2019届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷【含答案及解析】

1、2019届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列说法错误的是A .为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B . PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C .高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D .从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现2.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A .标准状况下，22.4LCI 2 完全溶于水时转移的电子数为 N AB .1 mol 羟基(一 OH)含有的电子数为 9N AC .100g30%醋酸溶液中氢原子数为 2N AD .100

2、mL 水中 OH -的个数是 10 -8 N A3.下列离子反应方程式正确的是A . 向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液加入过量的 NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3J+H 2 OB . 向 NH 4 HCO 3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH 4 + +OH ­ - =NH 3 H 2 OC . FeSO 4溶液在空气中变黄色：4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2OD . 用 NaOH 溶液吸收 NO 2 气体：3NO 2 +2NaOH=2NaNO 3 +NOH 2 O4.在下列条件下，一定能大量共存的微

3、粒组是：A . 甲基橙呈黄色的溶液中： K + 、Na +、SO 4 2- 、S 2 O 3 2B . 能与 Al 反应生成 H 2 的溶液：Na +、Ba 2+ 、NO 3 -、丨丨-C . 常温下 水电离出的 OH -为 1X10 -7 mol/L 的溶液中：K+、Na + 、SO 42-、AIO 2 -D . 常温下 pH=7 的溶液中：NH 4 +5.2015 年 10 月 5 日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构

4、如图。下列说法错误的是：A . 青蒿素的分子式为 C 15 H 22 O 5B .青蒿素是芳香族化合物C .青蒿素可以发生水解反应D .青蒿素不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色6.下列分离或提纯有机物的方法正确的是p7.选项待提纯物质 杂质除杂试剂及主要操作方法 A 乙烷乙烯酸性 KMnO 4 溶液，洗 气 B MgCI 2溶液 FeCI 3 MgO ，过滤 C HCI 气体 CI 2 饱和食盐水，洗气 D 乙醇 水 生石灰，过滤8.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E , B 与 F 同主族，E 与F 同周期；D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2

5、 倍；B 的 最高正价与最低负价的代数和为 0 ;常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断正确的是A . A D 两种元素形成的化合物中只含有极性键B . A、C、D 三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C .原子半径由大到小的顺序是 F E C DD .最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C二、实验题9.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下CH 3COO - 、 NO 3-（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H 2 SO 4 （ 浓）+ NaBr |讥| NaHSO4+HBrT 4-钠(7 )粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸

6、馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g1在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_ ( 上口或下口)取得。2从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_ 。三、填空题10.硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石 一 3BeOAl 2 O 3 6SiO 2 及少量 FeO 等) 的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍(或氢氧化铍) 产品，其工艺流程如右图。7Z1

7、1Jryirir- rIQ. M t_ACH 3 CH 2 OH + HBrDCH 3 CH 2 Br + H 2 O。有关数据见下表:乙w溟乙烷状态无色潘无色液密度-CF0.791,443. 1沸点 e73, 53B.459(1 ) A 装置的名称是_(2 )实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。(3 )给 A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C 中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式(4 )给 A 加热的目的是_入稀 NaOH 溶液，其目的主要是(5 )图中 C 中的导管 E 的末端须在水面以下，其目的是。(6 )为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列

8、_ _来洗涤所得粗产品 A 氢氧化钠B 碘化钾C 亚硫酸钠o,F 接橡皮管(选填序号)溶液D 碳酸氢01T袂出rr1ft*L 巧匕理）f_1TIK厂 JS蔽0.4tS -b R詰J_Llr J 0.21丨b 14 * =-* J.* 4td1!” f T- Jt w V V j|i|FS1弓：j卜()10 2010 40 5ft（1 ）活性炭还原法反应原理：恒温恒容 2C （ s ） +2S0 2（ g ） = S 2（ g ）+2C0 2（g ）。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：1第一次出现平衡的时间是第 _ min ；2020min 反应速率表示为 V（SO 2 ）=_ ；330

9、min 时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min 时，平衡常数值为 _。（2 ）亚硫酸钠吸牧法1Na 2 SO 3 溶液吸收 SO 2 的离子方程式为；2常温下，当吸收至 pH=6 时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 _（填序号-)a.c(Na +)+c (H + ) c(SO 3 2-)+c ( HSO 3 -)+ c( OH-)b.c(Na +)=c(SO 3 2- -)+ c(HSO 3 -) +C( H 2 SO 3)c.c(Na +) c(SO 3 2-) c(OH - ) c ( H + )d.水电离出c(OH 一 ) =lx10-8 mol/L（3

10、）电化学处理法如 图所示，Pt（1）电极的反应式为;碱性条件下，用Pt（2 ）电极排出的S 2 O 4 2-溶液吸收 NO 2，使其转化为 N 2 ，同时有 SO 32-生成。若阳极转移电子 6mol ，则理论上处理 NO 2 气体_ mol为o醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略 )12.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题： (1 )某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉 水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca 2+、Mg 2+、CI -和 SO 4 2-则该硬水属于_ (填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去

11、Ca2+、Mg 2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 _ 后加_。(2 )我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度，硬度的表示方法是：将水中的 Ca 2+ 和 Mg 2+都看作 Ca 2+ ，并将其折算成 CaO 的质量，通常把 1 升水中含有 10mg CaO 称为 1 度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M 2+(金属离子)+EBT -(铬黑 T ) MEBT +蓝色 酒红色M 2+(金属离子)+Y 4 -( EDTA ) MY 2-MEBT + +Y 4 -( EDTA ) MY 2- +EBT -(铬黑 T )实验过程：1取地下水样品 25.0

12、0mL 进行预处理，写出由 Mg 2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： _。2预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 _ 。3将处理后的水样转移到 250mL 的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节 pH为 10，滴加几滴铬黑 T 溶液，用 0.010 00mol?L - 1 的 EDTA 标准溶液进行滴定， 滴定终点时共消耗 EDTA 溶液 15.00mL，则该地下水的硬度为 _ 。(3 )某工业废水中含有 CN -和 Cr 2 O 7 2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：1流程 中，反应后无气体放出，该反应

13、的离子方程式为。2含 Cr 3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方 案: 。13.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等回答下列问題：(1 )二价铜离子的电子排布式为。已知高温下 Cu 2 O比 CuO 更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释持检水祥MffpH垂垂JO - 11回答下列冋(2 )如图 1 是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为o醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略 )能阻碍血栓扩展，其结构简式为:知 NF 3 与 NH 3 的空间构型都是三角锥形，但 NF 3 不易与

14、Cu 2+形成配离子，其原因是:(4 ) 铜与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu ( SCN)2 ，1mol ( SCN)2 中论上硫氰酸(H - S- 8N ) 的沸点低于异硫氰酸(H - N=C=S )的沸点其原因是。(5 )硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如 BF 3 能与 NH 3 反应生成 BF 3 NH 3 在 BF 3 NH 3 中 B 原子的杂化方式为_ , B 与 N 之间形成配位键，氮原子提0(6 )六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为 361

15、.5pm，立方氮化硼的密度是g/cm 3。(只要求列算式)。四、推断题(3 )往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu ( NH 3 ) 4 2+配离子。已含有n键的数目为，类卤素(SCN ) 2 对应的酸有两种，理a .在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D 和 Ec .可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d .存在顺反异构（6 ）写出 G 的结构简式。7 ）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G 的同分异构体共有可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式 为。参考答案及解析第

16、1 题【答案】回答以下问题：(1 )反应的反应类型是(2 )从 A 到 B 引入的官能团名称是（填字母序CHG已RrCHO里盘寻ZHKH一第5题【答案】【解析】 试题井析：A. SSK钾溶酒浸泡过的硅藩土吸牧木果釋放出的乙烯保证水果的新鲜，正确；EL表 面积大吸附性强，正甌C二氧化硅在太阳能电池及信息高速传输中育重要应用，故哇器0-海水中也 有单质的存在，以游离态存在的单质不需要用叱宇反区捋脚。第 2 题【答案】【解析】【解析】试题分析； 4 标准状况下22冲Llh即饷亦与水反应发生歧优反应,祎移电子数为Em亦B. lniol斑基 （-OHi含有的电子埶対1x（呂+丄屋故IE确；C.酉融弱鼠

17、在浦液由部分电冠SiiBj水同楼 为弱电解际 郎分电富，100苗冰求不出屮的个数。第 3 题【答案】【解析】试题分析：A.扣Aids的呦OH应土成（OHL违反客观55?5吕.NH押H8#從苑OhT反应故 错；D.觇戸体先与水反应生威硝釀和而后fiNaOH应，化学方程式对了，但要写成离子方程 式。第 4 题【答案】【解析】试题分析：A.甲星權呈黄色说明瀋液呈酸性也吞貉在B.能与心反应生成出时溶溝既显竣性 又可显碱性，釀性条件TNOiEMfu 酸性条件下A10：会与氢禽子结含，生成氢氧化铝沉淀；第8题【答案】【解析】试题分析，丸把键线式中的锁和氢元素补充完整再寻正蘭氐没有茏环,不育琳为芳沓族优合物

18、，故 错c-肖酣基岌生水解，正臨口没有还原性基团，故不能使酸性冋湖m鼠 正确。第 6 题【答案】E【解析】试题分析：A.酸性腑讥濬液能处理乙烯，但同时生成二氧化碳杂质气体；B.啲能进甩 6 的水解 ,豪參生成御0业和隧匚I. G易濬于水，饱*喰盐水不但没把杂质除去，反而把H匚气体除去,-加生石灰正确，但操作方法应为蒸憾。故送臥第 7 题【答案】b【解析】试题分析：A. B. G 0、E.穴矩周期六种元素原子序埶依次増大,其中歯E同主族且盲邮成离子 化合物汕只能世鬥嗾，而小E原子序數相差大于2,故烦H元素、匸为科品&F同主族，则B处于第 二周眼 观于第三周期，单爵是一种暨要的半导体栩 4 则B为

19、碳元素、肉阳D的核电荷数是E的最 外层电子数2倍，碉子複电荷数为去故昉。元素；（:的惊子序数介于甌 氧之间，则衲N元素，L SH. 0俩种元素组咸的”心 缶皿 既有极性共价键.，又有1E极性共价键，廐削B. A3 口三种元素形成的化合物I4H4NOJB于高子化合物B错误$:.同周期自左而右愿子半轻増大，同主假自丄而下厲子半径増九 故愿子半径NaSiNa,故腊5D-僵高价氧化物对应水化物为硝釀，正确。（1）三颈烧瓶,_仝 亦丁十咒汁祢H（玦条件及气体符号1分，没配平得吩）导管E的末端在水面以下是为把有机产物能够 充分冷却！CS）用液的硫酸进行实脸时，得到的漠乙烷呈棕黄色，是因为澹解了罠 洗涤除去

20、凰A.氢氧优钠可以与澳反E5,但也会弓I起澳乙烷水解，故儘溟J禹溟与碘化W#生成融单周，溟乙烷会溶解融单质故R错误加亚硫釀钠只与漠发生反应，不与漠乙烷反应故匚正确,D-碳釀氢弼容液呈礴性会和漠单质、滉乙烷反应*故嚼误；7）浪乙烷密度人 在下岂 所臥从下口放出；lOmiZSI的底量为也羽顶沪舶和其辆质的量为0.172mob所以理论制得溟乙烷的物质的量为a.l72mob其质量为血75的所以履乙烷的产率=10.0g/18.75eiW%=5 3温第 9 题【答案】（1）提高锁元素的S出速率和浸出率（2）蒸岌浓缩、冷却结晶（5） Fk+MbhMCHKlHWO由于存在平衝隹升ThW、 Fe （DM）虫比

21、氨水中和川使 u赫小，上述平衡正冋移动使彳嗚化为宠（Oh 3沉淀而除去。（4）SiOsfNasCO;芮洋nJaaiiOsfCOsT BeO+NasCOJ高碍NaiBeOs+COs t由BeD-b2H+= BezH股口眈6片阿匕匪片2H0可去口,BEO转化为肌6亠后将消耗更夢硫酸【解析】【解析】试题分析：酸浸前通常要进行粉辞假得熔炼物育沅分与釀接触从而使认铝.铁等釀濬性金属 更爭的进入濬液相爰 蒸发浓缩、冷（3）采用醪酸解含时物所以港港中存在氢亶子 ,现在加氨水中和除钱=Hi-bNH3-H2O=NH4+H2O ,促逍钱离子的水解：F出卄汨20自Fe（0H）3 + 3H + .#Fe3+H化为Fe

22、（OH）3：淀而除去&（4）5iO2+Na2CO3高温Na25iO3+CO2 ?对比純碱与二氧化硅 的反应：BO+NatCOi MfNaaBaOHCa：；因iBeOgg浸只霍叭而现在肌映为N眾聪0 BeO：|g浸需要4K，贝I購消耗更多的酸口第 10 题【答案】（J）20（吩）s O./）3mol/ （Lmin）减小CO?的浓度*0.675（2）E6tg6+HQ=2Hg（V ; ad（3）SO2+2HsO-2eSO42+4H j 1.5【解析】试题分析；1）从團中可看出20minflj各组分:浓度不变，止出寸反应达到平衡.2（T価miW 5吐浓度变化为lCml/LdnMl/Le&W/u则反应速

23、率表示为V（503）=0*5/20=03171 of/（L*min） ?故答案?1；0,03mol/（L*min） j3SOminBi COJg减丿卜其他物质浓度不並 改变的条件杲减小匚的浓度，40mi门时的平衝常数和20mina寸相同20min时，Sd2（g）m4nno“L, Ss mmmol/L, CCfc =0.6mo|/Lj贝 平衡常数K二 p.3xO-&2）/0.42=i0.&75,故答案为：减小匸6的菠度j 0.675.；2）阴辽 6 濬液吸收氐的离子方程式SOJ+SOI+HaO=2H50fi故答秦为：SO+SOs+HaOHSOfi常温下，当吸收至pH曲寸，8.根据电荷守也C CN

24、Q+）4C（H4）=2C -K CoH-）,所以匸Ka*）+C C（ S03a）+C H5Cfe_） +C ,故 m 正确；b.根IS物料守恒，当溥质完全为时c （Na4） =c（如尹+匚（HSO0 +c C +C（H35O3）,故疇误ir. pH二5, c（0H_） C（HT,故制误扌d. H5D电禽程度大于水解程度pH =6J水电离出匚Sir） slO/lOkfOmol/L故证确故答聚为；adj3）SOittPt （1）电极失电子生成恥几 电极反应式为5Oz+2H2O-2e=Sa?+4HS NO冲N的化合价为神1九转化为M介的山SmolNOi电子伽山若阳概辖橡电子钿川则理论上处理归气体为血

25、01第 11 题【答案】永久，石灰亍纯碱j2）Mg（HCCQs=Mg （OH）“锂心 除去濬解的匸0打抬.&劇（3）QjCNClOCMO+CPj Q）谓节废水pK使茸铐化成Cr（0H）:沉淀除去【解析】 试题分析； 含铝叫 嗨叭 冈口如严的水为永久性硬水因为歸渊入除了把卡縞子除去，还会 带来钙离子所以纯碱而后感会把钙离子全部除尽i（2）暂时硬水中含HB-加热处理时发生反应:Mg HC03）；=Mg（OH）=JZ+ 2CO2T;求出毎升水中离具有的Cat）的质量：0.01mol/LK15 xlO_3lx（4（h-l&） x 1000me-gO.a25LP根IB硬度的概念讲水中含有10吨伽鞘如度，

26、把前面的结果赊以1伽即则得站6度厂3 麻论在怎样的环境中都表现出很强的氧化性，所以会把C沪中碳元素 氧化+4价而目身械还熄対出介：CN=+CIOCNOE+CFJ因为碱性环境中M哙与0H箱合形成沉淀，利H产的除去异肚A处理方素毎调节嗟水肝使其转化成 S儿沉溺去。第 12 题【答案】1?皆卒拧瑚3旳亚铜离子价电子排布式为汕勺亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（2）（3）啲电员性比N大/N匚成键电子对偏向9导致唱中甄原子核对其孤电子对的嘱引能力 增强，难以形成配位键，械肝齐易与 3 咙咸配离子（合理答案均计分）4悶 异硫氧酸分子间可形成氢键，而硫気酸干做_4畑_匸虚岀号元素 其原子核外有2勺个电壬15z2S22pE3523p63d1045l）二价钮离子的电子排 布式为忖 R 即嗨即勺刊 原子轨道中电子处于半満、全满、全空吋最稳定，亚铜离子价电子排布式为3d1%亚WS子孩外电子处于稳定的全充満状态，所14观星定（2）呂个顶点呂个氧，利孵1/B；4条 棱上4个氧，禾闻率1/U上下两面2个氧，禾闻率丄/2；中心还有1个氧；所次总共为4-（2）F的电员 性比N大，N-F成键电子对偏冋厂导致明中氮原子核对其孤电子对的吸引能力増海 辄形成配位键 故阳不易与匚严形成配离字j（4）2）SIOSSM（5C