检测.智能升级

1、检测知能升级一、选择题1下列与H2SQ相对分子质量相同的是（）AHCQB.NH4NQC.HaPQD.NH4HCQ2. 中学生守则中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，下列物质中元素间的质量比为3 : 4的是（）A. NQ B.CQ 2 C.SQ 2 D.CQ3. 有一 Fe与FeQ的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）A. 7.6 g B.15.2 g C.20.0 g D.40.0 g4. KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是（）温度代0204060溶解度/g27.

2、63h010.()45. 5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B. 60C的KCl饱和溶液降温至20 C,有晶体析出C. 40C时，KCl饱和溶液的质量分数为40. 0%D. 20C时，100 g KCl饱和溶液中含 KCl 34 . 0 g5. （2011 南通中考）依据氧化铁化学式FqQ,某同学做出的下列推 断中错误的是 ( )A. 氧化铁由铁元素和氧元素组成B. 氧化铁中铁元素的化合价是 +2C. 氧化铁的相对分子质量为 160D. 氧化铁中铁元素的质量分数为 70%6. 在足量的稀盐酸中，分别加入一定质量的Mg和Fe,充分反应后 产生的H的质量相等，则Mg和Fe的质量比为()A.

3、1 : 1B.3: 2C.3 : 7D.7: 37. (2010 扬州中考)肉毒碱(C7H5NO)被认为是“最佳减肥营养素”， 关于它的说法正确的是 ( )A. 相对分子质量为 161 gB. 氢元素质量分数小于氮元素质量分数C. 含有臭氧(03)D. 分子中C H、O N质量比为84 : 15 : 48 : 14二、非选择题& (2010 襄樊中考)铝土矿的主要成分是氧化铝(Al 203)，在氧化铝 中铝元素与氧元素的质量之比是 ， 170 t 含氧化铝 80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝 吨。9. 2011 年 3 月 11 日，日本发生里氏 9.0 级地震，地震造成当地很 多人无

4、家可归。 为了防止灾后疫情的发生， 医务人员每天需要喷洒大 量的过氧乙酸(化学式为GHQ)消毒液。请计算：(1) 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。要配制280 kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶 质质量分数为20%勺过氧乙酸溶液的质量为kg。10. 实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液 34 g于烧杯中，加入3 g MnQ 完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8 g，请你和他们一起计算：(1) 反应后生成氧气的质量是多少？(2) 所取溶液中溶质的质量是多少？(3) 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？11.

5、(2011 龙岩中考)人体胃液中含少量HCI，正常情况下胃液的pH 为0.81.5，相应含HCI的溶质质量分数为0.2%0.4%,胃酸过多 与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其 胃液中HCI的质量分数为1.495%(胃液密度约为1 g/cm3)。(1) 若人的胃液总量约为100 mL,请完成下列表格：正常情况下E3液中nci的质量范围该患者宵液中HC1的 质量该患者至少要除去的ill的质量是 医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39 g)，并要求 病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCI的质量是(发生反应的化学方程式为 AI(OH)

6、3+3HCI二=AICl3+3HO)，医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。(答一点即可)12. (2011 江西中考)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致 25 t溶 质的质量分数为98%勺浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除 了险情。请回答：(1) 25 t溶质的质量分数为98%勺浓硫酸中含HSQ的质量为t;(2) 计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？(3) 处理一定量的硫酸，理论上既可用 m吨氢氧化钙粉末，也可选用m2吨氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则mi、m、m的数值大小 关系为。13. (2010

7、潼南中考)10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。iL气体/g/073120稀盐酸佢(1)当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？ 当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(2) 当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是 。答案解析1. 【解析】选C。硫酸的相对分子质量为：1X 2+32+16X 4=98，由题 中四种物质的化学式，可分别求出其相对分子质量为：H2C0: 62，NHNO: 80，H3PQ: 98，NHHCO 79,则磷酸的相对分子质量与硫酸相同。2. 【解析】选D。本题可采用逐项分析的方法。A中氮、氧元素的质

8、量比为：14 : 16=7： 8; B中碳、氧元素的质量比为：12 : (16 X 2)=3 :8; C中硫、氧元素的质量比为：32 : (16 X 2)=1 : 1; D中碳、氧元素的质量比为：12 ： 16=3： 4。由此可知D符合题意。3. 【解析】选B。反应前后铁元素质量不变，设生成硫酸亚铁的质量为m,则硫酸亚铁中铁元素的质量与混合物中铁元素的质量相等，即mX 坐 X 100%=7.0 g X 80%解得 m=15.2 g。1524. 【解析】选B。由表格信息知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大， 因此60 C的饱和溶液降温到20 C时，因溶解度减小，因而会有晶体析出。5. 【解析】选B

9、。由FqG的化学式可知氧化铁是由铁、氧两种元素组成；FezO的相对分子质量是56X 2+16X 3=160;铁元素的质量分数是翌2 x 100%=70%所以A、C D的推断都是正确的；氧元素在化合160物中显-2价，根据化合物中化合价的代数和为零，可求铁元素的化 合价为+3, B推断不正确。6. 【解析】选G本题属于化学方程式的计算。Mg+2HCI二=Mg©lH f242Fe+2HCI二=FeCJ+H f562比较可知，生成等质量的氢气时，需要镁和铁的质量比为24 : 56=3： 7。7. 【解析】选D。A中，相对分子质量是物质中各元素的相对原子质 量的总和，单位为1; B中，因肉毒

10、碱中氢元素与氮元素的质量比为(1 X 15) : 14=15： 14,氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数； C 中，肉毒碱(C7 H5NG)化学式中的Q表示一个分子中含有3个氧原子， 而不是含有臭氧分子；D中，肉毒碱分子中C H O N质量比为： (12 X 7) : (1 X 15) : (16 X 3) : 14=84： 15 : 48 ： 14。&【解析】氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为(27 X 2) : (16 X3)=54 : 48 170 t含氧化铝80%勺铝土矿，理论上可炼出金属铝的质量为170 t 80%100% 72 t。答案：54 : 48(或 9 : 8)7

11、29. 【解析】(1)过氧乙酸(化学式为GHO)中C、H、O元素的质量比为: (12 X 2) : (1 X 4) : (16 X 3)=6 : 1 ： 12(2) 设需要20%勺过氧乙酸溶液的质量为x,则：280 kg x 0.5%=x 20% 解得：x=7 kg答案：(1)6 : 1 ： 12(2)710. 【解析】本题属于根据化学方程式的计算，由反应前后物质的质 量差可以求得反应生成氧气的质量为：34 g+3 g-33.8 g=3.2 g。设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O Mn°2 2HC+O 个6832x3.2 g68 : 32 =x : 3.2 g x=6.8 g

12、则该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：6.8 g/34 g x 100%=20%答案：(1)3.2 g (2)6.8 g (3)20%11. 【解析】(1)正常情况下胃液中HCI的质量范围为100 cmix 1 g/cm3 x 0.2%100 cmix 1 g/cm3x 0.4%,即卩 0.2 0.4 g;该患者胃液中 HCI 的质量=100 cm3x 1 g/cm3x 1.495%=1.495 g ;该患者至少要除去的 HCI 的质量是 1.495 g-0.4 g=1.095 g。(2)2片胃舒平所含氢氧化铝的质量为 0.39 gx2,然后根据化学方程 式即可求出HCI的质量。设食用该药片后

13、被除去的HCI的质量是xAI(°H)3 + 3HCI=AICI3+3HO78109.52X 0.39 g 78 : 109.5=2 X 0.39 g : xx=1.095 g答案：(1)0.2 0.4 g 1.495 g 1.095 g(2) 1.095 g过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康 (其他合理答案也可 )12. 【解析】 (1)25 t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的质量 为： 25 t X 98%=24.5 t ；(2) 可利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式根据硫酸的质量来求氢 氧化钙的质量；(3) 根据三种物质与硫酸反应的化学方程式：H2SO4

14、+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O98 74H2SO4+CaO= = = =CaS4+OH2O98 56H2SQ+CaCC=CaS(+HO+C098 100比较三个化学方程式可知中和相同质量的硫酸， 需要碳酸钙的质量最 多，其次是氢氧化钙，需要氧化钙的质量最少。答案： (1)24.5(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 xH2SO4 + Ca(OH) 2=CaS4O+2H2O7498 24.5 t x9824.5 t74 xx=18.5 t(3) m3> m> m13. 【解析】本题中涉及的化学反应是碳酸钙与稀盐酸的反应，反应 生成了氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaC&2HCI二=CaG+H2O+C0。根据化学方程式和反应的碳酸钙的质量可以计算出生成气体的质量和氯化钙的质量；不能根据稀盐酸的质量来进行计算，因为稀盐酸是混合物，不是纯净物，化学方程式计 算中所涉及到的质量都是纯净物的质量。 反应后所得溶液中的溶质是 可溶性的氯化钙；生成的气体已经离开了溶液，不能再算作所得溶液 的质量，因此反应后所得溶液的质量可用反应前碳酸钙的质量加上稀 盐酸的质量减去生成气体的质量来得到，根据质量分数的计算公式就 可以计算出所得溶液中溶质的质量分数。当加入120 g稀盐酸时，溶液中的溶质除了