推荐鲁科版第4章材料家族中的元素考点剖析与练习3金属材料复合材料

1、第3讲金属材料复合材料【2020 备考】最新考纲：1. 了解常见金属活动性顺序。2. 了解合金的概念及其重要应用。3. 了解铜及其重要化合物的制备方法。4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。核心素养：1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。2科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。考点一铜及其化合物(频数：难度：)各陋诩亘|要止側X时名师课堂导语 本考点主要考查：铜及其化合物的重要性质判断；铜的化合物

2、 的实验探究；含铜矿物的开发与利用。1. 铜的性质(1) 物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2) 化学性质CuOCuCI.Cu.S參镇化性醉CU>1F-单礦写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: 2Cu + O2 + CO2+ H2O=Cu 2（OH）2CO3 2Cu + S=A= Cu?SH2SO4 （浓）：Cu + 2H2SO4 （浓）= CuSO4 + SO2T+ 2H2OHNO 3 （稀）：3Cu + 8H + + 2NO31=3Cu 2+ + 2NO T Cu+3-+ 4HqOHNO 3 （浓）：Cu + 4H + + 2NO =Cu 2 + +

3、 2NO 2 T+ 2H2OAg +: Cu + 2Ag + =2Ag + Cu2 + Cu +Fe3 +: Cu + 2Fe3 + =2Fe 2 + + Cu2+I名师课堂实录I(1) 通常利用反应：2Cu + O2= 2CuO除去混合气体中的少量 O2。铜为变价金属，与C12反应生成CuCl2,与S反应生成Cu2S,由此可知氧化性:CI2 > So(3) Cu与稀H2SO4不反应，但在通入 02的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu + 02 + 2H2SO4=2CuSO 4+ 2H 20。2. 铜的重要化合物C uz (O H )2 CO3 -uOC uSO4 CuS()

4、 t 5()Cik()Cu()H)?(1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H +)CuO + 2H + =Cu 2 + +Cu2O + 2H + =Cu 2+ +H2OCu + H2OCuO + H2 Cu +Cu2O + H2= 2Cu +与H2反应H2OH2O转化关系4CuO=温 2Cu2O + O2 t(2)氢氧化铜a.物理性质：蓝色不溶于水的固体 H mb.化学性质及应用反应的化学方程式：Cu(OH) 2= CuO + H2O反应的化学方程式：Cu(OH) 2+ 2H + =Cu 2+ + 2H 20(3)铜盐 CU2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿

5、、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿 空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 Cu2(OH) 2CO3= 2CuO + H2O + CO2 to CuSO4 5HO为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶，其受热分解的化学方程式为CuSO4 5W=2 CuSO4 + 5H?O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变蓝色 件成CuSO4 5HO)，据此可用来检验水的存在。I名师课堂实录I(1) 无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂(2) 铜盐溶液有毒，主要是因为 Cu2 +作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋 白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矶

6、、熟石灰、水配成 了波尔多液，用来杀灭植物病毒和病虫害。速查速测1. (易混点排查)正确的打“V”，错误的打“X”(1) CuO是黑色固体，与水反应生成 Cu(OH) 2(X)(2) 将气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气(V(3) CuSO 4 5H失去结晶水属于物理变化(X)Cu 2(0H) 2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中铜不易生锈 (V>(5)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成 Na个S03分子(X)中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(V2. (教材基础探究)把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来勞件色CuSO,C1XJCm OHCuSO

7、jHjOruuS3. （思维探究题）设计实验证明H2还原氧化铜所得的红色固体中是否含有CU2O答案 向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，且有红色固体生成, 则固体中含有CU20。題组核釦扣点理耐侦A组基础知识巩固1. （2019 黄冈模）某同学通过系列实验探究 Cu及其化合物的性质，操作正确且 能达到目的的是（）A. 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取 CuSB. 向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuS04溶液的颜色C. 向CuS04溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuOD. 在淀粉溶液中加入适量稀 H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH） 2悬浊

8、液并加热， 产生红色沉淀解析 由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成+ 1价，生成Cu2S，故A错误; 浓H2SO4过量不能直接向试管中加水，故 B错误；向CuSO4溶液中加入过量的 NaOH产生氢氧化铜沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜， 故C正确;葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适A量稀硫酸微热，在酸性条件下进行该实验，所以实验不成功，不能产生红色沉淀, 故D错误。答案 C2. （2019 周口模）下表中，对陈述I、U的正确性及其有无因果关系的判断都正 确的是（）选项陈述I陈述U判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；U对；

9、无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸I对；U对；有C向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火 焰上灼烧，铜丝表面 变黑I对；U对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；U对；无解析 稀盐酸可以与CU2（OH）2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Cu2(OH)2CO3 ,I、U有因果关系，A错误；铜表面不 能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容 器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成 Cu(OH)2, Cu(OH)

10、 2受热分解生成黑 色CuO，i>n均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。答案 D3. CU2S是火法炼铜的重要原料之一， 下面是由CU2S冶炼铜及制取CuSO4 5HO 的流程图：Cu2S焙烧CU2O、CuO足量稀硫酸人操作亠蒸发、结，滤胆矶(1) Cu 2S中铜元素的化合价为，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。(2) 向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系 A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式： 0 (3) 若将A中红色物质反应

11、掉，操作I中加入的试剂最好是 字母序号)A. 适量的NaNO 3B.适量的HNO 3C.适量的H2O2解析（1）Cu2S中铜为+ 1价，火法炼铜中Cu、O被还原，S被氧化，反应的化 学方程式为 CU2S+ O2=A= 2Cu + SO2。（2）依据信息知CU2O在酸性条件下生成Cu2+（蓝色）和单质铜（红色），反应的离子 方程式为 CU2O + 2H + =Cu 2 + + Cu + H2O。（3）H2O2不产生污染物，不引入杂质。答案 + 1 CU2S+ O2= 2Cu + SO2CU2O + 2H + =Cu 2 + + Cu + H2OC【归纳总结】铜的冶炼“两方法”湿法炼铜：Fe +

12、CuSO4=FeSO 4 + Cu。（2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）:2CuFeS2+ 4O2:8=0=： Cu2S+ 3SO2 + 2FeO（炉渣）1 200 °C2Cu 2S+ 3O2 l=2:0:= C 2Cu2O + 2SO2i 200 r2Cu 2O + Cu 2S= J 6Cu + SO2 T粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜 作阳极，失电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。B组考试能力过关4. (2015 四川卷下

13、列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中Na +、NH才、NO亍、Mg 2+可以大量共存B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2+ + S2- =CuS JD. 与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu2+ + 2NH 3HO=Cu(OH) 2 ；+2NH +解析 A项，CuSO4溶液显酸性，Na +、NH +、NO扌、Mg 2 +可以大量共存，A 项正确；B项，CO2与CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理， B项 错误；C项，H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式， C项错 误；D项，CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜

14、离子 Cu(NH 3)42 +，D 项错误。答案 A5. (2018 海南化学1,4)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_(2) 电子工业使用 FeCb溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_配制的FeCb溶液应保持 填 “酸性” “碱性”或“中性” )，原因是_(3) 溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+ + 5I - =2CuI ；4ls : I+ 2S2O3- =S 4O2_ + 31 -反应中的氧化剂为 现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的 KI充分反应后，用0.1 000 mol -1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2 +的浓度为 mol1。答案 (1)Cu + H2O2 + H2SO4=CuSO 4 + 2H2O(2)Cu + 2Fe3+=Cu 2+ + 2Fe2+ 酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH) 3 Cu2 +0.125011考点二金属材料与金属矿物的开发利用（频数：难度：）名师课堂导语 本考点主要考点有：（1）铜及其化合物的性质，（2）铜的化