用硫酸铜溶液或氯化铁溶液，通过沉淀检验OH-）。4.（2014大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；（2）反应中石蕊溶液变为 色；（3）反应的化学方程式为 ；（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 .5有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，

24、取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀G是。（2）混合物A中的可能组成有 、 、。（3）溶液F中，一定存在溶质是（4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。（5）滤液B中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论） 。6.（2014,哈尔滨）右图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。用“”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：(1)写出A、E的化学式 、 ；(2)C与F反应的化学方程式为 ；(3)E与F反应的实验现象为 。7.（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有