水的电离和溶液的ph教案

1、第三章第二节水的电离和溶液的PH教学设计第二节 水的电离和溶液的PH第一课时户县八中 吴海明教学目标：1 知识目标：使学生了解水的电离，掌握有关水的离子积的计算及影响水电离平衡的因素。2 能力目标：培养学生探究、归纳演绎能力。3 情感目标：对学生进行矛盾对立统一的辨证主义观点教育。教学重点：水的离子积，酸碱对水电离的影响教学难点：酸碱对水电离平衡的影响 酸、碱溶液中c(H+)、c(OH)的确定教学方法：启发诱导、范例示范教学过程：引言：水是重要的溶剂，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液的酸碱性与水的电离密切相关。现在大家观看一个实验：学生分组活动：水的导电性实验讨论后小结：电流通过纯水，虽

2、然灯泡不亮，但把灯泡换为灵敏电流计后，电流计指针可以偏转，说明水中存在的离子比较少，导电性很弱，是一种弱电解质。动画演示：水中，大量H2O分子与H2O分子相互碰撞，极少数生成H3O+和OH,同时H3O+和OH又可反应生成水分子。讨论后小结：通过动画可以看出：水是一种弱电解质，在水中，有极少数的水分子可发生电离，生成H3O+和OH，H3O+和OH又可相互结合生成水分子，在一定条件下，水分子、水合氢离子、氢氧根离子就处于一种电离平衡状态，其电离方程式可表示为：板书一、水的电离 1. 水的电离H2O H2O H3O+ OH简写为： H2O H+ OH讲述：根据实验测得：一定温度下c(H+)和c(OH

3、)的乘积KW是恒定的，即c(H+)·c(OH) = KW并且在25时，1L纯水中只有1×107mol的水发生电离，则此时纯水中：c(H+) = c(OH) = 1×107molLKW = c(H+)·c(OH)= 1×107 ×1×107=1×1014即：25（常温）时，KW =1×1014讲述：化学上把常数KW叫做水的离子积常数，简称为水的离子积，并且常温时，KW =1×1014。板书 2. 水的离子积：c(H+)·c(OH) = KWKW叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。指导学

4、生阅读P59第三段小结：任何水溶液都存在水的电离平衡，且一定温度下，不仅纯水中，c(H+)和c(OH)的乘积是一个常数，而且在酸性或碱性的稀溶液中，c(H+)和c(OH)的乘积仍然是一个常数。板书常温下，纯水中、酸性或碱性的稀溶液中，c(H+)·c(OH) = KW =1×1014问题探讨：1、 常温下，0.1molL的HCl溶液中，存在那些微粒？怎样产生的？物质的量浓度各为多少？存在微粒：H2O分子、H+、Cl、OH来源于：HCl = H+ClH2OH+OH则：c(Cl)= 0.1molLc(H+)= c（HCl电离出的H+）c（H2O电离出的H+）0.1molLc(OH

5、)= c（H2O电离出的OH）=1×10140.1 = 1013 molL1×107molL则c(水电离出的H+)= c(水电离出的OH) =1×1013 molL1×107molL小节：酸的溶液中：当水电离出的c(H+)远远小于酸电离出的c(H+)时，则此时溶液中H+主要由酸提供，而OH只是由水提供，即：稀酸溶液中：c(H+)= c（H+）酸c（H+）水c（H+）酸c(OH)= c（OH）水同理：稀碱溶液中：c(OH)= c（OH）碱c（OH）水c（OH）碱c(H+)= c（H+）水问题探讨2、演示实验：（1）取50 mL纯水。提问：水电离出的c(H+

6、)、c(OH)？（2）接下来向50mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1molLNaOH溶液，让学生预测溶液中c(H+)、c(OH) 变化的倍数。（有些学生预计增大10倍、100倍、1000倍左右等）（3）计算溶液中c(H+)、c(OH) 变化情况和由水电离出的c(H+)、c(OH)的变化情况，并和预测做对比。n（NaOH）=1molL×0.05×103L=5×105molc(OH)=c(NaOH)= 5×105 mol0.05L=1×103 molLc(H+)=1×10141×103=1×1011 molLc（H+

7、）水=c（OH）水=1×1011 molLH2O电离出的、c（OH）由1×107 molL1×1011 molL小节：（1）水中加一滴碱，c(OH)由1×107 molL变成1×103 molL，增大10000倍，而c(H+)由1×107 molL变成1×1011 molL，减小10000倍。可以看出：有时一滴稀碱或稀酸溶液可以使一定量水中H+、 OH浓度发生突变。（2）水中加碱或水中加酸会抑制水的电离，使水电离出的c（H+)、c（OH）减小。板书 3. 影响水电离平衡的因素：（1） 加碱或加酸会抑制水的电离。启发引导：纯水

8、中加酸，增大了H+浓度，抑制了水的电离；水中加碱，增大了OH的浓度，所以抑制了水的电离。那么，当温度不变，要促进水的电离，可采用什么样的措施？引导学生想到减小水电离出的H+、OH浓度，可促进水的电离。（为盐的水解奠定基础）展示下列数据：温度()01020254050100KW1.14×10152.96×10156.87×10151×10142.87×10145.43×10141×1012提问:分析表中数据，有何规律？从中能得出什么结论？并解释。学生回答后小结： 规律：温度越高，KW越大。结论：升温促进水的电离。原因：水的电离是吸热过程。板书 （2）升温可促进水的电离。本节小结：这节课我们主要学习了：水是极弱的电解质，在纯水和水溶液中存在着水的电离平衡，其电离平衡受到温度、溶液酸碱性的影响。还学习了一个重要的常数水的离子积常数，并能对酸、碱溶液中c（H+)、c（OH）进行简单计算。 课堂练习：对常温下的纯水进行下列操作，填写下表：水的电离平衡移动方向体系中的c(H+)体系中的c(OH)体系的酸碱性体系中的c(H+)和c(OH)大小关系水电离出的c(H+)和c(OH)大小